2018高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系學(xué)案 魯科版.doc
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專題 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容: 高考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)選修4第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1、水的電離平衡和水的離子積。2、影響水電離平衡的因素。3、溶液的酸堿性與pH關(guān)系。4、pH的有關(guān)計(jì)算。二. 教學(xué)目的 1、理解水的電離平衡和離子積的概念。 2、掌握影響水的電離平衡的因素。 3、掌握溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 4、初步學(xué)會有關(guān)pH的簡單計(jì)算。三. 重點(diǎn)和難點(diǎn) 1、水的電離平衡和離子積的概念。 2、溶液酸堿性和pH的關(guān)系及有關(guān)pH的計(jì)算。四. 考點(diǎn)分析 本節(jié)內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是:1、水的電離平衡和水的離子積。2、利用水的離子積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系及有關(guān)pH的計(jì)算。4、影響水的電離平衡的因素。五. 知識要點(diǎn)(一)水的電離 1. 水是一種極弱的_,它能微弱的電離,電離方程式是_,25時(shí),1L純水中有_mol水電離,_,_。 2. 水的離子積常數(shù)_,室溫時(shí)_,升溫時(shí),水的電離平衡_移動,_。100時(shí)純水中,則_。 3. 水的電離是吸熱的,故升溫,水的電離平衡向_移動,降溫,電離平衡向_移動,降溫時(shí)水電離出的都_。(二)溶液的酸堿度 1. 溶液酸堿性的本質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)是_,25時(shí),酸性溶液的判斷標(biāo)準(zhǔn)是_、_或_;堿性溶液的判斷標(biāo)準(zhǔn)有_、_、_;中性溶液的判斷標(biāo)準(zhǔn)還有_、_、_。 2. pH可以用來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,計(jì)算溶液pH的表達(dá)式為_,反之,如果知道了溶液的pH,也可用pH來表示溶液中的_,_。 3. 室溫時(shí),中性溶液pH=_酸性溶液pH_,堿性溶液pH_。100時(shí),純水pH=6,那么該溫度酸性溶液的pH_,堿性溶液的pH_。 4. 關(guān)于溶液pH的計(jì)算(1)粗略測定溶液的pH可以使用_,測定范圍_,精確測定溶液的pH可以用_儀器。(2)用酸堿指示劑可測定溶液pH范圍。請?zhí)畛鲆韵氯N指示劑所對應(yīng)的顏色。甲基橙_3.1_4.4_,石蕊_5_8_,酚酞_8_10_。(3)關(guān)于溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸溶液,如,設(shè)濃度為,則_。強(qiáng)堿溶液,如,設(shè)濃度為_,_。一元弱酸溶液,設(shè)濃度為,則有:_,pH_。一元弱酸溶液,則為。兩強(qiáng)酸混合,先求_的濃度,設(shè)兩強(qiáng)酸體積各為,濃度分別是、,則_。兩強(qiáng)堿混合,先求_的濃度,再求_的濃度。設(shè)兩堿體積各為濃度各為、,則_,。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合,設(shè)濃度為、,體積分別為、,若恰好中和,則溶液,若酸過量,則_,若堿過量,則_。(三)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中_有關(guān)。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱僅取決于它的水溶液或熔融狀態(tài)下的_。即是否完全電離,而與其溶解度的大小無關(guān),因此要注意:難溶的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì),易溶的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì),二者比較如下:強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念鍵型化合物類型電離程度電解質(zhì)粒子存在形式實(shí)例電離方程式的表示方法注意:一. 水是一種極弱的電解質(zhì),能夠微弱地電離,可表示為:。水的電離是一個(gè)可逆過程,在一定條件下可以達(dá)到電離平衡。 1. 水的離子積由于水的電離平衡常數(shù),其中在一定溫度下,都是常數(shù),因此水的離子積。 2. 影響水的離子積的因素只受溫度的影響,由于水的電離是吸熱過程,升溫有利于水的電離,均增大,故水的離子積也隨之增大。25時(shí),純水中,室溫下一般取這個(gè)數(shù)值。二. 1. 在電解質(zhì)溶液中的存在不僅適用于純水,也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。由于水的電離,在水溶液中始終存在著,稀水溶液中的乘積也等于水的離子積。 2. 溶液的酸堿性與的關(guān)系若,溶液呈中性;若,溶液呈酸性,且越大,酸性越強(qiáng)。若,溶液呈堿性,且越大,堿性越強(qiáng)。在室溫或25下,因此在該溫度下:中性溶液:;酸性溶液:,;堿性溶液:,。 3. 溶液的pH溶液的pH用水溶液中濃度的負(fù)對數(shù)來表示,表達(dá)式:注意:pH適用于表示在室溫下都不大于的稀溶液的酸堿性,反之,直接用表示。常用pH范圍為014。