2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用教學(xué)案 新人教版選修4.doc
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3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)目標(biāo): 1、學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題2、能用溶度積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算3、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),分析推理出新的知識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)難點(diǎn)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)過(guò)程預(yù)習(xí)探究(學(xué)生用)1溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。220時(shí),易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S10克S1克S001克小于001克3沉淀溶解平衡的概念:在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。4固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v(溶解)v(沉淀),固體溶解 v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡 v(溶解)v(沉淀),析出晶體5化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL1,沉淀就達(dá)完全。6影響沉淀溶解平衡的因素:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度、濃度、同離子效應(yīng)等。7溶度積的定義:一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積,用符號(hào)Ksp表示。對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm- (aq),參照電離平衡原理得平衡常數(shù):Ksp =cm(Mn)cn(Am) ,溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則:比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積Qc)判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解,QcKsp時(shí),溶液過(guò)飽和,有沉淀析出;QcKsp時(shí)溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);QcKsp時(shí),溶液不飽和,無(wú)沉淀析出。 8影響溶度積的因素:Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量無(wú)關(guān),并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng),并不改變Ksp ;溶度積的 物理意義:Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 相同時(shí),Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì),則不能直接由它們的溶度積來(lái)比較溶解能力的大小,必須通過(guò)具體計(jì)算確定?;?dòng)課堂(一)情景激思(教師用)【引入】播放溶洞景觀的圖片,指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石,這道這些地貌的形成的原因嗎?通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),將從反應(yīng)原理上弄清這個(gè)問(wèn)題?!窘處煆?qiáng)調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是難溶電解質(zhì)溶解平衡和溶度積的計(jì)算【板書】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【問(wèn)題1】根據(jù)已學(xué)知識(shí),總結(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的定義、特點(diǎn)、影響因素?【學(xué)生思考回答】【教師總結(jié)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡定義:在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。特點(diǎn)為:逆、等、動(dòng)、定、變;影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素:一、難溶電解質(zhì)的本身性質(zhì),這是決定因素;二、1溫度,一般升高溫度,促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);2加水稀釋,促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);3同離子效應(yīng),加入相同離子,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?!締?wèn)題2】完成課本實(shí)驗(yàn)3-3、3-4、3-5能得出什么結(jié)論?【學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)回答】【教師總結(jié)】實(shí)驗(yàn)3-3,滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象不溶解沉淀溶解沉淀溶解原理:設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)3-4,步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新的固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀變?yōu)楹谏恋韺?shí)驗(yàn)3-5步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀逐漸溶解最終變?yōu)榧t褐色沉淀結(jié)論:沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩者差別越大,轉(zhuǎn)化越容易?!締?wèn)題3】閱讀課本科學(xué)視野,掌握溶度積的定義、溶度積與Qc的關(guān)系,溶度積的意義?!緦W(xué)生思考并回答】【教師總結(jié)】對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq), Ksp =cm(Mn)cn(Am),溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則:比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積Qc)判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解,QcKsp時(shí),溶液過(guò)飽和,有沉淀析出;QcKsp時(shí)溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);QcKsp時(shí),溶液不飽和,無(wú)沉淀析出。 影響溶度積的因素:Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量無(wú)關(guān),并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng),并不改變Ksp ;溶度積的物理意義:Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 相同時(shí),Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì),則不能直接由它們的溶度積來(lái)比較溶解能力的大小,必須通過(guò)具體計(jì)算確定。【板書】難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的電離平衡二、難溶電解質(zhì)的應(yīng)用三、溶度積【自主練習(xí)】判斷正誤(1)若Ksp(AB)小于Ksp(CD),則AB的溶解度小于CD的溶解度,若Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度也小于CD的溶解度 (,同種形式下,Ksp越小,說(shuō)明此物質(zhì)越難溶,溶解度越小)(2)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去,一般認(rèn)為殘留在溶液的離子濃度小于10105molL1時(shí),沉淀已經(jīng)完全 ()(3)在一定條件下,溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(4)常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減?。ǎ琄sp只受溫度的影響)(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大(,有些物質(zhì)的溶度積隨溫度的升高而降低,如Ca(OH)2) 教師點(diǎn)撥學(xué)習(xí)知識(shí)時(shí),不要只簡(jiǎn)單掌握知識(shí),應(yīng)該要記住知識(shí)的內(nèi)涵和延伸。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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