2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.3 鐵的重要化合物(練)新人教版必修1.doc
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3-2-3 鐵的重要化合物1有關(guān)鐵的氧化物的說法中,不正確的是( )A赤鐵礦主要成分是Fe2O3,F(xiàn)e2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶體,其中1/3的鐵顯2價,2/3的鐵顯3價CFeO、Fe2O3都不溶于水,但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽DFeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】FeO在空氣里受熱被氧化成Fe3O4。2下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是( )AAl(OH)3 BNaOHCMg(OH)2 DFe(OH)3【答案】B 3向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后,無明顯變化,當?shù)渭訋椎武逅?,混合液出現(xiàn)血紅色,那么由此得出的下列結(jié)論中,錯誤的是( )A該晶體中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性強CFe2被Br2氧化為Fe3DFe2與SCN不能形成血紅色的化合物【答案】B【解析】混合物中出現(xiàn)血紅色,說明Fe3與SCN發(fā)生了反應(yīng),由此可推知Br2能將Fe2氧化成Fe3,原晶體內(nèi)含有SCN;開始加入Fe2時,溶液顏色無明顯變化,說明Fe2與SCN不能結(jié)合生成血紅色物質(zhì)。4在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( )AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O3【答案】D【解析】FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,先生成Fe(OH)2,在空氣中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,灼燒時最后得到的固體為Fe2O3。5現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液,只用一種試劑就能把它們區(qū)別開,這種試劑是( )A氨水 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液【答案】C 6下列各試劑中,不能用來鑒別Fe2+和Fe3+的是( )ANaOH溶液 B鹽酸 CNH4SCN溶液 DKSCN溶液【答案】B【解析】A、Fe2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,產(chǎn)生白色絮狀沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,F(xiàn)e3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,有紅褐色沉淀,現(xiàn)象不同,可以進行鑒別,故A錯誤;B、加入鹽酸,兩者無任何現(xiàn)象,不能鑒別,故B正確;C、Fe3與SCN生成血紅色Fe(SCN)3,而Fe2不可以,因此可以鑒別,故C錯誤;D、根據(jù)C選項分析,故D錯誤。7把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里,待鐵片完全溶解后,往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量,然后過濾,并充分灼燒不溶物,則最終留下的固體是( )ANa2O BFe2O3和Fe CFe2O3 DFe2O3和NaOH【答案】C【解析】鐵銹和鐵與稀硫酸反應(yīng),鐵片完全溶解,即鐵元素全部轉(zhuǎn)化成Fe2,然后加入過量的氫氧化鈉溶液,先生成的沉淀是Fe(OH)2再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,灼燒沉淀,得到Fe2O3,故選項C正確。8某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3,加入0.2mol鐵粉,待Fe3完全還原后,溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D 1.0mol/L【答案】C【解析】已知:2Fe3+Fe=3Fe2+,0.2 mol Fe3+與加入0.2 mol鐵粉反應(yīng),F(xiàn)e3+不足量完全反應(yīng)(鐵粉過量),生成0.3mol的Fe2+,則溶液中亞鐵離子的總物質(zhì)的量為:(0.3mol+0.1 mol)=0.4mol,c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故C正確。9根據(jù)圖填空。 (1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)寫出生成D的反應(yīng)方程式_。(3)寫出EB的離子方程式_?!敬鸢浮浚?)Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3(2)4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3(3)2Fe3Fe3Fe2 10Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料,某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分,該粉末可能是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下:查閱資料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè) 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設(shè)計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是_。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎?_。簡述你的理由:_。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅,則證明原固體粉末是_,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。延伸探究 經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物?!敬鸢浮浚?)固體完全溶解,溶液呈紅色(2)不合理 因Cu2O與H2SO4反應(yīng)會生成Cu,Cu可將Fe3還原為Fe2,故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4,可能無Cu、Fe3產(chǎn)生(3)Fe2O3與Cu2O的混合物Cu2O2H=CuCu2H2O,F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=Cu22Fe2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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