2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第4講 離子反應(yīng)學(xué)案.doc
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第4講離子反應(yīng)最新考綱考向分析1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。近年來(lái)新課標(biāo)高考對(duì)離子反應(yīng)的考查主要有如下形式:離子反應(yīng)方程式正誤判斷,離子共存等;離子的檢驗(yàn)和推斷;滲透到工藝流程和新型化學(xué)電源等題型中,考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)方程式的書寫等。考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷Z (課前)1(2017江蘇6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A鈉與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl2H2OH2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A電荷不守恒,A錯(cuò)誤;B正確;C配比錯(cuò)誤,OH、H、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2,C錯(cuò)誤;D漏了NH和OH之間的反應(yīng),D錯(cuò)誤。2(2018江蘇7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和 NaI的混合溶液:IIO6H=I2 3H2OCKClO堿性溶液與 Fe(OH)3反應(yīng):3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水:2Cl2HCl2H2解析B錯(cuò):正確的離子方程式應(yīng)為5IIO6H=3I23H2O。C錯(cuò):正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。D錯(cuò):2Cl2H2O2OHH2Cl2。3(2016全國(guó)27(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為 Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。解析根據(jù)題意,氧化劑是Cr2O,還原劑是HSO,氧化產(chǎn)物是SO,還原產(chǎn)物是Cr3。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式:Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。4(2016全國(guó)28(2)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H2O22Fe22H=2Fe32H2O。解析向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色主要是過(guò)氧化氫將氯化亞鐵中的二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵的緣故,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。5(2016全國(guó)27(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。解析NaClO2溶液脫硝過(guò)程中,NO轉(zhuǎn)化為NO、NO,主要轉(zhuǎn)化為NO,書寫離子方程式時(shí)運(yùn)用得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒,得到4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。6(2017全國(guó)27節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O。解析考查離子方程式書寫。難點(diǎn)為生成物還有什么物質(zhì),鈦酸亞鐵中鈦為4價(jià),鐵為2價(jià),產(chǎn)物有氯化亞鐵,比較FeTiO3和TiOCl知,產(chǎn)物中一定有H2O。值得注意的是鈦酸亞鐵與鹽酸反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。R (課堂)知能補(bǔ)漏一、離子方程式正誤判斷方法1判斷生成物對(duì)不對(duì)(1)變價(jià)元素的生成物;(2)量不同時(shí)的生成物;(3)滴加順序不同時(shí)的生成物等。2分析離子方程式平不平(1)原子是否守恒;(2)電荷是否守恒;(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。3觀察物質(zhì)拆分準(zhǔn)不準(zhǔn)(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆,難溶或弱電解質(zhì)不拆;(2)微溶物“清拆濁不拆”;(3)單質(zhì)、氧化物、氣體不拆;(4)濃H2SO4不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆。二、離子方程式的書寫方法1由反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(1)酸性環(huán)境不出現(xiàn)OH,同理堿性環(huán)境不出現(xiàn)H。(2)涉及過(guò)量反應(yīng)時(shí),先將量少的反應(yīng)物設(shè)為“1 mol”,再分析、確定過(guò)量反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及產(chǎn)物的化學(xué)式。2正確地使用“=”和“”、“”和“”以及“”等符號(hào)。3配平順序:電子守恒原子守恒電荷守恒。4準(zhǔn)確拆分。三、識(shí)記“一溶、二序、三強(qiáng)弱”1一溶:酸堿鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽水中溶,硝酸鹽入水無(wú)影蹤,硫酸鹽不溶鋇和鉛,鹽酸鹽不溶銀亞汞?!咀⒁狻克姆N微溶物分別是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。難溶于稀強(qiáng)酸的有:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4。2二序H電離順序:H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCOH2SiO3、Al(OH)3H2O,在形成這些弱酸時(shí),越靠后的越優(yōu)先,如在含有OH、AlO、CO的溶液中,逐滴加入鹽酸直至過(guò)量,反應(yīng)的先后順序?yàn)镺HAlOCO。OH電離順序:NaOHNH3H2O難溶性氫氧化物H2O,如在含有H、Al3、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,反應(yīng)的先后順序?yàn)镠Al3NHAl(OH)3。3三強(qiáng)弱常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3四、常見(jiàn)離子方程式書寫1記牢教材中10個(gè)經(jīng)典的離子方程式(高考源于教材)(1)鈉與水反應(yīng): 2Na2H2O=2Na2OHH2;(2)氯氣與水反應(yīng): Cl2H2OHClHClO;(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2: MnO24H2ClMn2Cl22H2O;(4)向NaOH溶液中通入足量CO2: CO2OH=HCO;(5)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液: Al34OH=AlO2H2O;(6)碳酸鈣中滴入醋酸溶液: CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2;(7)銅與稀硝酸反應(yīng): 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O;(8)銅與濃硝酸反應(yīng): Cu4H2NO=Cu22NO22H2O;(9)FeCl3溶液與Cu反應(yīng): Cu2Fe3=2Fe2Cu2;(10)NaAlO2溶液中通入足量CO2: AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO。2練通高考中12個(gè)常考離子方程式(題在書外,理在書中)(1)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng): Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;(2)Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng): 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O;(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性: SO2H2OHBa2=BaSO42H2O;(4)NaHCO3溶液與少量石灰水反應(yīng): 2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O;(5)用氨水吸收少量SO2: 2NH3H2OSO2=2NHSOH2O;(6)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO全部沉淀: Al34OH2Ba2SO=2BaSO4AlO2H2O;(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2HCOOH=CaCO3H2O;(8)稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉: 3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O;(9)向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液: Al3NH5OH=AlO2H2ONH3H2O;(10)NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液并加熱: NHHCO2OHCONH32H2O;(11)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合: NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O;(12)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、等量Cl2、足量Cl2,分別寫出反應(yīng)的離子方程式: 2Fe2Cl2=2Fe32Cl; 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl; 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。3掌握書寫離子方程式的5個(gè)基本要求離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 “”、“”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。 B (課后)1(2016北京)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(C)A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性解析向Ba(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,當(dāng)加入的H2SO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時(shí),溶液中的離子濃度最低,導(dǎo)電能力最弱,對(duì)應(yīng)中a點(diǎn),繼續(xù)滴加H2SO4溶液,導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),故代表滴加H2SO4溶液的曲線。另一份溶液,當(dāng)加入少量NaHSO4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH,當(dāng)加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)后混合液的主要溶質(zhì)為NaOH,此時(shí)對(duì)應(yīng)中b點(diǎn),B項(xiàng)正確;繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O,當(dāng)加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的總物質(zhì)的量之比為21時(shí),發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O,溶質(zhì)為Na2SO4,對(duì)應(yīng)中d點(diǎn)。c點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同,但是中主要溶質(zhì)為H2SO4,溶液顯酸性,中主要溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4,溶液顯堿性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液幾乎為純水,d點(diǎn)主要溶質(zhì)為Na2SO4,a、d兩點(diǎn)溶液均顯中性,故D項(xiàng)正確。2(2018山東臨沂模擬)下列離子方程式書寫正確的是(D)A硫酸銅溶液吸收H2S:Cu2S2=CuSB磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:COCO2H2O=2HCOD向KAl(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析H2S是弱酸,不能拆開(kāi),A錯(cuò)誤。三價(jià)鐵離子能氧化碘離子,B錯(cuò)誤。應(yīng)該析出碳酸氫鈉沉淀,C錯(cuò)誤。加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,鋁離子生成偏鋁酸根離子,D正確。3(2018煙臺(tái)二模)元素鎳(Ni)在溶液中3價(jià)極不穩(wěn)定,主要以Ni2(綠色)、Ni(NH3)62(藍(lán)色)、Ni(CN)42(橙黃色)、Ni(CN)53(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。(1)Ni2與Ag化學(xué)性質(zhì)相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_開(kāi)始綠色溶液變淺,同時(shí)有淺綠色沉淀生成,后來(lái)沉淀逐漸消失,形成藍(lán)色溶液_。(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中,其制備原料是鎳鋁合金。通常用_氫氧化鈉(NaOH)_濃溶液處理該合金,可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳,制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)Ni(CN)42和Ni(CN)53在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。用離子方程式表示Ni(CN)42在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) Ni(CN)42CNNi(NH)53。(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體,但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液,其離子方程式為 2NiO(OH)6H2Cl=2Ni2Cl24H2O。解析(1)Ni2與Ag化學(xué)性質(zhì)相似,在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量,發(fā)生的反應(yīng)為Ni22NH3H2O=Ni(OH)22NH,Ni(OH)26NH3H2O=Ni(NH3)622OH6H2O,所以開(kāi)始綠色溶液變淺,同時(shí)有淺綠色沉淀生成,后來(lái)沉淀逐漸消失,形成藍(lán)色溶液。(2)由鎳鋁合金經(jīng)氫氧化鈉濃溶液處理除去鋁可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳,反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)Ni(CN)42與CN結(jié)合生成Ni(CN)53,反應(yīng)過(guò)程可逆,離子方程式為Ni(CN)42CNNi(CN)53。