2018年高考化學第一輪復(fù)習 專題 影響化學平衡的條件及等效平衡學案 蘇教版.doc
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影響化學平衡的條件及等效平衡【本講教育信息】一、教學內(nèi)容: 影響化學平衡的條件及等效平衡二、教學目標:理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律;掌握勒沙特列原理及其應(yīng)用;了解等效平衡原理;掌握化學平衡圖像題的解題規(guī)律和方法三、教學重點、難點:條件對化學平衡的影響,等效平衡原理和化學平衡圖像題的解題規(guī)律四、教學過程:(一)化學平衡的移動,條件對化學平衡的影響及勒沙特列原理:化學平衡移動的實質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時v正= v逆的條件,使正、逆反應(yīng)速率不再相等,然后在新的條件下達到正、逆反應(yīng)速率重新相等。也就是說,化學平衡的移動是:平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)(1)濃度對化學平衡的影響:當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動;增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動。說明:固體及純液體的濃度是一定值,不因量的多少而改變,所以增加或減少固體及純液體的量,不會影響平衡狀態(tài)。在可逆反應(yīng)中,為了盡可能利用某一反應(yīng)物,經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。在生產(chǎn)中,也可以不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來,則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動。(2)壓強對化學平衡的影響:當其他條件不變時,在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中,增大壓強使平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。說明:壓強的改變對化學平衡的影響只針對有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系。對于固體或溶液間的反應(yīng),改變壓強對速率和平衡沒有影響;對反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)保持不變的可逆反應(yīng),改變壓強只能改變反應(yīng)速率,對平衡無影響。增大壓強無論平衡移動方向如何,新平衡狀態(tài)里的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率;減小壓強無論平衡移動方向如何,新平衡狀態(tài)里的速率一定小于原平衡狀態(tài)的速率。在反應(yīng)體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時:a、在恒溫恒壓下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,容器的總壓強保持不變,但平衡混合氣體的分壓減小,可通過降低壓強平衡向體積增大的方向移動判斷平衡移動方向;b在恒溫恒容下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,容器的總壓強增大,但平衡混合氣體的分壓保持恒定,因此,平衡不移動。(3)溫度對化學平衡的影響:當其他條件不變時,升高反應(yīng)體系的溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動;降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。說明:只要是升高溫度,平衡一定移動,且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然。(4)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,在速率改變過程中,始終保持著v正= v逆。所以不會使化學平衡移動,但使用催化劑可改變達到平衡所需的時間。(5)勒沙特列原理(平衡移動原理):如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度或壓強等)平衡就向著能夠削弱這種改變的方向移動。此原理只適用于達到平衡的體系。說明:勒沙特列原理的適用范圍是:化學平衡,電離平衡,溶解平衡,水解平衡,狀態(tài)平衡等。改變條件,平衡向削弱這種改變的方向移動,注意:“削弱”并不能“抵消”例1某溫度下,N2O4(氣)2NO2(氣);H0。在密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是A、加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動B、保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C、保持體積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時,顏色變深D、保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深解析:本題考查的是條件對化學平衡移動的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。因此:A中加壓時反應(yīng)速率增大,平衡向體積縮小的方向移動,即逆反應(yīng)方向移動;B中保持體積不變,加入少許NO2,在這一瞬間,正反應(yīng)速率保持不變,逆反應(yīng)速率明顯增大,平衡逆向移動,所以B錯誤;C中保持體積不變,加入少許N2O4,平衡正向移動,生成的NO2濃度增大,顏色加深;D中升高溫度平衡正向移動,生成的NO2濃度增大。故本題錯誤的答案是B答案:B例2已建立化學平衡的某可逆反應(yīng),當條件改變使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列敘述正確的是生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加,任一生成物總量一定增加,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,反應(yīng)物的濃度一定降低,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,一定使用催化劑A、 B、 C、 D、解析:本題考查的是平衡移動后,對轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、平衡混合物的濃度、物質(zhì)的量及反應(yīng)速率的影響關(guān)系。由于使平衡正向移動的方法很多,當增加反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度使平衡正向移動時,生成物的質(zhì)量分數(shù)不一定增大,但任一生成物的總物質(zhì)的量肯定增加,而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率卻不一定增加,但可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,由于加入了某一反應(yīng)物,因此對于該物質(zhì)而言,其濃度不一定比原平衡小,改變壓強或溫度使平衡正向移動,則可以肯定生成物的質(zhì)量分數(shù)、總量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率肯定會增大,而使用催化劑對平衡沒有影響,只能改變反應(yīng)速率。