《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型教學(xué)案 魯科版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型教學(xué)案 魯科版選修3.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié)　原子結(jié)構(gòu)模型 [課標(biāo)要求] 1．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2．知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 1.能級(jí)符號(hào)及所含軌道數(shù)：s、1，p、3，d、5，f、7。 2．每個(gè)電子層所含能級(jí)類型：K：s；L：s、p；M：s、p、d；N：s、p、d、f。 3．s軌道呈球形，p軌道呈“∞”形。 4．原子軌道能量高低關(guān)系： 同電子層不同能級(jí)：nf＞nd＞np＞ns； 不同電子層同能級(jí)：ns＞(n－1)s＞(n－2)s＞(n－3)s； 同電子層同能級(jí)：npx＝npy＝npz。 1．不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型 2．光譜和氫原子光譜 (1)光譜 ①概念：利用儀器將物質(zhì)吸收的光或發(fā)射的光的波長(zhǎng)和強(qiáng)度分布記錄下來(lái)的譜線。 ②形成原因：電子在不同軌道間躍遷時(shí)，會(huì)輻射或吸收能量。 (2)氫原子光譜：屬于線狀光譜。 3．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的基本觀點(diǎn) 運(yùn)動(dòng)軌跡 原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)，并且不輻射能量 能量分布 在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量，而且能量是量子化的。軌道能量依n(電子層數(shù))值(1,2，3，…)的增大而升高 電子躍遷 對(duì)氫原子而言，電子處于n＝1的軌道時(shí)能量最低，稱為基態(tài)；能量高于基態(tài)的狀態(tài)稱為激發(fā)態(tài)。電子在能量不同的軌道之間躍遷時(shí)，輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)出來(lái)并被記錄下來(lái)，就形成了光譜 [特別提醒]　 (1)基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子。 (2)基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化時(shí)吸收或釋放能量，形成光譜。 (3)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的原因是原子中的電子在能量不同軌道上躍遷。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，并發(fā)現(xiàn)元素周期律。(　　) (2)氫原子外圍只有一個(gè)電子，故氫原子光譜只有一條譜線。(　　) (3)氫原子光譜屬于線狀光譜。(　　) (4)基態(tài)氫原子轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)氫原子時(shí)釋放能量。(　　) (5)焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，屬于化學(xué)變化。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5) 2．原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)歷了若干個(gè)階段，下列是這幾個(gè)階段中的主要成果和代表人物，請(qǐng)用線連接起來(lái)。 ?、瘛　　　　　　　　　　?Ⅱ 葡萄干布丁模型　　　　　　　 道爾頓 實(shí)心球體模型 盧瑟福 核式模型 湯姆遜 核外電子分層排布模型 玻爾 解析：原子結(jié)構(gòu)模型在不同時(shí)期的主要成果和代表人物分別是：1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓創(chuàng)立的原子學(xué)說(shuō)→1903年湯姆遜提出葡萄干布丁模型→1911年盧瑟福提出核式模型→1913年玻爾建立核外電子分層排布模型→20世紀(jì)20年代產(chǎn)生了量子力學(xué)模型。 答案： 1．原子軌道 (1)電子層(n) 分層標(biāo)準(zhǔn) 電子離核的遠(yuǎn)近 n的取值 1 2 3 4 5 6 7 符號(hào) K L M N O P Q 能量 離核 (2)能級(jí) 在同一電子層中，電子所具有的能量可能不同，所以同一電子層可分成不同的能級(jí)，用 s、p、d、f 表示。 (3)原子軌道 ①概念：原子中的單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ②n值所對(duì)應(yīng)的能級(jí)和原子軌道的情況： n(電子層) 能級(jí) 原子軌道 取值 符號(hào) 符號(hào) 符號(hào) 數(shù)目 1 K s 1s 1 2 L s 2s 1 p 2px、2py、2pz 3 3 M s 3s 1 p 3px、3py、3pz 3 d 3d 5 4 N s 4s 1 p 4px、4py、4pz 3 d 4d 5 f 4f 7 (4)自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有兩種，分別用符號(hào)“↑”和“↓”表示。 2．原子軌道的圖形描述和電子云 (1)原子軌道的圖形描述 ①對(duì)象：原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即原子軌道。 ②方法：用直角坐標(biāo)系標(biāo)注。 ③意義：表示原子軌道的空間分布。 ④形狀：s軌道呈球形；p軌道在空間的分布特點(diǎn)是分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱，呈啞鈴形(∞)。 (2)電子云 ①概念：描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形。 ②含義：用單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。 1．量子力學(xué)從哪些方面描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？ 提示：從電子層、能級(jí)、原子軌道、自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、電子云五方面。 