《2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 2 熵判據(jù)同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 2 熵判據(jù)同步練習 蘇教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學反應的方向和限度 2 熵判據(jù) （答題時間：15分鐘） 一、選擇題 1. 下列變化過程中，ΔS＜0的是（） A. 氯化鈉溶于水中 B. NH3（g）和HCl（g）反應生成NH4Cl C. 干冰的升華 D. CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g） 2. 有關化學反應的說法中，正確的是（） A. 自發(fā)反應都是放熱反應 B. 自發(fā)反應都是熵增加的反應 C. 自發(fā)反應一定能實現(xiàn) D. 非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn) 3. 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（） A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流 B. 放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行 C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列 D. 多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 4. 已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在任何溫度下都不自發(fā)進行的是（） A. 2O3（g）＝3O2（g）ΔH<0 B. 2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）ΔH>0 C. N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH<0 D. CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）ΔH>0 5. 下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（） A. 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 B. 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應 C. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程 D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 6.對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（） A. 在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 B. 溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行 C. 反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素 D. 固體的溶解過程與焓變有關 二、非選擇題 7. 判斷下列反應的熵值增加、減小還是不變： （1）2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） （2）H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） （3）（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g） （4）Cu（s）＋Cl2（g）＝CuCl2（s）  一、選擇題 1. B解析：熵是和物質(zhì)混亂度有關系的，又因為同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時最小，則選項ACD中熵值都是增加的，B中熵值是減小的，答案選B。 2. D 解析：自發(fā)反應有些是放熱反應，有些是吸熱反應；自發(fā)反應有些是熵增加的反應，有些是基本不變或熵減小的反應。對非自發(fā)反應的體系輸入能量可能使反應發(fā)生。故選D。 3. A解析：A項，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B項，吸熱反應也可以自發(fā)進行。例如，在25 ℃和1.01105Pa時，反應2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJmol－1和（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJmol－1，不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。C項，有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，應用熵判據(jù)。D項，撲克牌的無序排列也應用熵判據(jù)。 4. B解析：放熱反應、熵增加的反應有利于自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<0的反應自發(fā)進行，而ΔH－TΔS>0的反應一定非自發(fā)進行，即吸熱反應，熵減的反應一定非自發(fā)進行。 5. C解析：自發(fā)進行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應的熱效應，A項錯；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石，是一個非自發(fā)的化學反應，B項錯；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項錯。 6. AB 解析：△H－T△S<0，常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，所以A正確，C不正確。放熱反應的焓變小于零，熵增加反應熵變大于零，都對△H－T△S<0做出貢獻。顯然，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，所以B正確。固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以D不正確。 二、非選擇題 7. （1）減?。?）不變（3）增大（4）減小 解析：（1）反應物狀態(tài)為氣態(tài)，生成物為液態(tài)，熵減??； （2）反應前后氣體物質(zhì)的量不變，熵不變； （3）固體分解生成氣體，熵增大； （4）氣體反應生成固體，熵減小。