《2019屆高考化學總復習 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達標檢測 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高考化學總復習 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達標檢測 蘇教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二單元 溶液的酸堿性 [課后達標檢測] 一、選擇題 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 molL－1的溶液 B．使酚酞呈無色的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 解析：選A。溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，A項正確；常溫下在pH<8.2的溶液中酚酞均呈無色，B項不正確；常溫下在pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C項不正確；D項中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性，D項不正確。 2.用0.102 6 molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為(　　) A．22.30 mL　　　　　　　　 B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B。圖中液面在22～23 mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1 mL，液體的凹液面讀數(shù)約為22.35 mL。 3．下列有關中和滴定的敘述正確的是(　　) A．滴定時，標準液的濃度一定越小越好 B．用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差 D．滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化 解析：選D。A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；B項，指示劑的用量增多，會產生誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產生誤差；只有選項D正確。 4．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是(　　) A．兩溶液中的c(OH－)相同 B．兩溶液中的c(H＋)相同 C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 解析：選A。兩溶液中c(H＋)＝10－1 molL－1，依據Kw＝c(H＋)c(OH－)，15 ℃時的Kw小于45 ℃時的Kw，所以，兩溶液中的c(OH－)前者小于后者，A選項錯誤；因為溶液中c(H＋)相同，所以c(H2SO4)、等體積兩種溶液中和堿的能力均相同。 5．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為Kw(25 ℃)＝1.010－14，Kw(35 ℃)＝2.110－14，則下列敘述中正確的是(　　) A．純水中c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35 ℃時，純水中c(H＋)>c(OH－) C．純水的pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D．35 ℃時水電離出的H＋的濃度約為1.4510－7 mol/L 解析：選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H＋)較高，pH較小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；水電離生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。 6．室溫下，取100 mL某酸溶液，測得其pH等于1，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液中的c(H＋)≥0.1 molL－1 B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2 C．把該溶液稀釋成1 L后，pH<2 D．完全中和此溶液需0.1 molL－1 NaOH溶液的體積≥100 mL 解析：選D。pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 molL－1，A項錯誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強酸，則pH＝2；若酸為弱酸，則pH<2，故稀釋后pH≤2，B、C項錯誤。若酸為強酸，則完全中和此溶液需0.1 molL－1NaOH溶液100 mL；若酸為弱酸，則所需NaOH溶液的體積大于100 mL，D項正確。 7．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質的量濃度為1 molL－1 B．P點時恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：選B。由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 molL－1，A項錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a對應的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。 8．常溫下，向100 mL 0.01 molL－1HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是(　　) A．HA為一元強酸 B．MOH為一元弱堿 C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 D．若K點對應溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 molL－1 解析：選C。由于起始pH＝2，知0.01 molL－1HA溶液中HA完全電離，HA為強酸，A項正確；若MOH是強堿，中和至pH＝7時，需要V(MOH)＝50 mL，而實際消耗MOH溶液的體積為51 mL，故MOH為一元弱堿，B項正確；由于N點pH＝7，K點MOH過量，pH>7，MOH抑制水的電離，C項不正確；K點是MA和MOH物質的量1∶1的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)、2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 molL－1，c(A－)＝0.005 molL－1，所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 molL－1，D項正確。 9．常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(　　) A．a－lg 2 B．b－lg 2 C．a＋lg 2 D．b＋lg 2 解析：選B。兩種溶液中c(OH－)分別為10a－14mol/L、10b－14 mol/L，等體積混合后c(OH－)＝[10a－14mol/L＋10b－14mol/L]/2＝[(10110a－14)/2]mol/L，pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。 10．常溫下，關于溶液稀釋的說法正確的是(　　) A．將1 L 0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝110－6 molL－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6 解析：選A。A.將1 L 0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質的量濃度變?yōu)?.05 molL－1，氫氧根離子濃度為0.1 molL－1，pH＝13，正確；B.pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進醋酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯誤；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)＝110－6 molL－1，由水電離產生的c(H＋)＝c(OH－)＝110－8 molL－1，錯誤；D.pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應接近7，但不會小于7，錯誤。 二、非選擇題 11．已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。 (1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_____________________________。 (2)常溫下在pH＝5的稀醋酸溶液中，醋酸電離出的c(H＋)的精確值是________molL－1。 (3)用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下： ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù) ②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化 上述實驗過程中錯誤的步驟是________(填序號)。 解析：(1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。 (2)在醋酸溶液中，H＋來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H＋)水＝ molL－1＝10－9molL－1，所以醋酸電離出的c(H＋)的精確值為(10－5－10－9) molL－1。 答案：(1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡對比讀數(shù) (2)(10－5－10－9)　(3)①②③ 12．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝__________。 (2)丙溶液中存在的電離平衡為__________________________(用電離平衡方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為_______________。 (4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)； ②a＝________mL。 解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol/L，則c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。 (3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。 (4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應在小數(shù)點后保留兩位。 答案：(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋　(3)丙>甲＝乙　(4)①圖2 ②20.00 13．已知水的電離平衡曲線如圖所示： 試回答下列問題： (1)圖中五點的Kw間的關系是__________________________________。 (2)若從A點到D點，可采用的措施是________。 a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl (3)E點對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (4)B點對應的溫度下，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________。 解析：(1)Kw只與溫度有關，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，因此有B>C>A＝D＝E。(2)從A點到D點，溶液由中性轉化為酸性，因此選項b和c均符合題意。(3)E點對應的溫度是25 ℃，反應后混合溶液的pH＝7，說明酸堿恰好完全反應，因此有n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)10－5 molL－1＝V(H2SO4)10－4 molL－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(4)B點對應的溫度是100 ℃，水的離子積為10－12，pH2＝b的某強堿溶液中c(OH－)＝10b－12 molL－1，由于反應后溶液呈中性，因此有10010－a＝110b－12，即10－a＋2＝10b－12，可得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 答案：(1)B>C>A＝D＝E　(2)bc　(3)10∶1 (4)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14) 14．中華人民共和國國家標準(GB 27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。 圖1 圖2 (1)儀器A的名稱是____________，水通入A的進口為______。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__________________________________。 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________gL－1。 (5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應將冷卻水從處于低處的b口通入。 (2)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O2===H2SO4。 (3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應將橡皮管向上彎曲以排出氣泡，選③。滴定至終點時溶液的pH＝8.8，在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內液體的體積大于40 mL。 (4)SO2與NaOH存在如下關系： SO2　～　H2SO4　～　2NaOH 64 g 2 mol m(SO2) 0.090 0 molL－10.025 L 解得：m(SO2)＝＝0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為＝0.24 gL－1。 (5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進行該實驗。 答案：(1)冷凝管(或冷凝器)　b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③　酚酞?、堋?4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響) 15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4 的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示： ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h； ②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2； ③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處； ④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。 請回答下列問題： (1)準確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。 (2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用______(填序號)。 A．H2C2O42H2O　　　　　 B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3 (3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________molL－1。 (4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：(1)KMnO4溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。 (2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。 (3)根據得失電子守恒原理有關系式：5(H2C2O42H2O)～2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4) ＝＝ molL－1。 (4)在放置過程中，由于空氣中還原性物質的作用，使KMnO4 溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2＋時，消耗KMnO4溶液(標準溶液)的體積會增大，導致計算出來的c(Fe2＋)會增大，測定的結果偏高。 答案：(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高