2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題40 沉淀溶解平衡.doc
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專(zhuān)題40 沉淀溶解平衡(滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1已知25時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.310-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.610-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是A 25時(shí),Ksp(CaCO3)=2.810-9B 加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,先生成CaCO3沉淀C 濾液M中:c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c(CO3-)c(OH-)D 濾液M中: 【答案】D【解析】點(diǎn)睛:A根據(jù)Ksp=c(Ca2+)c(CO32-)計(jì)算;BKsp越小,越易生成沉淀;C計(jì)算混合后各離子濃度,可比較大??;D結(jié)合C的計(jì)算,溶液中沒(méi)有生成碳酸鎂沉淀。2一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3和(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽(yáng)離子的水解)。下列說(shuō)法正確的是( )A 線a表示ACO3的溶解平衡曲線B 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀C 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固體,當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí),B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為105mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)D ACO3的Ksp=104.4【答案】C【解析】答案選C。 點(diǎn)睛:本題主要考查沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握?qǐng)D像中pM、p(CO32-)越大,M2+、CO32-濃度越小是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)選B,以為“加入Na2CO3,CO32-濃度增大,溶解平衡逆向移動(dòng),一定有沉淀產(chǎn)生”,產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是:忽視加入的不是固體Na2CO3,而是Na2CO3溶液,溶液體積也發(fā)生變化,c(A2+)減小,形成沉淀的必要條件是離子積大于溶度積。3硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作印染媒染劑,醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時(shí),KspZn(OH)21.01017, KspAg2SO41.2105,則下列說(shuō)法正確的是( )A 在水中加入少量ZnSO4固體時(shí),水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw減小B 在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為:c(Zn2) + c(H)c(OH) + c(SO42)C 在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D 常溫下,要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2,至少要調(diào)節(jié)pH8【答案】D【解析】4硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B 三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C 283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后還是飽和溶液【答案】A【解析】點(diǎn)睛:本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用。本題注意把握?qǐng)D像中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,理解曲線的變化趨勢(shì)??v軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù),橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù),由圖可知,濃度越大,對(duì)數(shù)值越大。 5下表是25 時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此時(shí)溶液的pH=5D 向濃度均為1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C【解析】【分析】ACH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知同濃度時(shí)次氯酸根離子水解程度大;B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,結(jié)合Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)可知,氯氣與水的反應(yīng)正向移動(dòng),鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉;C向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,,溶液中乙酸平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式計(jì)算溶液中氫離子濃度得到溶液PH;D分別計(jì)算Cl-、CrO42-開(kāi)始沉淀所需Ag+的濃度,然后比較?!驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,解題關(guān)鍵:把握離子濃度、Ksp的關(guān)系、鹽類(lèi)水解、平衡移動(dòng),難點(diǎn)D:注意表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用,根據(jù)Ksp計(jì)算出沉淀時(shí)所需c(Ag)的最小值。6還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:已知轉(zhuǎn)換過(guò)程中的反應(yīng)為:2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說(shuō)法不正確的是A 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B 若用綠礬(FeSO47H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7gC 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K11014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D 常溫下KspCr(OH)311032,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1105molL1,應(yīng)調(diào)溶液的pH5【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題綜合考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、溶度積的計(jì)算等知識(shí),在C項(xiàng)中進(jìn)行Cr2O72濃度的計(jì)算時(shí),由鉻元素的質(zhì)量守恒可得c(Cr2O72)應(yīng)為轉(zhuǎn)化的鉻的物質(zhì)的量的1/2,此為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。 7t時(shí),AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgC1,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是A c點(diǎn)可表示AgC1的不飽和溶液B b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)C t時(shí),AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D t時(shí),取a點(diǎn)的AgC1溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀【答案】D【解析】【詳解】8向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=akJmol-1,Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=bkJmol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大B 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除C 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl-)減小D Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的H=(a+2b)kJmol-1【答案】C【解析】【分析】A. Ksp只受溫度的影響;B.根據(jù)圖中信息,溶液的pH越大,氯離子的濃度越小;C.根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷氯離子濃度的變化;D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。 【詳解】9將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列分析不正確的是A 的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag+B 的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C 中生成Ag(NH3)2+,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D 若向中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)上述分析,向的濾液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液,出現(xiàn)渾濁,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的溶液中仍然存在銀離子,故A錯(cuò)誤;向的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液,出現(xiàn)渾濁,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硫化銀比Ag2SO4更難溶,故B正確;取少量氯化銀沉淀,滴加氨水,發(fā)生反應(yīng),沉淀逐漸溶解,故C正確;若向中滴加一定量的硝酸,氨水濃度減小,平衡逆向移動(dòng),出現(xiàn)氯化銀沉淀,故D正確。10已知:298 K時(shí),物質(zhì)的溶度積如表所示?;瘜W(xué)式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.310-31.5610-101.1210-126.710-15下列說(shuō)法正確的是A 298 K時(shí),將0.001 molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合液中,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀B 298 K時(shí),向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.010-4 molL-1的AgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)C 298 K時(shí),向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H+Cl-CH3COOH+AgClD 298 K時(shí),四種物質(zhì)飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶度積知識(shí)。根據(jù)溶度積相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答。 物質(zhì)的溶度積越大,越難沉淀;根據(jù)溶度積的大小判斷沉淀產(chǎn)生的順序。本題要注意的是,兩稀溶液等體積混合后,可忽略溶液因混合帶來(lái)的體積變化,其濃度分別為原來(lái)的一半。 11常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是A Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7B n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀D Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04【答案】D【解析】【詳解】12海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:注:溶液中某種離子的濃度小于1.0105mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:Ksp(CaCO3)4.96109;Ksp(MgCO3)6.82106;KspCa(OH)24.68106;KspMg(OH)25.611012。下列說(shuō)法正確的是( )A 沉淀物X為CaCO3B 濾液M中存在Mg2,不存在Ca2C 濾液N中存在Mg2,Ca2D 步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】【詳解】13已知:pAglgc(Ag),Ksp(AgCl)1.561010。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag恰好完全沉淀D 把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分【答案】B 【解析】【詳解】A、當(dāng)氯化鈉溶液的體積為0時(shí),pAg0,所以硝酸銀溶液的濃度是1.0 molL1,A錯(cuò)誤;B、x點(diǎn)c(Ag+)=106 molL1,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于105 molL1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01 L1 molL1=0.01 mol,所以V(NaCl)=100 mL,即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6),B正確;C、當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0105 molL1時(shí)可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全,而x點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0106 molL1,不是恰好完全沉淀,C錯(cuò)誤;D、由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的,所以如果換成0.1 molL1 NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,因此圖像在終點(diǎn)后變?yōu)閷?shí)線的上方,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用,注意把握題干中的信息,考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問(wèn)題的能力,明確溶度積常數(shù)的含義和圖像的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。14實(shí)驗(yàn):向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 molL1NaOH溶液,得到濁液 a,過(guò)濾得到濾液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL1FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是( )A 濾液b中不含有Mg2+B 實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶C 中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D 濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】【詳解】應(yīng)生成氫氧化鐵,故C正確;D、濁液a為氫氧化鎂懸濁液,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-,故D正確;故選A。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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