(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版.doc
《(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版.doc(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理,能正確書(shū)寫(xiě)136號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。 了解電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 了解電負(fù)性的概念,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)??键c(diǎn)一原子核外電子排布原理1能層、能級(jí)與原子軌道之間的關(guān)系能層(n)能級(jí)最多容納電子數(shù)序數(shù)符號(hào)符號(hào)原子軌道數(shù)各能級(jí)各能層一K1s122二L2s1282p36三M3s12183p363d510四N4s12324p364d5104f714n2n2HT2原子軌道的能量關(guān)系(1)軌道形狀s電子的原子軌道呈球形。p電子的原子軌道呈啞鈴形。(2)能量關(guān)系相同能層上原子軌道能量的高低:nsnpndnf。形狀相同的原子軌道能量的高低:1s2s3sB原子半徑:C電負(fù)性:D最高正化合價(jià):解析:選A。根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知,三種元素分別是S、P、F。一般非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但P原子的3p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能大于S,A正確;原子半徑應(yīng)是,B不正確;非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,應(yīng)是,C不正確;F沒(méi)有正價(jià),S最高價(jià)為6,P最高價(jià)為5,D不正確。題組二考查電離能、電負(fù)性的應(yīng)用3下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJmol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I47401 5007 70010 500R的最高正價(jià)為3價(jià)R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2ABC D解析:選B。由表中數(shù)據(jù)可知,R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大,故最外層有兩個(gè)電子,最高正價(jià)為2價(jià),位于第A族,可能為Be或Mg元素,因此不正確,正確,不確定;短周期第A族(ns2np0)的元素,因p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰元素,正確。4部分短周期元素的電負(fù)性值如表所示:元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有兩性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 。(2)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍: 。(3)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系: 。(4)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物?請(qǐng)說(shuō)出理由,并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。答案:(1)Be(OH)22H=Be22H2O,Be(OH)22OH=BeO2H2O(2)0.931.57(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小(4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.551.7,所以形成共價(jià)鍵,AlCl3為共價(jià)化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說(shuō)明是共價(jià)化合物。1應(yīng)用電離能判斷元素的性質(zhì)(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。一般I1越大,元素的非金屬性越強(qiáng);I1越小,元素的金屬性越強(qiáng)。(2)判斷元素在化合物中的化合價(jià),如鉀元素I1I2I3,表明鉀原子易失去1個(gè)電子形成1價(jià)陽(yáng)離子。(3)判斷元素核外電子的分層排布情況,如鋰元素I1I2GeZn32016高考全國(guó)卷,37(1)(2)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式: 。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga As,第一電離能Ga As。(填“大于”或“小于”)解析:(1)根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)(第A、A族除外)。Ga的原子半徑大于As,Ga的第一電離能小于As。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)大于小于42016高考全國(guó)卷,37(1)(3)(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 。(2)單質(zhì)銅及鎳都是由 鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1 958 kJ/mol、INi1 753 kJ/mol,ICu INi的原因是 。答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)金屬銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子,鎳失去的是4s1電子52015高考全國(guó)卷,37(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。解析:處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述?;鶓B(tài)14C原子的軌道表示式為,則核外存在2對(duì)自旋相反的電子。答案:電子云262014高考全國(guó)卷,37(2)基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子。Fe3的電子排布式為 。解析:基態(tài)Fe原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,在3d軌道有4個(gè)未成對(duì)電子;Fe原子失去3個(gè)電子得Fe3,則Fe3的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。答案:41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)學(xué)生用書(shū)P319(單獨(dú)成冊(cè))一、選擇題1當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過(guò)程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過(guò)程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似答案:A2如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析:選B。對(duì)于第三周期1117號(hào)元素,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),但Mg、P特殊,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1,Mg為2,Al為3,Si不易形成離子,P為3,S為2,Cl為1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下,金屬性呈周期性變化解析:選C。非金屬元素中氫在s區(qū),其余非金屬元素均分布在p區(qū),A項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”,由此可以推斷()A它位于周期表的第四周期A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為Ar4s2CCo2的核外價(jià)電子排布式為3d54s2DCo位于周期表中第9列解析:選D。從左向右數(shù),應(yīng)為過(guò)渡元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布,其簡(jiǎn)寫(xiě)式中也要注明3d軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;失電子時(shí),應(yīng)失去最外層的電子,即先失去4s上的電子,Co2的價(jià)電子排布式為3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“729”,說(shuō)明它位于周期表的第9列,D項(xiàng)正確。5下列曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是()解析:選A。同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小,A正確;鹵族元素中氟無(wú)正價(jià),B錯(cuò);HF分子間存在氫鍵,所以HF沸點(diǎn)最高,C錯(cuò);鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大,熔點(diǎn)依次升高,D錯(cuò)。6已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A第一電離能:Y一定小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性DX和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)解析:選A。若Y為氮元素,X為氧元素,則第一電離能:YX;由于電負(fù)性:XY,則非金屬性:XY,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmYY;得電子能力:XY,X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)。7下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性:CDEB元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)解析:選D。