《2018年高中化學 第三章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的化學元素學案 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第三章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的化學元素學案 魯科版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章 第4節(jié) 海水中的化學元素 【本講教育信息】 一. 教學內(nèi)容： 第3章 第4節(jié) 海水中的化學元素 教學目的 1. 了解海水中的常量元素、微量元素的存在和應用，以及對工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。 2. 認識鎂單質(zhì)的還原性和主要用途。 3. 認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性比較，了解溴單質(zhì)和溴的化合物的用途。 教學重點、難點： 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性比較 知識分析 （一）海水——化學元素的寶庫 1. 海水中的元素 微量元素：鋰、碘、鈾。 常量元素：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟。 2. 氯化鈉、鋰、碘的重要用途 （略） 3. 氯堿工業(yè) （1）概念：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。 （2）原料：飽和食鹽水 （3）原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2 ↑ (4 ) 設備：離子交換膜法電解槽 思考：① 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 ② 粗食鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，思考如何除去雜質(zhì)，使食鹽水得到精制？ （解答：① 2Cl + 2 H20 2OH- + H2↑+ Cl2 ↑；②先加入過量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，再加入過量的NaOH 溶液除去Fe3+和Mg2+，再加過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,過濾后，向濾液中加入鹽酸調(diào)pH為7即可。） （二）鎂和海水提鎂 1. 海水提鎂的方法 海水提鎂大體包括3個環(huán)節(jié)：（1）堿的制取——貝殼高溫分解產(chǎn)生CaO,再與水反應得堿。（2）Mg2+的濃縮——海水加堿，得氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來，再加鹽酸，得到濃的MgCl2溶液。（3）Mg的制取——MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2得到Mg。 2. 鎂的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導電、導熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金。 （2）化學性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)反應 2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2 ②與酸反應 鎂與非氧化性酸 如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣：Mg + 2H+ =Mg2+ + H2 ↑ 鎂與氧化性酸 如濃硫酸、硝酸等反應，但不生成氫氣： Mg + 2 H2SO4(濃) = MgSO4 + SO2 ↑+ 2H2O ③與某些氧化物反應2Mg + CO2 2MgO + C 說明：（1）“二氧化碳不支持燃燒”的說法不是絕對的。二氧化碳對大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對于K、 Ca、 Na、 Mg等可燃物則是助燃劑。 （2）小結(jié)鎂燃燒的幾種情況：分別在O2 、 N2 、 CO2 。 思考：鎂是活潑的金屬，易被氧化，為什么鎂又具有抗腐蝕性能？ （解答：在常溫下，鎂在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，故鎂有抗腐蝕性能。） （三）溴和海水提溴 1. 與溴關系密切的一組元素——鹵素 溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面有一定的相似性，它們在元素周期表中排在同一縱列（同一族）里，常一起研究。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱為鹵素（鹵是“成鹽”的意思）。 2. 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì) （1）實驗探究溴和碘的物理性質(zhì)：重點色、態(tài)、味及溶解性。 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 和溶液 酒精中 顏色 四氯化碳中 可溶；橙黃色 難溶；黃褐色 易溶；橙紅色 易溶；褐色 易溶；橙紅色 易溶；紫紅色 此外，碘受熱易升華。 （2）萃取 實驗探究溴水和碘水中加入CCl4的現(xiàn)象 實驗表明，用CCl4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘，這種分離方法叫萃取。 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。 小結(jié)：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有機溶劑。 ② 溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬，保存時應盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細口瓶中，通常還加入少量水，形成水封，減少揮發(fā)。 ③碘易升華，遇淀粉變藍，這是碘的特性。 3. 氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強弱 實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱: 實驗項目 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 氯置換溴 將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中 溶液由無色變?yōu)槌赛S色 氯可以置換出溴 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氯置換碘 將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中 溶液由無色變?yōu)楹稚? 氯可以置換碘 Cl2+2KI=2KCl+I2 溴置換碘 將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中 溶液由無色變?yōu)楹稚? 溴可以置換碘 Br2+2KI=2NaBr+I2 結(jié)論 氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl- Br2>I2>SO42- ;還原性：SO32- >I- >Br- >Cl-。 在向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，先通入一定量氯氣， 后又將溶液蒸干并充分灼燒的過程中，還原劑被氧化的先后順序是Na2SO3、NaI、NaBr，至于具體反應到哪一種物質(zhì)，要取決于Cl2的用量。 [點評]一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，還原性強的首先被氧化；這是氧化還原反應的規(guī)律。此外，“還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物”，這也是重要反應規(guī)律。掌握好這些基本規(guī)律，是解決氧化還原反應問題的前提。 [例3]某無色氣體可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管中，分別加入酸化的AgNO3 溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是（ ） A原氣體中一定有SO2 ,一定無HBr B 原氣體中可能有SO2 C 原氣體中一定有HCl D 不能確定有無HCl,但一定無CO2 [答案]AD [解析]將氣體通入氯水中無氣體剩余，說明一定無CO2 ;所得溶液無色，說明無HBr(溴水為橙黃色)；再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀，說明含SO2 （因為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl），至于HCl氣體則無法判斷。 [點評]此題考查元素化合物知識，重要的是熟悉氯水的氧化性，熟悉相關的反應規(guī)律，還要明確相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，這是分析問題的基礎。 [例4]有甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，如果甲、丁兩瓶氣體混合后見光會發(fā)生爆炸；如果甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。試判斷甲、乙、丙、丁四瓶中的氣體各是什么：甲_________;乙________;丙__________;丁_________。 [答案]甲 Cl2; 乙 HBr ; 丙HCl ; 丁 H2 [解析]甲、丁混合見光爆炸，說明是H2和Cl2；又知甲、乙混合生成暗紅色液滴，說明是Cl2和HBr;綜上首先判斷甲為Cl2，丁為H2,乙為HBr,剩余的丙為HCl。 [點評]解推斷題只要抓住題目的突破口，然后“順藤摸瓜”，問題就可以一一解決。此題的關鍵是由甲、丁現(xiàn)象和甲、乙現(xiàn)象先判斷出甲為Cl2,然后由此逐一推斷出丁、乙、丙。