2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc
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第2課時(shí)元素周期律知識(shí)條目必考要求加試要求元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)bb能力要求1.通過(guò)分析118號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的變化,總結(jié)出它們的遞變規(guī)律,并由此認(rèn)識(shí)元素周期律。2.初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。一、原子結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律1以1118號(hào)元素為例填寫(xiě)下表:元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子序數(shù)1112131415161718族序數(shù)AAAAAAA0最外層電子數(shù)12345678主要化合價(jià)1234、45、36、27、10最高正價(jià)12345670原子半徑(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0992.觀察分析上表,思考討論同一周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化;元素化合價(jià)的變化規(guī)律是最高正價(jià)呈現(xiàn)由1到7,負(fù)價(jià)呈現(xiàn)由4到1的周期性變化;元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。1已知下列原子的半徑:原子NSOSi半徑r/1010 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m答案A解析根據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間,故答案為選項(xiàng)A。2下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多答案C解析N、O、F同為第2周期元素,隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑依次減小。二、元素周期律1鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較(1)按表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn),并填寫(xiě)下表實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論熔成小球,浮于水面,四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅鈉與冷水反應(yīng)劇烈,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2加熱前,鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡,加熱至沸騰后,有較多的無(wú)色氣泡冒出,滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應(yīng),能與熱水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2OMg(OH)2H2兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡冒出,但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫,但鎂更容易,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí),由易到難的順序?yàn)镹aMgAl;鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOHMg(OH)2Al(OH)3;鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aMgAl。2硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱比較元素SiPSCl最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時(shí)條件由易到難的順序?yàn)镃lSPSi;硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4H2SO4H3PO4H2SiO3;硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lSPSi。3結(jié)論:核外電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增,原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱。1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)比較元素的金屬性強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度,越容易失去電子,金屬性越強(qiáng)。(2)金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越容易,金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。2元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度,越容易得到電子,非金屬性越強(qiáng)。(2)單質(zhì)越容易與氫氣化合,生成的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。3元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。(2)元素的性質(zhì)包括:原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。(3)元素周期律實(shí)質(zhì)是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。3回答下列問(wèn)題:(1)原子序數(shù)為1117的元素中:原子半徑最小的元素是_(填元素符號(hào));金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào));最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_(用化學(xué)式回答,下同);最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_。(2)用“”或“a強(qiáng)b強(qiáng)c強(qiáng)解析(1)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng);核電荷數(shù)越小,金屬性越強(qiáng)。原子半徑最小的是Cl;金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為Na;非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),氯的非金屬性最強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的酸是HClO4;非金屬性最弱的非金屬元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定;金屬性最強(qiáng)的Na對(duì)應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變判斷元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律。4已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3B非金屬活潑性:YXZC原子半徑:XYZD原子最外層電子數(shù):XYYZ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠XH2YZH3。1元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是()A元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大,量變引起質(zhì)變B原子的電子層數(shù)增多C原子核外電子排布呈周期性變化D原子半徑呈周期性變化答案C解析考查元素周期律的本質(zhì),明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。