2．電子層數(shù)與該電子層中的能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)有什么關(guān)系？能級(jí)與原子軌道數(shù)之間又有什么關(guān)系？ 提示：第n電子層中的能級(jí)數(shù)為n，原子軌道數(shù)為n2；s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道。 3．決定電子能量高低的因素是什么？ 提示：電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)能量越高；原子軌道所處的電子層及能級(jí)決定電子的能量高低。 1．電子層數(shù)(n)、能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)、容納電子數(shù)的關(guān)系： n取值 1 2 3 4 n 能級(jí)數(shù) 1 2 3 4 n 原子軌道數(shù) 1 4 9 16 n2 最多容納電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 2.不同原子軌道能量高低的關(guān)系 不同電子層不同能級(jí)ns＜(n－2)f＜(n－1)a＜np 3．s軌道為球形，p軌道為“∞”字形，并不是說(shuō)s能級(jí)電子繞核做圓周運(yùn)動(dòng)，p能級(jí)電子繞核做“∞”形運(yùn)動(dòng)。 4．電子云圖中的一個(gè)小黑點(diǎn)，不代表一個(gè)電子。 5．離核越近，電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大。 1．下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是(　　) A．s能級(jí)　　　　　　　　 B．p能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí) 解析：選B　s能級(jí)中軌道數(shù)為1，p能級(jí)中軌道數(shù)為3，d能級(jí)中軌道數(shù)為5，f能級(jí)中軌道數(shù)為7。 2．3px所代表的含義是(　　) A．px軌道上有3個(gè)電子 B．第三電子層px軌道有3個(gè)伸展方向 C．px電子云有3個(gè)伸展方向 D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道 解析：選D　3px中，3表示第三電子層，px表示沿x軸方向伸展的p軌道。 3．寫出下列各電子層上的原子軌道數(shù)目。 K：_________，L：_________，M：_________，N：_________。 答案：1　4　9　16 [三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少 B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子 C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜 解析：選B　A項(xiàng)，電子云通常用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)概率的大?。籆項(xiàng)，電子離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；D項(xiàng)，電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜。 2．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是(　　) A．3s　　　　　　　　　 B．3p C．3d D．3f 解析：選D　電子層序數(shù)與所含能級(jí)數(shù)目相同，第3電子層包含3s、3p、3d三種能級(jí)。 3．下列能級(jí)中，軌道數(shù)為5的是(　　) A．s能級(jí) B．p能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí) 解析：選C　s、p、d、f能級(jí)所含的軌道數(shù)依次為1、3、5、7。 4．人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散 B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同 C．p電子能量一定高于s電子能量 D．處于同一原子軌道電子，自旋狀態(tài)有兩種 解析：選C　同一電子層上p電子能量高于s電子能量，不同電子層上p電子能量不一定高于s電子能量，如3s＞2p。 5．填空。 (1)用符號(hào)填寫電子層所含能級(jí)種類： K層：__________；L層：__________；M層：__________；N層：__________。 (2)用數(shù)字填寫能級(jí)所含原子軌道數(shù)目： s：____；p：____；d：____；f：____。 (3)比較下列原子軌道的能量高低(填“＜”“＝”或“＞”)。 ①4s____3s____2s____1s； ②3px____3py____3pz； ③4f____4d____4p____4s； ④1s____2p____3d____4f。 答案：(1)1s　2s、2p　3s、3p、3d　4s、4p、4d、4f (2)1　3　5　7 (3)＞?。尽。尽。健。健。尽。尽。尽。肌。肌。? 1．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程，正確的是(　　) A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型 B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型→道爾頓原子模型 C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型 D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型 解析：選D　模型建立先后順序?yàn)椋旱罓栴D原子模型(1803年)→湯姆遜原子模型(1903年)→盧瑟福原子模型(1911年)→玻爾原子模型(1913年)→量子力學(xué)模型(20世紀(jì)20年代中期)。 2．成功解釋氫原子光譜為線狀光譜的原子結(jié)構(gòu)模型的是(　　) A．盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型 B．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 C．量子力學(xué)模型 D．湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型 解析：選B　玻爾原子結(jié)構(gòu)模型最早成功解釋了氫原子光譜為線狀光譜；湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型只解釋了原子中存在電子的問(wèn)題(是在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出來(lái)的)，其原子結(jié)構(gòu)模型為“葡萄干布丁”模型；盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出來(lái)的，解決了原子核的問(wèn)題(帶正電的部分集中在一個(gè)核上)；量子力學(xué)模型是在量子力學(xué)理論的基礎(chǔ)上提出來(lái)的，是一個(gè)統(tǒng)計(jì)的結(jié)果。 3．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(　　) A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量 B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線 C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 解析：選A　霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會(huì)躍遷回能量較低的軌道而以光的形式釋放能量。 4．電子層數(shù)n＝3時(shí)，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(即原子軌道)有(　　) A．4種　　　　　　　 B．7種 C．8種 D．9種 解析：選D　電子層數(shù)n＝3的原子軌道有3s(1個(gè)原子軌道)，3p(3種伸展方向，即3個(gè)原子軌道)，3d(5種伸展方向，即5個(gè)原子軌道)共9(即n2)個(gè)原子軌道。 5．以下能級(jí)符號(hào)正確的是(　　) ①6s?、?d?、?f　④7p A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　能級(jí)數(shù)與電子層數(shù)n相同，當(dāng)n＝2時(shí)，只有2s、2p能級(jí)，不能出現(xiàn)d能級(jí)，而在n＝3時(shí)也不會(huì)出現(xiàn)3f能級(jí)。 6．下列電子層中，包含有f能級(jí)的是(　　) A．K電子層 B．L電子層 C．M電子層 D．N電子層 解析：選D　K層包含s能級(jí)，L層包含s、p能級(jí)，M層包含s、p、d能級(jí)，N層包含s、p、d、f能級(jí)。 7．下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是(　　) ①2s＜2p?、?px＜3py?、?s＜3d?、?s＞4p A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選D　同一電子層上原子軌道的能量高低為ns＜np＜nd，①、③正確，④錯(cuò)誤，同一能級(jí)上各原子軌道的能量相同，3px＝3py，②錯(cuò)誤。 8．關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是(　　) A．黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大 B．黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小 C．電子云圖是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律的描述 D．電子云圖描述了電子運(yùn)動(dòng)的客觀規(guī)律 解析：選D　電子云圖中的黑點(diǎn)不代表電子，只是利用其密度的大小來(lái)代表電子在此區(qū)域出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小。電子運(yùn)動(dòng)的客觀規(guī)律用圖形表現(xiàn)就是電子云圖。 9．寫出下列各能級(jí)上的原子軌道數(shù)目 1s：________，4d：________，5f：________，6p：________。 答案：1　5　7　3 10．以下各能級(jí)是否存在？如果存在，各包含多少個(gè)原子軌道？ (1)2s　(2)2d　(3)3p　(4)5d 解析：由電子層序數(shù)、能級(jí)數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關(guān)系可知，存在著2s能級(jí)，且只有1個(gè)原子軌道；不存在2d能級(jí)，電子層數(shù)為2時(shí)只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)；存在3p能級(jí)，且含有3個(gè)原子軌道，分別為3px、3py、3pz；存在5d能級(jí)，其含有5個(gè)原子軌道。 答案：(1)2s存在，原子軌道數(shù)為1； (2)2d不存在； (3)3p存在，原子軌道數(shù)為3； (4)5d存在，原子軌道數(shù)為5。 1．下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是(　　) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 解析：選B　s、p、d、f能級(jí)包含原子軌道數(shù)目依次為1、3、5、7；原子軌道數(shù)目為4，則該層包含s、p能級(jí)，故為L(zhǎng)層。也可由原子軌道數(shù)n2＝4，得n＝2，即為L(zhǎng)層。 2．N電子層含有的軌道類型數(shù)是(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：選B　N電子層為第4層，軌道類型數(shù)即能級(jí)類型數(shù)，電子層數(shù)＝所含能級(jí)數(shù)，故N電子層含4種類型能級(jí)，分別為4s、4p、4d、4f，則軌道類型數(shù)為4。 3．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性 B．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形 C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道 D．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的 解析：選D　s軌道是球形對(duì)稱的；p軌道呈啞鈴形，px、py、pz分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱；氫原子中只有一個(gè)電子，填充在1s軌道上，但也存在其他空軌道，使電子躍遷，產(chǎn)生光譜。 