2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 電解原理及應(yīng)用習(xí)題 蘇教版.doc
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電解原理及應(yīng)用【模擬試題】(答題時(shí)間:50分鐘)1. 用惰性電極電解下列溶液,電解一段時(shí)間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降的是A. CuCl2B. AgNO3C. BaCl2D. H2SO42. 1LNa2SO4和CuSO4的混合液中,c(SO42-)=2molL-1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中c(Na+)為 A. 0.5molL-1B. 1 molL-1C. 1.5 molL-1D. 2 molL-13. 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為 A. B. C. D. 4. 下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是 5. 用惰電極電解AgNO3溶液500mL;當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0(設(shè)電解時(shí)無氫氣逸出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上析出銀的質(zhì)量為 A. 27mgB. 54mgC. 108mg D. 216mg6. 根據(jù)下列事實(shí):(1)XY2X2Y;(2)Z2H2OZ(OH)2H2 (3)Z2氧化性比X2弱;(4)由Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為:W22eW,Y2eY2,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A. XZYWB. ZWXYC. ZXYWD. ZYXW7. 將500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性電極電解一段時(shí)間,溶液的pH變?yōu)?,若使溶液的濃度、pH與電解前相同,可采取的方法是 A. 向溶液中加入0.245g Cu(OH)2B. 向溶液中加入0.31g CuCO3C. 向溶液中加入0.0025mol H2SO4D. 向溶液中加入0.2g CuO8. 用Pt作電極,電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3molL1的NaCl溶液和300mL 0.2molL1的AgNO3溶液,當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)況)Cl2時(shí),停止電解,取出電極,將兩杯溶液混合,混合液的pH為(混合后溶液體積為500mL)。 A. 1.4B. 5.6C. 7D. 12.69. 通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為-1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀):n(硝酸亞汞)=2:1,則下列表述正確的是 A. 在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀):n(汞)=2:1B. 在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C. 硝酸亞汞的分子式為HgNO3D. 硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)210. 甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極析出0.64g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是 (相對(duì)原子質(zhì)量:Cu64 Mg24 Al27 Na23)A. CuSO4B. MgSO4 C. Al(NO3)3D. Na2SO411. 在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3、Cl、SO42, 該溶液用惰性電極電解片刻, 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 A. 81 B. 227C. 35.5108 D. 10835.512. 在常溫下,用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,下列說法中不正確的是 A. 溶液的pH不變 B. 溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變C. Na2CO3溶液的濃度不變 D. Na2CO3的水解程度不變13. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14. 按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為 A. 41 B. 31 C. 21 D.任意比15. 下圖裝置中:(1)當(dāng)A鍵斷開,B、C閉合時(shí),甲為 池,乙為 池;(2)當(dāng)A、C兩鍵斷開時(shí),乙中鐵極增重1.6g,則被氧化的鐵有 g;(3)將乙中兩極都換成石墨,硫酸銅溶液換H2SO4后斷開B、C兩鍵,閉合A鍵,則甲為 池,乙為 池,當(dāng)甲中鋅極減輕6.5g時(shí),乙中共放出氣體 mL(標(biāo)況)。16. 在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:(1)陽極上的電極反應(yīng)式為_。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為_。(3)原上層液體是_。(4)原下層液體是_。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子,其方法是_ _ _,現(xiàn)象是_。17. 以石墨為電極,電解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol,CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。(1)若x=0.5,當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí),所得氣體的物質(zhì)的量各為多少?所得溶液的pH為多少(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)?(2)若電解一段時(shí)間后,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量恰好相等,均為0.16mol,試求x的值?!驹囶}答案】1. B2. D3. C4. D5. B6. C7. BD8. C9. D10. A11. A12. B13. C14. B15. (1)原電,原電(2)1.4(3)原電;電解;336016. (1)2I2eI2;(2)2H2eH2;(3)KI或NaI溶液(4)CCl4;(5)碘在有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,碘被四氯化碳萃?。?)焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈淡紫色為K,火焰呈黃色為Na。17. (1)pH1(2)x0.6- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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