2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)2 1.1.2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(含解析)新人教版必修2.doc
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課時作業(yè)2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1有下列實驗儀器或用品:a試管夾b鑷子c小刀d冷凝管e濾紙 f研缽 g坩堝 h石棉網(wǎng)i玻璃片 j培養(yǎng)皿要演示鉀和水反應(yīng)的實驗,需要用到上述儀器和用品中的()A3種B4種C5種 D6種【解析】用鑷子取鉀,用濾紙吸干煤油,置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中?!敬鸢浮緾2往碘化鉀溶液中先加入氯水,再加入CCl4振蕩,靜置后出現(xiàn)分層,下層呈()A橙紅色 B紫紅色C無色 D深褐色【解析】碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KICl2=2KClI2,加入CCl4后由于碘易溶于CCl4,CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色?!敬鸢浮緽3下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是()都是銀白色的柔軟金屬(除銫外),密度都比較小單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高A BC D【解析】除銫外,堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬,質(zhì)軟,有延展性,密度較小,正確;堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時,產(chǎn)物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物,錯誤;堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑,都能與水劇烈反應(yīng),正確;堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低,錯誤。【答案】A4關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是()A第A族元素都是堿金屬元素B堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C金屬鉀具有強還原性,K具有強氧化性DCs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸【解析】第A族元素還有氫元素,A錯;堿金屬單質(zhì)非?;顫?,在水溶液中先與水反應(yīng)生成強堿再與銅離子反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,而不能將銅置換出來,B錯;由于鉀原子的最外層只有1個電子,鉀單質(zhì)具有較強的還原性,但是其失去電子后形成的K最外層已經(jīng)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其氧化性非常弱,C錯;Cs是還原性比Li、Na、K、Rb都強的金屬單質(zhì),與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸,D正確?!敬鸢浮緿5X、Y是元素周期表中第A族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強【解析】A、C、D項均說明Y的非金屬性比X強。【答案】B6下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述,正確的是()單質(zhì)的氧化性增強單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強A BC D【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱,其對應(yīng)的陰離子F、Cl、Br、I的還原性依次增強,故敘述錯誤,敘述正確;F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深,敘述正確;HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,敘述錯誤;F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣液固,則沸點逐漸升高,敘述正確,C正確?!敬鸢浮緾7如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點 D原子半徑【解析】由圖可知,隨著是核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢,而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。【答案】C8下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A其單質(zhì)都能與水反應(yīng),通式為X2H2O=HXHXOBHX易溶于水,其水溶液都是強酸C其單質(zhì)都有顏色,都有毒D最高價含氧酸的通式為HXO4【解析】本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本知識規(guī)律,解答好本題,除掌握一般規(guī)律外,要注意F2及F的化合物的特殊性:F2與水反應(yīng)置換H2O中的O生成O2,不像其他鹵素單質(zhì),F(xiàn)是最強的非金屬,在化合物中不表現(xiàn)正價,HF的溶液表現(xiàn)弱酸性?!敬鸢浮緾9關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是()A氫氧化銫是一種強堿,比KOH的堿性強B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣CCs的還原性比Na強,故Na的氧化性強于CsDAl的金屬性強于Cs的金屬性【解析】Cs的電子層數(shù)比K的多,故Cs的金屬性比K強,CsOH的堿性比KOH強,A項正確;銫與Na的性質(zhì)相似,與水或酸反應(yīng)劇烈,都生成H2,B項正確;Cs的還原性比Na強,所以Na的氧化性比Cs強,C項正確;因為Cs的金屬性強于Na,Na的金屬性強于Al,所以Al的金屬性弱于Cs,D項錯誤?!敬鸢浮緿10現(xiàn)已合成第117號元素X,它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似,電子排布有7個電子層,且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,在常溫下很穩(wěn)定B其單質(zhì)帶有金屬光澤,具有強氧化性,可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C其單質(zhì)的分子式為X2,易溶于有機溶劑DAgX是一種有色的易溶于水的化合物【解析】因為此X顯1價,所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,但由于X的非金屬性很弱,所以HX在常溫下很不穩(wěn)定,A錯誤;X單質(zhì)氧化性比碘弱,不可與KI發(fā)生置換反應(yīng),B錯誤;類比Br2、I2等,C項正確;類比AgCl、AgBr等,D錯誤?!敬鸢浮緾二、非選擇題11(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是_(填字母,下同)。A堿金屬元素 B鹵族元素(3)下列反應(yīng)中,更劇烈的是_。A鈉與水反應(yīng) B鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管,再分別依次加入少量氯水和少量四氧化碳,用力振蕩、靜置后,四氯化碳層顯紫紅色的是_。A溴化鈉溶液 B碘化鉀溶液【解析】鹵素中碘元素的非金屬性最弱,氫化物最不穩(wěn)定的是HI;堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低,鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高;鉀比鈉活潑,與水反應(yīng)更劇烈;氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色?!敬鸢浮?1)HI(2)B(3)B(4)B12已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是_(填元素符號,下同),屬于同主族的元素_。(2)金屬性最強的元素是_,非金屬性最強的元素是_。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_?!窘馕觥?1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系,即電子層數(shù)與周期數(shù)相等,所以A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱,非金屬性增強;同主族從上到下金屬性增強,非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強,F(xiàn)的非金屬性最強。(3)金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強?!敬鸢浮?1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH13下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:(1)寫出下列元素符號:_、_、_、_。(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是_(填元素符號,后同),最活潑的非金屬元素是_,最不活潑的元素是_。(3)在這些元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是_(填化學(xué)式,后同),呈兩性的氫氧化物是_,寫出二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)在與中,非金屬性較強的是_(填序號),請列舉兩項事實加以證明:_?!敬鸢浮?1)NSiSCa(2)KFAr(3)KOHAl(OH)3Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)CH4比SiH4穩(wěn)定;H2CO3的酸性比H2SiO3強(CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3)(或其他合理答案)14常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。.(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是_。(4)過程實驗的目的是_。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,_,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱?!窘馕觥垦b置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,燒瓶上端濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán),驗證氯氣的氧化性強于碘;裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈黃色,驗證氯氣的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣;當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論?!敬鸢浮?1)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(5)原子半徑逐漸增大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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