2下列說(shuō)法中正確的是()A元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C從LiF、NaCl,元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從1 價(jià)7價(jià)的變化D電子層數(shù)相同的原子核外電子排布,其最外層電子數(shù)均從1到8呈現(xiàn)周期性變化答案B解析元素性質(zhì)不包括核外電子排布,A錯(cuò)誤;O無(wú)最高正價(jià),F(xiàn)無(wú)正價(jià),C錯(cuò)誤;H、He的最外層電子數(shù)從1到2,D錯(cuò)誤。3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是()A最高正化合價(jià):XYZB原子半徑:XYZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZWD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XZ答案B解析本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。結(jié)合元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知,X、W處于第2周期,Y、Z處于第3周期;Z所處的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,則Z位于第A族,為S,根據(jù)相對(duì)位置可知Y為P、X為C、W為F。X、Y、Z最高正化合價(jià)分別為4、5、6,則最高正化合價(jià):XYZ,故A正確;原子半徑:XZY,故B錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:SF,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW,故C正確;X、Z分別為C、S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XZ,故D正確。4前18號(hào)元素中,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子An、Bn、C,下列分析正確的是()A原子序數(shù)關(guān)系是CBAB粒子半徑關(guān)系是BnAnCC一定是稀有氣體元素的一種原子D原子半徑關(guān)系是ACB,粒子半徑AnB。5根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題:(1)屬于金屬元素的有_種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價(jià)最高的元素是_(填元素符號(hào)),其最高正化合價(jià)為_(kāi)。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的是_(填元素符號(hào)),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有_(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_(填元素符號(hào))。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)Cl7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4解析前20號(hào)元素中,(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強(qiáng)的元素是K,K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正化合價(jià)最高的元素是Cl,其最高正化合價(jià)為7價(jià)。(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,具有兩性。(4)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外),故第3周期中,原子半徑最大的是Na。(5)非金屬性:NPSi,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題組一元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)1元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性D相對(duì)原子質(zhì)量答案D解析由元素周期律的內(nèi)容知,元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,而相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì),絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化。2下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從1到7,最低化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化答案B解析A項(xiàng)錯(cuò)誤,K層為最外層時(shí),原子最外層電子數(shù)只能從1到2,而不是從1到8;B項(xiàng)正確,是元素周期律的內(nèi)容;C項(xiàng),最低化合價(jià)一般是從4到1,而不是從7到1;D項(xiàng),核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因,而不是其內(nèi)容。題組二元素的化合價(jià)與核外電子排布的關(guān)系3下列各組元素中,按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA BC D答案B解析元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù),但要注意氟元素?zé)o正價(jià)。4元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物,則X、Y的原子序數(shù)不可能是()A3和9 B7和1C13和17 D15和17答案A解析A項(xiàng)中兩元素分別為L(zhǎng)i、F,只能形成化合物L(fēng)iF;B項(xiàng)中兩元素分別為N、H,可形成NH3分子;C項(xiàng)中兩元素分別為Al、Cl,能形成化合物AlCl3;D項(xiàng)中兩元素分別為P、Cl,可形成PCl3和PCl5兩種化合物。5某元素R的原子序數(shù)小于18,該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該元素可形成含氧酸HRO3,下列說(shuō)法中正確的是()R元素的最高正價(jià)是5價(jià)R元素還可形成其他含氧酸R元素原子的最外層電子數(shù)為7R元素的原子序數(shù)為7A BC D答案B解析根據(jù)題意,R元素的原子獲得1個(gè)電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,且原子序數(shù)小于18,表明R可能為F或者Cl,最外層電子數(shù)為7,最高正價(jià)為7價(jià)(此時(shí)R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3,可見(jiàn)R元素只能是Cl,HRO3為HClO3,還可形成HClO4、HClO等含氧酸。6前20號(hào)元素中,A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子,BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則BA2是()AMgF2 BCaCl2CK2S DNa2O答案B解析A元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6,則A元素最外層有7個(gè)電子,且次外層有8個(gè)電子,故A為Cl。BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則BA2只能是CaCl2。題組三微粒半徑大小比較7如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀。圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中代表氫元素。