2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律(含解析)新人教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律(含解析)新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律(含解析)新人教版選修4.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律高考頻度: 難易程度: 用惰性電極電解足量的下列溶液,一段時間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號內(nèi)),不能使溶液與原來溶液一樣的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2OCNaClHClDCuSO4Cu(OH)2 【參考答案】D 1電解時的放電順序與電極產(chǎn)物的判斷(1)基本思路 (2)離子放電順序陰離子的放電順序:S2IBrClOH含氧酸根F。陽離子放電順序:AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。2以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:4H4e=2H2陽:4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大通氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿型陰極:H2O放H2生堿陽極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極:電解質(zhì)陽離子放電陽極:H2O放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅 1用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時,在陽極無氣體放出的是AAgNO3BCuCl2CNaOHDNa2S2用惰性電極電解某溶液時,發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,則電解一段時間后,下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法中正確的有該溶液的pH可能增大;該溶液的pH可能減小;該溶液的pH可能不變;該溶液的濃度可能增大;該溶液的濃度可能不變;該溶液的濃度可能減小A僅B僅C僅D全部3某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,且n(NaCl)n(H2SO4)31。若以石墨電極電解該溶液,下列推斷中不正確的是A整個電解的過程實質(zhì)是電解水B陽極先析出Cl2,后析出O2C電解液的pH不斷增大,最終大于7D陰極產(chǎn)物為H24四個電解裝置都以Pt作電極,它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,電解一段時間后,測定其pH變化,所記錄的結(jié)果正確的是選項ABCD電解質(zhì)溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液pH變化減小增大增大不變5下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是 選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3 1【答案】D 2【答案】C 3【答案】A【解析】由n(Cl)n(H)32可知,陽極先后發(fā)生反應(yīng);2Cl2e=Cl2,2H2O4e=O24H;陰極只發(fā)生反應(yīng):2H2e=H2。4【答案】C【解析】電解鹽酸,溶質(zhì)HCl的量會減小,溶劑量不變,所以酸性減弱,pH增大,故A錯誤;電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣,溶液酸性增強,pH減小,故B錯誤;電解氫氧化鉀溶液的實質(zhì)是電解水,溶質(zhì)的量不變,溶劑減小,堿性增強,pH增大,故C正確;電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣,溶液堿性增強,pH增大,故D錯誤。5【答案】B【解析】A項,當(dāng)X為MgSO4時,b極上生成H2,電極質(zhì)量不增加,錯誤;C項,X為FeSO4,Y為Al2(SO4)3,b、d極上均產(chǎn)生氣體,錯誤;D項,b極上析出Cu,d極上析出Ag,其中d極質(zhì)量大于b極質(zhì)量,錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué)期末復(fù)習(xí)備考每日一題 電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律含解析新人教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 期末 復(fù)習(xí) 備考 每日 電解質(zhì) 水溶液 電解 規(guī)律 解析 新人
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6046129.html