4．下列關(guān)于電子云示意圖的敘述正確的是(　　) A．電子云表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡 B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少 C．處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率小，離核越遠(yuǎn)電子出現(xiàn)的概率越大 D．處在2pz軌道的電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn) 解析：選D　電子云示意圖是用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大小，A、B錯(cuò)誤；1s軌道的電子云呈球形對(duì)稱，在原子核附近小黑點(diǎn)密集，電子出現(xiàn)的概率大，離核越遠(yuǎn)電子出現(xiàn)的概率越小，C錯(cuò)誤；處在2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對(duì)于z軸對(duì)稱，電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)，D正確。 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同一個(gè)電子層中s能級(jí)的能量總是大于p能級(jí)的能量 B．2s原子軌道半徑比1s原子軌道半徑大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多 C．第2電子層上的電子，不論在哪一個(gè)原子軌道上，其能量都相等 D．N電子層的原子軌道類型數(shù)和原子軌道數(shù)分別為4和16 解析：選D　同一電子層中，s能級(jí)的能量小于p能級(jí)的能量，A不正確；2s原子軌道半徑比1s原子軌道半徑大，說(shuō)明2s電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s電子的大，B不正確；當(dāng)電子在同一電子層的不同能級(jí)上時(shí)，其能量不相同，因此C不正確；對(duì)于N電子層，n＝4，其軌道類型數(shù)為4，軌道數(shù)為n2＝42＝16。 6．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．一般而言，n越大，電子離核平均距離越遠(yuǎn)，能量越低 B．一般n越大，電子層中的能級(jí)數(shù)越多 C．對(duì)于確定的n值，其原子軌道數(shù)為2n2個(gè) D．自旋狀態(tài)隨原子軌道的具體情況而確定 解析：選B　隨n值增大，電子離核越來(lái)越遠(yuǎn)，但電子能量越來(lái)越高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)越大，其能級(jí)數(shù)越多，如n＝1，K層只有s能級(jí)，n＝2，L層有s、p能級(jí)，n＝3，M層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，B項(xiàng)正確；一個(gè)電子層(電子層序數(shù)為n)上的原子軌道數(shù)為n2，電子有兩種自旋狀態(tài)(向上或向下)，該電子層容納的最多電子數(shù)為2n2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；自旋狀態(tài)與原子軌道無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．原子核外電子的每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為n2 B．任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù) C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D．能級(jí)能量4s＞4d 解析：選B　A項(xiàng)，每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2；C項(xiàng)，只要是s能級(jí)，不論哪一電子層，所容納的電子數(shù)都為2；D項(xiàng)，能級(jí)能量4d＞4s。 8．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是(　　) A．E(3p)＞E(2p)＞E(1p) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(4d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(5f) 解析：選A　B項(xiàng)，應(yīng)為E(3d)＞E(3p)＞E(3s)；C項(xiàng)，應(yīng)為E(4f)＞E(4d)＞E(4s)；D項(xiàng)，應(yīng)為E(5f)＞E(5s)＞E(4s)。 9．K層有________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為________，L層有____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為____________。M層有____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為____________。由此可推知n電子層最多可能有________個(gè)能級(jí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)其符號(hào)分別表示為________，它們的原子軌道電子云形狀分別為________、________。 解析：此題對(duì)電子層和能級(jí)的關(guān)系作了總結(jié)，有助于理解和掌握以下幾個(gè)基本內(nèi)容：①第n個(gè)電子層有n個(gè)能級(jí)；②核外電子的能量取決于該電子所處的電子層和能級(jí)；③s能級(jí)和p能級(jí)電子云的形狀。 答案：1　1s　2　2s、2p　3　3s、3p、3d　n　ns、np　球形　啞鈴形 10．比較下列多電子原子原子軌道的能量高低(填“＜”“＞”或“＝”)。 (1)2s______3s；(2)2s______3d； (3)2px______2py；(4)4f______6f。 解析：相同電子層上不同原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…，同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx＝npy＝npz等。 答案：(1)＜　(2)＜　(3)＝　(4)＜