下列說(shuō)法不正確的是()A所代表的元素中,共有2種金屬元素,5種非金屬元素B代表的元素所形成的化合物中,某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C所代表的元素中,元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大D氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性:元素元素答案A解析由圖可知,所代表的元素分別是H、Be、C、O、Na、Al、Si,有三種金屬元素,A錯(cuò)誤;代表的元素可以形成Na2C2O4(草酸鈉),能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;這些元素形成的簡(jiǎn)單離子中,O2半徑最大,C正確;元素非金屬性:OSi,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2OSiH4,由于水分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn):H2OSiH4,D正確。8下列各組微粒半徑大小的比較中,不正確的是()Ar(K)r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Br)r(Cl)r(Cl)答案B題組四元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)9下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷,失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2,來(lái)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于MgCMg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng),可說(shuō)明金屬性:AlMgD堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱答案D解析應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng),A項(xiàng)不正確;鈉與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,不能置換出鎂,B項(xiàng)不正確;不能根據(jù)金屬與堿溶液的反應(yīng)來(lái)判斷金屬性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)不正確;可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較金屬性的強(qiáng)弱,D項(xiàng)正確。10下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA BC D答案A解析含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);最外層電子數(shù)越多,元素的非金屬性不一定越強(qiáng),如非金屬性:OCl,但最外層電子數(shù):OCl。能力提升11(1)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)bMg(OH)2屬于中強(qiáng)堿,Al(OH)3屬于兩性氫氧化物c將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用(2)某同學(xué)認(rèn)為鋁有一定的非金屬性,下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是_。a鋁片與鹽酸反應(yīng)放出氫氣b氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液c氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液d鋁熱反應(yīng)答案(1)bc(2)b解析(1)a項(xiàng)不可以,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與元素的金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān);b項(xiàng)可以,Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng),進(jìn)而說(shuō)明26Mg比26Al金屬性強(qiáng);c項(xiàng)可以,有鎂帶的熱水中滴入酚酞溶液變?yōu)榧t色,有鋁片的熱水中滴入酚酞溶液不變色,說(shuō)明鎂與熱水反應(yīng)生成了Mg(OH)2,鋁與熱水反應(yīng)不明顯,證明26Mg比26Al金屬性強(qiáng);d項(xiàng)不可以,在空氣中放置已久的鎂和鋁,都在表面形成致密的保護(hù)膜,使得鎂和鋁不能與熱水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)操作不可用作比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱。(2)a項(xiàng)說(shuō)明鋁是較活潑的金屬,但不能說(shuō)明鋁具有一定的非金屬性;b項(xiàng)能說(shuō)明氫氧化鋁具有一定的酸性,即鋁具有一定的非金屬性;c項(xiàng)說(shuō)明氫氧化鋁具有一定的堿性,鋁具有金屬性;d項(xiàng)說(shuō)明鋁的金屬性較強(qiáng),不能說(shuō)明鋁具有一定的非金屬性。12X、Y、Z、W為118號(hào)中的四種元素,其最高正價(jià)依次為1、4、5、7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。(1)寫(xiě)出元素的名稱:X_,Z_。(2)畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖:Y_,W_。(3)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:_、_、_、_。答案(1)鈉氮(2)(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO4解析由Y、Z原子的次外層均有2個(gè)電子,結(jié)合最高正價(jià)知Y為碳元素,Z為氮元素;又知W、X原子次外層均有8個(gè)電子,結(jié)合最高正價(jià)知W為氯元素,X為鈉元素。13A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等;D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?;卮鹨韵聠?wèn)題:(1)四種元素的符號(hào)依次是A_;B_;C_;D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)分別寫(xiě)出A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:_,分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱:_。(3)分別寫(xiě)出A、B元素的氣態(tài)氫化物的分子式:_,比較其穩(wěn)定性:_。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性:HClO4H2SO4,堿性:KOHCa(OH)2(3)H2S、HClHClH2S解析因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,所以A的核電荷數(shù)為2816,A為硫元素;D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,則D原子的核電荷數(shù)是(28)220,為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都能形成離子,排除氬元素,B為氯元素,C為鉀元素。14某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_。.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_(kāi),干燥管D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)、_、_,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_(kāi)。(5)若要證明非金屬性:CSi,則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。答案(1)鉀鋁(2)不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析(4)由題中所給藥品可知,可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱,因?yàn)闊o(wú)加熱裝置,所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知,用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱,所以A中加入硫酸,B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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