(4)NiO(OH)可溶于濃鹽酸,與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ni2(綠色),離子方程式為2NiO(OH)6H2Cl=2Ni2Cl24H2O。4(新題預(yù)測(cè))月球是個(gè)豐富的礦產(chǎn)寶庫(kù),地球上已經(jīng)探明的元素在月球上基本都能找得到。(1)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。某月壤樣品經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為 SiO2十2OH=SiOH2O。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_(kāi)NaCl、NaClO、Na2CO3_(寫化學(xué)式)。(2)取少量鋁粉和Fe3O4反應(yīng)后所得的固體混合物,將其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,_不能_(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe3O4,理由是 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、2Fe3Fe=3Fe2(用離子方程式說(shuō)明)。解析(1)MgO是堿性氧化物,不溶于氫氧化鈉溶液,SiO2是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),離子方程式為SiO22OH=SiOH2O;氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂,另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收,則氣體應(yīng)該是二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉;另外過(guò)量的氯氣有毒也需要尾氣處理,氯氣與氧氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。(2)鋁熱反應(yīng)后所得的固體中有鐵,即使Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3,也會(huì)與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象??键c(diǎn)二離子共存Z (課前)1(2017江蘇9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(B)A無(wú)色透明的溶液中:Fe3、Mg2、SCN、ClBc(H)/c(OH)11012的溶液中:K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中:K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NH、SO、HCO解析AFe3和SCN會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物,A錯(cuò)誤;B根據(jù)KW可以求出c(OH)0.1 mol/L,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,B正確;CFe2還原性較強(qiáng),MnO氧化性較強(qiáng),兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤;D使甲基橙變紅的溶液顯酸性,HCO不能在酸性溶液中大量共存,D錯(cuò)誤。2(2016四川)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(C)A某無(wú)色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):HSOBa2OH=BaSO4H2O解析MnO為紫色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO與H反應(yīng)可生成H2SiO3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2氧化為Fe3,C項(xiàng)正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式中H、H2O與OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)均應(yīng)為2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2018江蘇4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(B)A0.1 molL1 KI 溶液:Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3 溶液:Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl 溶液:Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1NaOH 溶液:Mg2、Na、SO、HCO解析B項(xiàng):各離子可以大量共存。A項(xiàng):ClO有氧化性,能將I氧化為I2,不能大量共存。C項(xiàng):CH3COOH為弱電解質(zhì),CH3COO與H不能大量共存。D項(xiàng):OH與Mg2、HCO均不能大量共存。R (課堂)知能補(bǔ)漏一、離子共存的“三步”分析法1分析限制條件(1)常見(jiàn)的限制條件:無(wú)色透明溶液、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、pH1等。(2)新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3的溶液;定性中有定量,如c(H)1012 molL1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項(xiàng)中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢(shì)。2挖掘隱含條件如溶液中水電離出的c(H)水9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO。濾液中陽(yáng)離子主要有_Na、Mg2、Ca2_;但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是_pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO,最終影響Cr()的回收與再利用_。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為MnnNaRMRnnNa,利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽(yáng)離子是_Ca2、Mg2_。(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH。解析(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是:延長(zhǎng)浸取時(shí)間、加快溶解速度等措施。(2)雙氧水有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),Cr3有還原性,Cr3能被雙氧水氧化為高價(jià)離子,以便于與雜質(zhì)離子分離。(3)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。加入過(guò)氧化氫氧化鉻離子為Cr2O,加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO;溶液pH8,F(xiàn)e3、Al3沉淀完全,濾液中陽(yáng)離子主要有Na、Ca2和Mg2;超過(guò)pH8,氫氧化鋁是兩性氫氧化物會(huì)溶解于強(qiáng)堿溶液中影響鉻離子的回收利用。(4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子。(5)二氧化硫具有還原性,被濾液中通過(guò)離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸,Na2CrO4被還原為CrOH(H2O)5SO4依據(jù)原子守恒分析書寫配平;3SO2十2Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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