《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 第3課時 核素練習(xí) 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 第3課時 核素練習(xí) 新人教版必修2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時 核 素 1．在粒子NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為(　　) A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶10 解析：在粒子NH3D＋中有一個N，3個H，1個H，故NH3D＋中含有的電子數(shù)為7＋3＋1－1＝10，質(zhì)子數(shù)為7＋3＋1＝11，中子數(shù)為7＋1＝8。 答案：C 2．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 解析：Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族，A正確；Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))，B正確；Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，該核素應(yīng)表示為Ts，D錯誤。 答案：D 3．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl。當(dāng)用一種儀器分別測定10 000個氯化氫的相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種(　　) A．2種 B．5種 C．6種 D．10 000種 解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5種。 答案： B 4．鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是 (　　) A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60 B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8 C.Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素 D.Fe與Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素 解析：Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯誤；Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少，B錯誤；Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯誤；Fe與Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。 答案：D 5．在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．由78可以推出Pt為第五周期元素 解析：鉑為金屬元素，A項錯誤，Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，B項正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項錯誤。 答案：B 6．用X表示原子，N表示中子數(shù)。 (1)中性原子的中子數(shù)：N＝______________。 (2)陽離子的中子數(shù)：Xn＋共有x個電子，則N＝________。 (3)陰離子的中子數(shù)：Xn－共有x個電子，則N＝________。 (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為_____________________________________________。 解析：本題考查了A＝Z＋N，原子、陽離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。 答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)(m－x＋2) mol (時間：40分鐘) [A級　基礎(chǔ)鞏固] 1．已知R2＋有a個電子，b個中子。正確表示R原子符號的是(　　) A.R　　　　 B.a＋2R C.a＋2R D.R 解析：R2＋核外有a個電子，則R原子核外有(a＋2)個電子，即核內(nèi)有(a＋2)個質(zhì)子，R的質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b。 答案：C 2．下列說法正確的是(　　) A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的水分子的相對分子質(zhì)量有18個 B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3 D．氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化 解析：H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，分別與16O、17O、18O組成，構(gòu)成的水分子共有63＝18種，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的水分子的相對分子質(zhì)量個數(shù)小于18，A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比，為2∶4∶6＝1∶2∶3，C正確；氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯誤。 答案：C 3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，則HmX的質(zhì)子數(shù)為m＋A－N，所以a g HmX中質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m) mol，A正確。 答案：A 4.92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)92U的說法中正確的是(　　) A.92U原子核中含有92個中子 B.92U原子核外有143個電子 C.92U與92U互為同位素 D.92U與92U互為同素異形體 答案：C 5．最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是(　　) A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B．14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同 C．14C是C60的同素異形體 D．14C與12C、13C互為同位素 解析：構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項錯誤；14C原子的中子數(shù)為14－6＝8，14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，C項錯誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。 答案：D [B級　能力提升] 6．下列8種化學(xué)符號：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。 (1)表示核素的符號共________種。 (2)互為同位素的是________和________。 (3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和______。 (4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和________。 解析：(1)H2、H2為分子不屬于核素范疇。(2)Li、Li的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。(3)6C和7N的質(zhì)量數(shù)相同，但二者的質(zhì)子數(shù)不同，二者不屬于同位素。(4)Na和Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同。 答案：(1)6　(2)Li　Li　(3)6C　7N　(4)Na　Mg 7．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(86Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為錒射氣。86Rn、86Rn、86Rn____________(填序號)。 A．屬于同種元素 B．互為同位素 C．屬于同種核素 D．屬于同種原子 (3)由(2)可知，________決定元素種類，____________________決定核素種類。 解析：(1)86Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)86Rn、86Rn、86Rn的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，但三者的中子數(shù)不同，故三者互為同位素。(3)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類。 答案：(1)222　86　136　(2)AB　(3)質(zhì)子數(shù)　質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 8．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}： (1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。 (2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是________(填字母)。 A.Fe與Fe是兩種核素 B．科學(xué)家獲得了一種新元素 C.Fe的衰變不是化學(xué)變化 D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成Fe (3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是_____________________________________________________。 解析：(1)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。 (2)Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素，F(xiàn)e衰變放出兩個質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因為化學(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)。 答案：(1)19　26　(2)AC　(3)Fe與Fe的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同