2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性試題 新人教版選修4.doc
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第1課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性酸酸甜甜的西紅柿,是很多人喜歡吃的。它既可以當(dāng)水果吃,也可以烹調(diào)。除可以吃外,我們還可以利用它來做試驗(yàn),把銅片和鋁片插在西紅柿里,連接一個(gè)小燈泡或一個(gè)靈敏電流計(jì)。你就會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡亮,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),這說明西紅柿能導(dǎo)電。那西紅柿為什么能導(dǎo)電呢?這是因?yàn)槲骷t柿的汁液本身就是電解質(zhì)溶液,這些汁液是酸性的還是堿性的?學(xué)完本節(jié)后,我們就知道如何測定溶液的酸堿性了!一、水的電離1水的微弱電離水的分子結(jié)構(gòu)示意圖(1)水是一種極弱的電解質(zhì)。(2)水分子電離過程示意圖:(3)水的電離平衡常數(shù)為K電離=_。2水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式:Kw =_。(2)影響因素:水的離子積KW只受溫度的影響,溫度升高, Kw _。在室溫(25)時(shí),KW =_。(3)適用范圍:Kw不僅適用于_,也適用于_。提醒:Kw只受溫度的影響,不受溶液酸、堿性的影響,溫度不變,Kw不變。二、溶液的酸堿性與pH1判斷溶液酸堿性的依據(jù)_和_的相對大小。2溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH=_,pH越小,溶液的酸性越_,堿性越_,pH的適用范圍是_。3溶液pH的測定方法溶液pH的測定方法有_法、_法、pH計(jì)法。一、(3)2(1)c(H+)c(OH) (2)增大 1.01014 (3)純水 稀的電解質(zhì)水溶液二、1c(H+) c(OH)2(1)lgc(H+) 強(qiáng) 弱 c(H+)和c(OH)都比較小的稀溶液(1 mol/L)3廣泛pH試紙 精密pH試紙一、水電離平衡的影響因素水的電離:H2OHOHH0條件變化移動(dòng)方向c(H)c(OH)KW電離程度影響升高溫度右移增大增大增大增大促進(jìn)加酸左移增大減小不變減小抑制加堿左移減小增大不變減小抑制加活潑金屬如Na右移減小增大不變增大促進(jìn)已知水在25 和100 時(shí),電離平衡曲線如圖所示:(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”),請說明理由_。(2)將A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn),采取的措施是_。(3)C點(diǎn)c(H)_,D點(diǎn)c(OH)_?!窘馕觥浚?)水的電離是吸熱過程,當(dāng)溫度升高時(shí),促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,水中c(H)、c(OH)都增大,結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及c(H)、c(OH)可以判斷25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。(2)A點(diǎn)KW1014,B點(diǎn)KW1012,故由A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)須進(jìn)行升溫。(3)c(H) molL1108 molL1。c(OH) molL1108 molL1?!敬鸢浮浚?)A水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H)、c(OH)?。?)升高溫度至100 (3)108 molL1108 molL1二、溶液的酸堿性1溶液的酸堿性2溶液酸堿性與pH的關(guān)系(1)定義:pH=lgc(H+)。(2)pH與溶液中c(H+)的關(guān)系25 ,純水的pH=7,溶液呈中性;pH7的溶液呈堿性。pH表示溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱:25 時(shí),pH(7)越大,溶液的堿性越強(qiáng)。(3)pH的適用范圍常溫下,當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時(shí),一般情況下,11014 molL1c(H)1 molL1,即14pH0。pH=0的溶液中并非無H+,而是c(H)=1 molL1;pH=14的溶液中并非無OH,而是c(OH)=1 molL1。當(dāng)c(H)1 molL1時(shí),一般不用pH表示溶液的酸堿性,用c(H)或c(OH)直接表示溶液的酸堿性更方便。下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中正確的是ApH=7的溶液顯中性B中性溶液中,c(H+)一定是1.0107molL1Cc(H+)= c(OH)的溶液顯中性D在100C時(shí),純水的pHBC D3下列說法正確的是A強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+BpH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH)不能同時(shí)增大D某溫度下,純水中c(H+)= 2107 mol L1,其呈酸性4一定溫度下,水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是A升高溫度,可能引起由c向b的變化B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化5已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaH。某溫度下,向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H)1102 molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH)減小6現(xiàn)有常溫下的六份溶液:0.01 molL1 CH3COOH溶液;0.01 molL1 HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01 molL1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是_。(2)若將混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:_(填”“”或”=“)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:_,_(填“”“”或“=”)。(4)將混合,若有c(CH3COO)c(H+),則混合溶液可能呈_(填序號(hào))。A酸性B堿性C中性1【答案】B2【答案】C【解析】、為堿、酸抑制水電離;中水解促進(jìn)水電離,NaCl不影響水電離。3【答案】C【解析】在酸性或堿性水溶液中均存在H+和OH,所以A錯(cuò);pH= 0的溶液中c(H+)=1.0 molL1,并不是酸性最強(qiáng)的溶液,只是c(H+)1.0 mmolL1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不再方便,故B錯(cuò);溫度一定時(shí),KW=c(H+)c(H)是一個(gè)定值,故二者不能同時(shí)增大,故C對;純水中,c(H+)=c(H),呈中性,所以D錯(cuò)誤。4【答案】C【解析】A.由圖可知a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故a、b、c為等溫線,升溫,不能由c向b變化。B.由b點(diǎn)對應(yīng)c(H)與c(OH)可知,Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解顯酸性,溶液中c(H)增大,因一定溫度下水的離子積是常數(shù),故溶液中c(OH)減小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性,稀釋時(shí)c(OH)減小,同時(shí)c(H)應(yīng)增大,故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的變化。5【答案】D【解析】A項(xiàng),Kw1106110611012,溫度高于25 ;B、C項(xiàng),NaHSO4電離出的H抑制H2O電離,c(H)H2Oc(OH)11010 mol/L;D項(xiàng),加H2O稀釋c(H)減小,而c(OH)增大。6【答案】(1) (2) (3) (4)ABC- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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