2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點題型專練 專題7.3 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析).doc
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化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是( )A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ,此時測得CO為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:,判斷此時的溫度是1 000 【解析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),A正確;隨著溫度的升高,平衡常數(shù)是減小的,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B正確;CO為0.4 mol,則水蒸氣也是0.4 mol,CO2和H2都是0.6 mol,則此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),C不正確;將代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知K0.6,所以溫度是1 000 ,D正確?!敬鸢浮緾2 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:下列判斷中,正確的是( )A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下,平衡常數(shù)值為400C平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率【答案】B3恒溫恒容下,向容積為2 L的密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8下列說法正確的是( )A02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min后,平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D其他條件不變,若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時n(SO2)0.6 mol【答案】B4.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) H乙B達(dá)到平衡所需時間:甲乙C給甲升溫,可以使甲中NO2的體積分?jǐn)?shù)和乙中相等D若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】以乙作參照,甲相當(dāng)于在乙平衡的基礎(chǔ)上縮小體積,平衡右移。A項平衡時,NO2的體積分?jǐn)?shù)甲乙,所需時間甲乙;C項,正反應(yīng)放熱,給甲升溫,平衡左移,可以使甲中NO2的體積分?jǐn)?shù)和乙中相等;D項,甲為恒壓,不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡壓強均為定值。 【答案】C5在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) 3Z(g) H0。反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體積X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( ) A升高溫度,平衡常數(shù)增大BW點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率CQ點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大D平衡時充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大【答案】C6現(xiàn)有甲、乙兩個實驗,進(jìn)行反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g);丙、丁兩個實驗,進(jìn)行反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJmol1,實驗條件和起始投料如下表所示。以下結(jié)論正確的是( )A.甲組中,若平衡時N2和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為1和2,則121B乙組中,平衡中NH3的濃度是平衡的二倍C丙組中,若達(dá)平衡時中放熱Q1 kJ,中吸熱Q2 kJ,則Q1Q2aD丁組中,達(dá)平衡所需時間:小于【答案】C7在一定條件下,將A和B各0.32 mol充入容積為10 L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g) 2C(g) H0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)0.004 molL1min1B其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡時n(C)v(逆)。C項,原平衡時,生成n(C)(0.320.20) mol20.24 mol,若充入0.64 mol A和0.64 mol B相等于把兩個反應(yīng)容器壓縮至一個,平衡不移動,故n(C)0.48 mol。D項,正確。 11某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)mY(g) 3Z(g),平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時,Z的濃度為0.4 molL1【答案】D【解析】在原平衡體系中加入1 mol Z,再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,說明該平衡與原平衡是等效平衡,則化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等,即m2,A正確;溫度不變,平衡常數(shù)不變,B正確;起始時X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等,C正確;起始時加入1 mol X和2 mol Y,相當(dāng)于3 mol Z,平衡時Z的物質(zhì)的量為3 mol10%0.3 mol,在平衡體系中再加入1 mol Z,相當(dāng)于起始時共加入4 mol Z,則新平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol10%0.4 mol,其濃度為0.4 mol/2 L0.2 molL1,D錯誤。12一定條件下,向一密閉容器中充入一定量的NH3,反應(yīng)2NH3(g) N2(g)3H2 (g)達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A壓強:p1p2Bb、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù):KcKbCa點:2v(NH3)正3v(H2)逆Da點:NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3【答案】B13.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)O2(g) 2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )A溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0【答案】A14將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的H0,A錯誤;該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大,則S0,在較低溫度下,HTS0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,B錯誤;25 時,NH3、CO2的平衡濃度分別為3.2103 mol/L、1.6 103 mol/L,因此Kc2(NH3)c(CO2)1.6108,C正確;NH2COONH4為固體,加入少量NH2COONH4平衡不移動,D錯誤。15下列有關(guān)敘述中正確的是( )選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g)=2Q(g)H0【答案】B16在兩個固定容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B氫碳比:x2.0C氫碳比為2.0時,Q點v逆(H2)小于P點的v逆(H2)D向處于P點狀態(tài)的容器中,按2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后(CO2)減小【答案】C【解析】通過圖像可判斷該反應(yīng)的H0,因S2.0,B錯誤;氫碳比為2.0時,P點為平衡點,由Q點到P點,CO2轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動,故Q點v正v逆,v逆逐漸增大至P點時與v正相等,故Q點v逆(H2)小于P點的v逆(H2),C正確;設(shè)再充入n(C2H4)1 mol,n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol,相當(dāng)于n(CO2)n(H2)2 mol6 mol,總共相當(dāng)于加入(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25的CO2、H2,即氫碳比為52,該比值大于2,故CO2轉(zhuǎn)化率增大,D錯誤。 19甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H199 kJ/molCO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H258 kJ/molCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H341 kJ/mol回答下列問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_,圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)。(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”);圖2中的壓強由大到小為_。【答案】(1)K a(2)減小 p3p2p1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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