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專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應用 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是 A． X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B． X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小 C． XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似 D． 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y 【答案】B 【解析】 【點睛】針對選項C：SiO2為原子晶體，熔沸點高，NO2為分子晶體，熔沸點低；SiO2能夠與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；而NO2能夠與堿發(fā)生氧化還原反應，雖然生成鹽和水，但是不屬于酸性氧化物。 2．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是 X Y Z W A． 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y) B． X和W可形成共價化合物XW3 C． W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高 D． Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強 【答案】C 【解析】 3．四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是(　　) A． 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應 B． 簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y C． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M D． 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應 【答案】D 【解析】 【詳解】 4．已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是 A． H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應生成相應的鹽 B． 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強 C． As的一種核素表示為，中子數(shù)為40 D． 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si 【答案】D 【解析】 【詳解】A. H3AsO4和H3PO4都為多元弱酸，均能與NaOH溶液反應生成相應的鹽，選項A正確；B. 元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性AsM B． M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 C． 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法 D． 氧化物的水化物酸性：ZZ C． V、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為V>W D． Y與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有極性鍵和非極性鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)題意判斷V、W、X、Y、Z分別是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置為第二 點睛：解答本題的難點是選項D，根據(jù)氯原子形成一個共價鍵和硫原子形成兩個共價鍵確定S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)，從而突破答案。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 A． 原子半徑Y(jié)W>Y，A錯誤；O元素沒有正化合價，B錯誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【解析】 液，所以A與C反應的離子方程式為Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ ； (2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應的離子方程式為:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。 【點睛】本題重點考查根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素種類，應熟練掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的突破點為 “X是短周期中最活潑的金屬”，在元素周期表中，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，因此可推斷X為鈉元素，再根據(jù)表格中所給的元素的化合價及原子半徑進行推斷。在元素周期表中，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此解題。