綜上所述,本題的答案為:C、答案:C例3可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)C(?),HQkJ/mol,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變大趨勢,則下列判斷正確的是A、B和C可能都是固體B、B和C一定都是氣體C、若C為固體,則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體解析:本題考查的是平衡移動后對混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動的同時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,說明有兩種可能:一為:混合氣體的總質(zhì)量變大,而本題中逆向移動時,混合氣體的總質(zhì)量只能增大或不變,故C、D符合題意;二為:混合氣體的總物質(zhì)的量變小,則B和C都是氣體時總物質(zhì)的量變小,則D符合題意。綜上所述答案為:CD答案:CD例4下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A、在強堿存在的條件下,酯在水中的溶解度增大B、可用濃氨水的氫氧化鈉固體快速制取氨氣C、加催化劑,使N2、H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D、加壓條件下有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3解析:本題考查的是有關(guān)勒沙特列原理的內(nèi)容。A中酯水解生成羧酸和醇,在堿溶液中,堿中和羧酸使生成物的濃度降低,平衡正向移動,故酯在水中的溶解度增大,A可以解釋;B中:NH3H2ONH3H2ONH4OH,增大OH濃度平衡逆向移動,可以解釋;C中催化劑不改變平衡狀態(tài),故不能用勒沙特列原理解釋反應(yīng)速率問題;D中增大壓強,平衡正向移動,使氣體的分子總數(shù)減小,壓強降低,符合勒沙特列原理。故本題答案為:C答案:C(二)等效平衡:相同條件下,同一可逆反應(yīng)體系中,不管從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,達到平衡時,任何物質(zhì)的百分含量(濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等)都保持不變的化學平衡互稱等效平衡。說明:1、判斷方法:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物,然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當。在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓),對同一可逆反應(yīng),起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下:2、恒溫恒容條件下的等效平衡:對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng):換算成方程式同一半邊所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效;對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng):換算成方程式同一半邊所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同,則兩平衡等效;3、恒溫恒壓條件下的等效平衡:在溫度、壓強不變的條件下,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要通過可逆反應(yīng)化學計量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則容器內(nèi)各組分的百分含量相同,各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。兩平衡等效。此時的等效平衡與反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化沒有關(guān)系。例1在一個固定體積的密閉容器中加入2molA、1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g)D(g),達到平衡時生成C的物質(zhì)的量濃度為WmolL-1。若維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的物質(zhì)的量濃度仍為W molL-1的是4molA2molB2molA1molB3molC1molD3molC1molD1molA0.5molB1.5molC0.5molD3molA1molBA、B、C、D、解析:恒溫恒容條件下的等效平衡:對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng),等效平衡的條件是:換算成方程式同一半邊,所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同。則按照以上原則,把中的C、D換算成另一半邊的A、B并與原有的A、B相加后與起始值相比,若相同,則兩平衡等效,即屬于等效平衡。答案:C例2在固定體積的密閉容器中,一定溫度下,加入2molBr2,1molH2,發(fā)生反應(yīng):Br2(g)H2(g)2HBr,達到平衡時,HBr的質(zhì)量分數(shù)為w%。在相同條件下,按下列情況充入物質(zhì),達到平衡時,HBr的質(zhì)量分數(shù)仍為w%的是A、2molHBr B、3molHBrC、4molBr22molH2 D、1molBr22molHBr解析:恒溫恒容條件下的等效平衡:對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng),等效平衡的條件是:換算成方程式同一半邊,所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同。則按照上述原則,原平衡時:Br2和H2的比例關(guān)系為2:1,則換算成同一半邊時比例關(guān)系應(yīng)仍為2:1,則兩平衡等效,則符合題意的有:CD答案:CD例3在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(氣)B(氣)xC(氣),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為W%,則x值為A、1 B、2 C、3 D、4解析:恒溫恒容條件下的等效平衡有兩種情況:對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng),只要換算成方程式同一半邊,所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同即可,由于所給物質(zhì)的比例關(guān)系與原平衡相同,則符合題意的是x3;反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng),等效平衡的條件是:換算成方程式同一半邊,所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則將1.4molC換算成A、B后所得A、B的物質(zhì)的量與原平衡一致即可,則此時x2。