《中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點7 化學計算 1普通計算.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點7 化學計算 1普通計算.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

化學計算 （xx?湘西州） 工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和純堿（主要成份：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學式：NaOH）。請問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質量分數為90%的純堿多少噸？（計算結果保留一位小數） （18昆明）28．（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應后生成0.4g H2．求： （1）參加反應的Si的質量。 （2）該NaOH溶液中溶質的質量分數。 　 （18烏魯木齊）16.（4 分）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在 270℃時分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑?，F取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量（計算結 果保留一位小數）。 （8黃岡）29、（3分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數？ （18婁底）23．（6分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價為　 ?。? （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量比為　 　 （填最簡比）； （3）現要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少？（列式計算） （18岳陽）24．（5分）小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產生4.8g氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算（寫出計算過程）： （1）負極產生氫氣的質量； （2）實驗結束時所得溶液的溶質質量分數。 30、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。 （1）該反應屬于____________（填基本反應類型）。 （2）求黃銅樣品中鋅的質量分數(寫計算過程)。 （18濰坊）27．（8分）（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究?，F取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題： （1）反應后溶液中含有的溶質是　 　。（寫化學式）。 （2）通過已知數據，能求出的量有　 　（寫字母序號）。 A．反應后溶液的總質量 B．參加反應的氯化鈣的質量 C．樣品中碳酸鈉的質量分數 D．氯化鈣溶液中溶質的質量分數 （3）計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數。（寫出計算過程，結果保留到0.1%） （18武漢）32.(6分)某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氣化鈉的質量分數，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下列問題: (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。 (2)計算該樣品中氧化鈉的質量分數。 （18安徽）16．（6分）尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質量分數。 （2）生產6t尿酸理論上需要氨氣的質量是多少 （18湖州）33.海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎的，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間(只發(fā)生上述反應)，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求： (1)電解過程中消耗氧化鈉的質量。 (2)所加鹽酸中溶質的質量分數(用化學方程式計算)。 （18天津）26．(6分)現有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算： (1)原混合物中氯化鈉的質量; (2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(結果保留至0.1%)。 （18德陽）32．（4分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵。現取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質量分數。 （18綿陽）37.(共1個題，滿分7分) 我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。 (1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為_____。 (2)若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數(計算最終結果保留1位小數)。 （18重慶A）24、（7分）化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： （已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。 （1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和______________。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值多少元? （3）若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數（最終結果精確到0.1%）。 （18重慶B）24.(7分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農藥中堿式碳酸銅的質量分數(假設雜質受熱不參與反應)。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應的化學方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為227。試計算: (1)Cu2(OH)2CO3中質量分數最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應所產生的水，得到硫酸溶液的溶質質量分數是多少?(計算結果精確到0.1%) (3)樣品中堿式碳酸銅的質量分數是多少? （18杭州）36.(4分)用“鹽酸——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本: 表 H2S回收工藝的各項生產成本 項目 單價(元/噸) NaOH 2500 Na2S 5000 輔助費用(以處理1噸H2S計) 1114 (1)工業(yè)處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。 (2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸?(寫出計算過程，結果保留1位小數) （18荊門）40.(4分)計算題: 某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應). (1)該固體樣品成分是________。 (2)求該固體樣品中Na2CO3質量分數為多少?(寫出計算過程) （18廣元）15．（xx省市，15題，4分） 某硫酸銨肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，導致?lián)p失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取質量均為10克的該肥料兩份進行實驗： ①將一份干燥，除去水分后測得質量為9.9克； ②將另一份與足量生石灰混合加熱，充分反應，并將產生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管，充分反應后，測得干燥管和管內物質的總質量比通入氣體前增加了1.18克。 提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中雜質，不參與反應) 2.堿石灰不與氨氣反應，常用作氨氣的干燥劑 (1) 實驗②產生的水的質量為 。 (2)計算肥料中氮元素的質量分數(寫出計算過程)。 【思路分析】根據硫酸銨與氧化鈣反應生成硫酸鈣水和氨氣，堿石灰既能吸收水分，不能吸收氨氣，所以，堿石灰干燥管中增加的質量為反應中生成的水與樣品中所含水的質量之和，結合題意中的數據可知可推斷反應生成水的質量，依據水的質量和化學方程式計算出硫酸銨的質量，再根據化學式計算硫酸銨中氮元素的質量進行解題； 【解題過程】解：(1)根據題意中的信息可知，原10g硫酸銨樣品中含水為：10g-9.9g=0.1g，堿石灰干燥管內增加的質量為1.18g，則硫酸銨與氧化鈣完全反應生成水的質量為：1.18g-0.1g=1.08g； 設參加反應的硫酸銨質量為X (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑ 130 18 X 1.08g X=7.8g 硫酸銨中氮元素質量為：7.8g100%=1.68g 化肥中氮元素的質量分數為： 100%=16.8% 答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的質量分數為16.8%。 【知識點】根據化學方程式的計算