根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià),推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng),C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF,穩(wěn)定性:HFH2OHCl;B項(xiàng),元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道,且自旋狀態(tài)相同;C項(xiàng),S的最外層有6個(gè)電子,Cl的最外層有7個(gè)電子,它們之間可形成S2Cl2等化合物;D項(xiàng),Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。8X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑小于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析:選C。根據(jù)題意,Z元素為Mg,Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2,是C或Si,X為N或O,W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性,但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性,A錯(cuò)誤;Al3的半徑比Mg2小,B錯(cuò)誤;氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng),C正確;CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低,D錯(cuò)誤。二、非選擇題9如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,試回答下列問(wèn)題:(1)s電子的原子軌道呈 形,每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈 形,每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,原子中能量最高的是 電子,其電子云在空間有 方向;元素X的名稱(chēng)是 ,它的氫化物的電子式是 。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1,那么X的元素符號(hào)為 ,原子的電子排布圖為 。解析:(1)s電子的原子軌道都是球形的,每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示。(2)因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,np 軌道已排上電子,說(shuō)明ns軌道已排滿(mǎn)電子,即n2,則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向;氮元素的氫化物是氨氣,含有極性鍵,其電子式是 ;當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1時(shí),根據(jù)上述分析,有n12,則n3,所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,是硫元素,元素符號(hào)為S,其原子的電子排布圖為。答案:(1)球1啞鈴3(2)2p三個(gè)互相垂直的伸展氮 10W、X、Y、Z、N是短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無(wú)中子X(jué)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,且是非金屬元素Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為 ,Z元素原子核外有 個(gè)原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?(填元素符號(hào))。(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。(4)Z元素原子共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。解析:W、X、Y、Z、N是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是氫元素;原子核外s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等的非金屬元素是氧元素(1s22s22p4);元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3;原子核外s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)少2的是硅元素(1s22s22p63s23p2);最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個(gè)電子就有多少種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。答案:(1)H28(2)ClSiAl(3)O(4)1411如圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。 (1)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ,同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,X值總體上呈現(xiàn) 趨勢(shì)。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。(2)X值較小的元素集中在元素周期表的 。a左下角b右上角c金屬與非金屬分界線(xiàn)附近(3)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 (選填代號(hào))。aX值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律bX值可反映原子在分子中吸引電子的能力cX值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱解析:(1)根據(jù)圖示,同主族元素從上到下,X值逐漸減?。煌芷谠貜淖蟮接?,X值總體上呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。(2)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。(3)X值為元素的電負(fù)性,能夠反映原子在分子中吸引電子的能力,能衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。答案:(1)同一主族,從上到下,X值逐漸減小增大周期性(2)a(3)bc12有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1,B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫(xiě)化學(xué)式) 。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途: 。(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式: 。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為 。(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B D,C與 E的第一電離能的大小關(guān)系是C E。(填“”“K。答案:(1)HOAlSK(寫(xiě)元素名稱(chēng)也可)(2)KAl(SO4)212H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)13月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵鎂橄欖石(MgFe)2SiO4等。(1)鐵橄欖石中鐵元素化合價(jià)為 ,硅元素原子核外電子排布式為 。(2)硅元素的原子核外共有 種不同能級(jí)的電子,其原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中,屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?(填元素符號(hào))。(4)某元素與氧元素同周期,且與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià),兩者電負(fù)性關(guān)系是 (填元素符號(hào))。解析:(1)根據(jù)氧元素為2價(jià)、硅元素為4價(jià),鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價(jià)為2價(jià),硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5種不同能級(jí)的電子,最外層有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià),說(shuō)明電負(fù)性比氧元素更強(qiáng),只有F元素。答案:(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO14已知:AF都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3的M層3d軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。(2)D元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級(jí)的電子。(3)寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式: 。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)X2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是 。元素XF電離能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957解析:據(jù)題意可知A原子電子排布式為1s22s22p2,故為碳元素;C原子電子排布式為1s22s22p4,故為氧元素,則B為氮元素;由D2與C2核外電子排布相同,可知D為Mg,則E為Ca;由F3的3d軌道電子半充滿(mǎn)可知為3d5,則F為Fe。答案:(1)CNO(2)124(3)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s2)(4)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定- 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