綜上所述,本題答案為BC答案:BC例4某恒溫恒壓下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)2B(g)xC(g)yD(g)達到平衡時,C的體積分數(shù)為m%,若維持溫度、壓強不變,將0.6L A、0.4L B,4L C、0.8L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則x,y的值分別為A、x3,y1 B、x4,y1 C、x5,y1 D、x2,y3解析:本題是恒溫、恒壓條件下的等效平衡判斷。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知:同溫同壓下任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,則把4L C、0.8L D換算成A、B時可得:A為12/x或2.4/y,B為8/x或1.6/y,則A的總量為:0.612/x或0.62.4/y,B的總量為:0.48/x或:0.41.6/y,再根據(jù)A:B3:2可得,x5,y1答案:C(三)化學平衡圖像題的解法分析根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特點,以及條件對反應(yīng)速率及化學平衡狀態(tài)的影響,用數(shù)學上坐標軸的方法表示條件與反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率以及各物質(zhì)的濃度、百分含量等相互關(guān)系的圖像,稱為化學平衡圖像。說明:對于化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)圖象問題,可按以下的方法進行分析:看圖像,認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義,并與勒沙特列原理掛鉤。所謂看圖像,是指:一看軸(即橫坐標和縱坐標的意義),二看點(即起點、折點、交點和終點),三看線(即線的走向和變化趨勢),四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等),五看量的變化(如溫度、濃度、壓強、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢)等,這是解題的基礎(chǔ)。緊扣可逆反應(yīng)的特征,搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱,體積增大還是減小、不變,有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小關(guān)系,注意圖像的走向是否符合給定的反應(yīng),在條件與變化之間搭橋;也可以根據(jù)坐標的數(shù)據(jù),判斷反應(yīng)物或生成物在方程式中的系數(shù),或據(jù)此求反應(yīng)速率。看清起點、拐點、終點,注意圖像是否經(jīng)過“原點”,即是否有“0”項,尤其是特殊點的意義,看清曲線的變化趨勢。先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率-時間圖上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡,此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 定一議二。勒沙特列原理只適用于一個條件的改變,所以圖像中有多個變量時,先固定一個量,再討論另外兩個量的關(guān)系。注意圖像題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與百分含量的關(guān)系:某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其“百分數(shù)”相反。例1今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達平衡,在t2s時由于反應(yīng)條件改變,使平衡破壞,到t3s時又達平衡,如下圖所示,(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_(2)該反應(yīng)的化學方程式為_ (3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是( )A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積,使體系壓強增大D、升高了反應(yīng)溫度解析:從圖像分析可知:反應(yīng)物為X和Y,生成物為Z,每消耗1mol/L的X的同時消耗1mol/L的Y,生成1mol/L的Z,且達平衡時X和Y沒有完全反應(yīng),說明是可逆反應(yīng)。則反應(yīng)方程式為:XYZ,在時間t1時達平衡狀態(tài),t2時改變條件平衡移動,導致的結(jié)果是X、Y的濃度增大,Z的濃度減小,說明逆向移動,在t3時重新達到新的平衡。根據(jù)條件對平衡移動的影響,說明在t2時升高了溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。答案:(1)X和Y(2)XYZ(3)D例2同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)B(g)C(g);HQ,A的含量和溫度的關(guān)系如下圖所示,下列結(jié)論正確的是A、T1T2,Q0 B、T1T2,Q0C、T1T2,Q0 D、T1T2,Q0解析:本題是有關(guān)化學平衡圖像題的判斷。根據(jù)先拐先平的原則,說明T1T2,而溫度高時A的物質(zhì)的量分數(shù)增大,說明升高溫度平衡向生成A的方向移動,即逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q0,則本題的答案為A答案:A例3對于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g);H0,下列圖象正確的是解析:本題屬于反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱反應(yīng),升高溫度使平衡逆向移動,則在升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率降低,B的物質(zhì)的量分數(shù)增大,C的物質(zhì)的量分數(shù)減小等,則A、D符合,同時增大壓強時,平衡正向移動,因此增大壓強,使A的轉(zhuǎn)化率增大,B的物質(zhì)的量分數(shù)減小,C的物質(zhì)的量分數(shù)增大等,則B、C、D符合題意。綜上所述,本題的答案為:A、D答案:AD例4對于可逆反應(yīng):A2(g)3B2(g)2AB3(g);H0,下列圖象中正確的是解析:本題屬于反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱反應(yīng),升高溫度使逆反應(yīng)速率變化的幅度大于正反應(yīng)速率變化的幅度,平衡逆向移動,故A正確;B中增大壓強平衡正向移動,A2的物質(zhì)的量分數(shù)減小,升高溫度平衡逆向移動,A2的物質(zhì)的量分數(shù)增大,也符合題意,故B也正確;C中溫度越高,反應(yīng)速率越快,因此,應(yīng)為500時先達到平衡,故C錯誤;D中達平衡后,增大壓強,正反應(yīng)速率變化的幅度大于逆反應(yīng)速率變化的幅度,平衡正向移動,故D也錯誤。