(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)(七)新人教版.doc
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第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)(七)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng):4CO2NO2=N24CO2,若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,則下列關(guān)系正確的是()A.v(CO)v(NO2)B.v(NO2)v(CO2)C.v(N2)v(CO2) D.v(N2)v(CO)解析:選A。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得v(CO)v(NO2),2v(NO2)v(CO2),4v(N2)v(CO2),4v(N2)v(CO),故A項(xiàng)正確,B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()A圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)B圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的H增大C圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度D若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小解析:選A。A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng),升高溫度或增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確;B.反應(yīng)物的焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān),與壓強(qiáng)沒有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),改變條件的瞬間,濃度不變,圖二與實(shí)際不相符,C錯(cuò)誤;D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小,混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大,D錯(cuò)誤。3一定條件下,在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)H61.16 kJmol1。下列說法正確的是()A增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)將增大B達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2C達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,氯氣的百分含量將減小D加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣的轉(zhuǎn)化率一定增大解析:選B。A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)化學(xué)方程式可知單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2需要消耗n mol Cl2,若同時(shí)生成n mol Cl2,則Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確;C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣的百分含量將增大,C錯(cuò)誤;D.加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大,氯氣的轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤。4t 時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大B升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C增大壓強(qiáng),W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:選B。根據(jù)平衡常數(shù)的定義,推出此反應(yīng)是2Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)。A.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,但題目中沒有說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),因此無法判斷,故錯(cuò)誤;B.根據(jù)M,因?yàn)楦鹘M分都是氣體,因此氣體質(zhì)量不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,說明n增大,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故正確;C.根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故錯(cuò)誤;D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,增大X的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤。5某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2 L的密閉容器中加入A(g)。20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表:物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.6下列說法正確的是()A反應(yīng)前20 s的平均速率為v(A)0.6 molL1s1B20 s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C達(dá)平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%D若升高溫度,平衡常數(shù)變?yōu)?.5,則反應(yīng)的H0解析:選D。由題意知前20 s的平均速率為v(A)2v(B)20.03 molL1s1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;20 s時(shí),Qc0.25K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)A(g)的轉(zhuǎn)化率不可能為100%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,平衡常數(shù)從1變?yōu)?.5,平衡常數(shù)變小,說明正反應(yīng)放熱,H0,D項(xiàng)正確。6用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反應(yīng)速率:v(a)v(c),v(b)v(d)C平衡常數(shù):K(a)K(c),K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量:M(a)M(d)解析:選C。 A項(xiàng),因?yàn)镠T2T1,錯(cuò)誤。B項(xiàng),由于T3T1,所以v(c)v(a);由于p(b)p(d),所以v(b)v(d),錯(cuò)誤。C項(xiàng),平衡常數(shù)只受溫度影響,由于HM(c);加壓,平衡右移,M增大,M(b)M(d),錯(cuò)誤。7一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(s)Hp2p3p4B甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C若T1T2T3T4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D縮小容積,可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析:選B。A.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大,即p1p2p3p4,A項(xiàng)正確;B.平衡常數(shù)只受溫度的影響,甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的高低和反應(yīng)的平衡常數(shù)之間沒有關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.若T1T2T3T4,則升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.縮小容積,即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項(xiàng)正確。9相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱:23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列敘述不正確的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QC達(dá)到平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1D若容器的體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ解析:選B。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)正確;由達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ,可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%,即平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol,此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度為2 molL1,可知的反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)過程需要吸收熱量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為等效平衡,C項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),放出熱量多,D項(xiàng)正確。10硫化氫分解制取氫氣和硫黃的原理為2H2S(g)S2(g)2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S,不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A圖中P點(diǎn):v(正)v(逆),A錯(cuò)誤;B.升高溫度,硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大,說明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.2H2S(g)S2(g)2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S,此時(shí)硫化氫的轉(zhuǎn)化率為20%,則氫氣的變化量為0.1 mol0.20.02 mol,濃度為0.01 mol/L,所以v(H2)0.01 mol/L1.25 s0.008 molL1s1,C正確;D.1.25 s時(shí),Qc3.125104,而此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,所以平衡常數(shù)大于3.125104,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化。 請(qǐng)回答下列問題:(1)在圖1中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)下列說法正確的是 。A起始充入的CO為2 molB增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2) ;該溫度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。(4)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1T1。答案:(1)(K1K2)(2)0.0970%(3)c高于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2體積分?jǐn)?shù)降低,故T2高于T113(13分).(1)浙江大學(xué)進(jìn)行用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開發(fā)。已知:.CO的燃燒熱H283.0 kJmol1;.1 mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量;.2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(g)H15.5 kJmol1。則2CH3OH(g)CO (g)1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(l)的H 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí),將10 mol甲酸鈉溶于水,溶液顯堿性,向該溶液中滴加1 L某濃度的甲酸,使溶液呈中性,則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng), 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A2v正(CH3OH)v逆(CO2)BCH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變C容器內(nèi)氣體的密度不變D容器內(nèi)壓強(qiáng)不變(2)某研究小組在某溫度下,在100 mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6105 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為TON轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是 ;410 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是 。解析:.(1).CO的燃燒熱為H283.0 kJmol1,所以CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1,.1 mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量,所以H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1,.2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(g)H15.5 kJmol1;根據(jù)蓋斯定律可知即可得到2CH3OH(g)CO(g)1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(l)H283.0 kJmol144 kJmol115.5 kJmol1342.5 kJmol1;化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比,則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)甲酸是一元弱酸,則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。根據(jù)電荷守恒可知此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)。.(1)A.v正(CH3OH)2v正(CO2)2v逆(CO2),達(dá)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.氣體的質(zhì)量和容積均不變,則容器內(nèi)氣體的密度始終不變,C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng),則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),D正確。(2)由圖可知10 h時(shí)TON的值最大,因此在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是10 h;410 h內(nèi)轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量為6105 mol(3520)90105mol,所以生成的DMC的物質(zhì)的量為90105mol245105mol,濃度是45104 molL1,則v7.5104 molL1h1。答案:.(1)342.5 kJmol1K(2)逆向c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH).(1)BD(2)10 h 7.5104 molL1h114(13分)無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下列現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。av正(N2O4)2v逆(NO2)b體系顏色不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d氣體密度不變達(dá)到平衡后,保持體積不變,升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),則混合氣體顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”),判斷理由是 。(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如:p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式: (用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素為 。(3)真空密閉容器中充入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為 。解析:(1)根據(jù)平衡定義,v正v逆化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),2v正(N2O4)v逆(NO2),a錯(cuò)誤;體系顏色不變,說明NO2濃度不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c.氣體質(zhì)量不變、反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量改變,根據(jù)M,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d.氣體質(zhì)量不變、體積不變,密度為恒量,氣體密度不變不一定平衡,d錯(cuò)誤;N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變,升高溫度,平衡正向移動(dòng),NO2濃度增大,則混合氣體顏色變深。(2)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為;影響平衡常數(shù)K的因素是溫度,所以影響Kp的因素是溫度。(3)設(shè)充入的N2O4的量為n mol,維持總壓強(qiáng)p0恒定,達(dá)到平衡時(shí),N2O4的分解百分率為,則N2O4為n(1)mol,NO2為2n mol,Kpp0。維持總壓強(qiáng)2p0恒定,達(dá)到平衡時(shí),設(shè)N2O4的分解百分率為,則N2O4為n(1)mol,NO2為2n mol,Kp2p0。根據(jù)Kp不變,知p02p0,解得。答案:(1)bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動(dòng),c(NO2)增大,顏色加深(2)溫度(3)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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