2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.3.2 反應(yīng)熱的計(jì)算課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc
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專題1.3.2 反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1【答案】A 2一定條件下,N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q2 (3)28.65 11.46 7合成氨工業(yè)的核心反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題: (1)H=_;在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”);H (填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在500、2107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_(填“”或“”)46.2 kJ,理由_。(3)已知在25、101 kPa時(shí),14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。請(qǐng)寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_?!敬鸢浮浚?)92.4 kJ/mol 減小 不變 (2) 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100所以放出的熱量小于46.2 kJ(3)CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) H=2Q kJ/mol 8I為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題:(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_釋放出來。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:_。同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難?,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) H=2983.2 kJmol1 P(紅磷,s)+ O2(g)P4O10(s) H=738.5 kJmol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是_;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)?!敬鸢浮浚?)放熱 (2)高(3)熱能 (4)低 (5)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(或2Na+2H2O 2NaOH+H2或NaOH+HClNaCl+H2O等合理答案均可)P4(白磷,s)4P(紅磷,s) H=29.2 kJ mol1 紅磷 低- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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