綜上所述,本題的答案為AB答案:AB【模擬試題】(答題時間:60分鐘)1、下列說法正確的是:A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B、在其它條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學平衡狀態(tài)。C、在其它條件不變時,升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。D、在其它條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。2、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡,測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比n(A):n(B):n(C)2:2:1。若保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷正確的是:A、平衡向正反應(yīng)方向移動 B、平衡不會發(fā)生移動C、C的質(zhì)量分數(shù)增大 D、C的質(zhì)量分數(shù)可能減小3、在一真空密閉容器中,通入一定量氣體A,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)xC(g),反應(yīng)達到平衡時,測得容器內(nèi)壓強增大了p,若此時A的轉(zhuǎn)化率為a,下列關(guān)系正確的是:A、若x1,則paB、若x2,則paC、若x3,則pa D、若x4,則pa4、一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡:Ca(OH)2 Ca22OH,當向懸濁液中加入少量的生石灰時,下列說法正確的是:A、溶液中Ca2數(shù)目減少 B、Ca2濃度增大C、溶液pH保持不變 D、溶液pH增大5、在密閉容器中有可逆反應(yīng):nA(g)mB(g)pC(g);HQ(Q0)處于平衡狀態(tài)(已知nmp,Q0),則下列說法正確的是:升溫,c(B)/c(C)的比值變小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小,A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為v(A),則B的反應(yīng)速率為v(A)n/mA、 B、 C、 D、6、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是:A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺C、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D、在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去。7、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是:A、mnp B、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分數(shù)增加8、反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),開始充入A、B或C、D,下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達到平衡后,改變溫度T、壓強p對反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是圖一 圖二A、開始時充入A、B,m+np+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、開始時充入A、B,m+np+q,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C、開始時充入C、D,m+np+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D、開始時充入C、D,m+n0.6) B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D(x0.1)C、2mol A1mol BxmolD(x0) D、1mol A0.5mol B4.5mol Cxmol D(x0.7) 17、在一個固定容積的密閉容器中,加入m molA,n molB發(fā)生下列反應(yīng):mA(氣)n B(氣)pC(氣),平衡時C的濃度為Wmol/L,若容器體積和溫度不變,起始時放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是:A、a:b:cm:n:p B、a:bm:n, ap/m+cpC、mc/pam, nc/pbn D、am/3, bn/3, c2p/318、在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2,一定溫度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%,若再充入1mol N2O4,在溫度不變的情況下,達到新的平衡時,測得NO2的體積分數(shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是:A、xy B、xB B、平衡時的化學反應(yīng)速率A BD、可逆反應(yīng)從開始到平衡,放出的熱量A 4m)【試題答案】1、BC2、AC3、D4、AC5、B6、AC7、BC8、D9、D10、BC11、D12、D13、A14、AB15、C16、CD17、BC 18、A19、BD20、a2、b1、c3、d2;A氣態(tài)、B非氣態(tài)、D氣態(tài);放熱21、加硝酸銀溶液;加水;增加,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),生成含有18O的SO3后,有部分重新分解生成了含18O的SO2,故SO2中18O的百分含量增加22、逆,因為增大壓強后,若平衡不移動,則D的濃度應(yīng)為原來的2.5倍,而現(xiàn)在D的濃度小于原來的2.5倍,說明增大壓強有利于D的消耗,即平衡逆向移動正,此時壓強變?yōu)樵瓉淼?倍,而D的濃度增大為原來的2.2倍,說明增大壓強平衡正向移動,增大壓強后,反應(yīng)物E的物態(tài)發(fā)生了改變,由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成非氣態(tài),使整個反應(yīng)變?yōu)檎磻?yīng),為氣體體積縮小的反應(yīng)。23、3a;2;6a編號起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a(1)1.5601.5a(2)00.510.5a(3)mg(g4m)2g8m(g3m)a24、- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2018年高考化學第一輪復(fù)習 專題 影響化學平衡的條件及等效平衡學案 蘇教版 2018 年高 化學 第一輪 復(fù)習 影響 化學平衡 條件 等效 平衡
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