2018年高考化學(xué)三輪沖刺 四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用考前練習(xí) 新人教版.doc
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四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用1常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低C. 第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)2常溫下,Ka (HCOOH)=1.7710-4,Ka (CH3COOH)=1.7510-5,Kb (NH3H2O) =1.7610-5,下列說法正確的是A. 濃度均為0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 molL-1 CH3COONa 與 0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+)3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變4已知H2A為二元弱酸,室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體,pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8B. 上述過程中水的電離程度一直增大C. m(NaOH)=0.6g時,c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D. 若溶液中加NaOH至?xí)r,c(OH-)100c(H+)5已知:25時H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76,K代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是A. 濃度均為0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者B. 將0.1molL-1的K2C2O4溶液從25升溫至35, 減小C. 0.1 molL-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 向0.1 molL-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1H2C2O4溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-6列說法中不正確的是A某溫度Ksp(Ag2S)=61050(molL1)3,Ksp(AgCl)=2106(molL1)2,則2AgCl(g)+S2(aq) Ag2S(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037molL1BpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液中c(Na+):CpH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則ba1D一定濃度的NaHS溶液在:c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)7常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B. n點表示AgCl的不飽和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.048“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時,0.1 molL1草酸鈉溶液中存在多個平衡,其中有關(guān)說法正確的是己知室溫時,Ksp(CaC2O4)=2.4109A若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大B溶液中各離子濃度大小關(guān)系:c(Na+) c(C2O42) c(OH) c(H+) c(HC2O4)C若用pH計測得溶液的pH=9,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105D向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4108 molL1 時即能產(chǎn)生沉淀參考答案1【答案】C2【答案】AD3【答案】D4【答案】D5【答案】C6【答案】 C7【答案】D8【答案】 C- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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