pH越大,溶液的堿性越強(qiáng);pH越小,溶液的酸性越強(qiáng)。4. 測定pH的方法a. 酸堿指示劑,只能測其酸堿性,即pH的大致范圍。常見的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊、酚酞。b. pH試紙測定法最簡單的方法。將pH試紙放在潔凈的玻璃片上,用玻璃棒取未知液滴在試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可。注意:事先不能用水濕潤pH試紙。只能取整數(shù)數(shù)值,如不能讀作7.1,此時(shí)只能讀7。c. pH計(jì)測定法最精確的方法。三. 1. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度有關(guān). 2. 強(qiáng)、弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽類,它們在水溶液中完全電離成離子,全部以離子形式存在。弱電解質(zhì)主要包括弱酸、弱堿和水,它們在水溶液中部分電離,存在電離平衡,且電離的趨勢很小,主要以分子形式存在。 3. 電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用符號“=”表示,如,(2)弱電解質(zhì)部分電離,用符號“”表示,如,多元弱酸應(yīng)分步電離,且以第一步為主,如,(3)酸式鹽的電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,如弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱,如 4. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較比較相同pH值,相同體積的鹽酸和醋酸四. pH計(jì)算的類型較多,現(xiàn)將各種類型的pH計(jì)算方法分類探討如下: 1. 單一溶液的pH計(jì)算 (1)強(qiáng)酸溶液,如,設(shè)濃度為,則。(2)強(qiáng)堿溶液,如,設(shè)濃度為,則,。 2. 酸、堿混合pH計(jì)算(1)適用于兩種強(qiáng)酸混合:(2)適用于兩種強(qiáng)堿混合:(3)適用于酸堿混合,一者過量時(shí): 3. 強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)、弱酸(弱堿)加水稀釋后的pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸,加水稀釋倍,則。(2)弱酸,加水稀釋倍,則。(3)強(qiáng)堿,加水稀釋倍,則。(4)弱堿,加水稀釋倍,則。(5)酸、堿溶液無限稀釋時(shí),pH只能約等于或接近于7,酸的pH不能大于7,堿的pH不能小于7?!镜湫屠}】 例1. 下列說法正確的是( )A. 溶液中無B. 溶液中無C. 溶液中既無也無D. 常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有,且分析:純水和稀溶液中,都存在。在25時(shí),。所以A、B、C三項(xiàng)錯(cuò),D項(xiàng)對。答案:D 例2. 甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為時(shí),甲酸中的約為乙酸中的3倍?,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及的乙酸,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知( )A. a的濃度必小于乙酸的濃度B. a的濃度必大于乙酸的濃度C. b的濃度必小于乙酸的濃度D. b的濃度必大于乙酸的濃度分析:相同物質(zhì)的量濃度的甲酸、乙酸兩種溶液,甲酸的大,表明甲酸的酸性強(qiáng)于同濃度的乙酸。依甲酸溶液a的pH大于的乙酸,說明乙酸的酸性強(qiáng),則a的濃度必小于,故A正確。的乙酸的pH大于甲酸溶液b。說明b溶液的酸性強(qiáng),但b的濃度和乙酸的濃度的關(guān)系無法確定,所以C、D均不正確。答案:A 例3. 下列敘述正確的是( )A. 碳酸鈣難溶于水,放入水中水溶液不導(dǎo)電,且碳酸鈣960時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì),故是非電解質(zhì)B. 溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)C. 在水中溶解度很小,且被溶解部分全部電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì)D. 晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但溶于水后其水溶液導(dǎo)電,故是電解質(zhì)分析:電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電,只是外表的現(xiàn)象是宏觀判斷的一種方法。其導(dǎo)電的根本在于化合物在這一種條件下電離,產(chǎn)生自由移動的離子,而且只有離子濃度達(dá)到一定程度才能表現(xiàn)出“導(dǎo)電”這一宏觀現(xiàn)象。因此判斷一化合物是否為電解質(zhì)關(guān)鍵是看它是否能發(fā)生電離,而且離子是它本身電離出來的,不能是化合物與水反應(yīng)生成新化合物電離出離子(如,而不能電離出離子),故A、B判斷不對。雖難溶,但溶解部分完全電離,應(yīng)是強(qiáng)電解質(zhì),是非電解質(zhì)。答案:CD。 例4. 100mL 0.6mol的鹽酸與等體積的的NaOH溶液混合后溶液的( )A. B. C. D. 分析:因?yàn)辂}酸過量,剩余鹽酸物質(zhì)的量混合液中,所以。答案:D- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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