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（27）綜合練習 一、單選題 1.下列關于硅及其化合物的敘述不正確的是() A.單質(zhì)硅是良好的半導體材料,可應用于制造太陽能電路板 B.石英、水晶、瑪瑙、沙子、玻璃的主要成分都是二氧化硅 C.在自然界中硅元素都是以化合態(tài)的形式存在,其主要形式是二氧化硅和硅酸鹽 D.硅膠就是液態(tài)的硅酸膠體 2.下列關于蒸餾操作的說法不正確的是( ) A.燒瓶內(nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸 B.蒸餾燒瓶不能直接加熱,應墊上石棉網(wǎng) C.實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有放碎瓷片,應停止加熱,冷卻后再加人碎瓷片 D.溫度計的水銀球應插人待蒸餾液體中,以便控制蒸餾溫度 3.下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是( ) A.氧化銅與氧化鐵B.硝酸鉀與硝酸鈉 C.四氯化碳與汽油D.硫酸鈉與氯化銀 4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果 某氣體中含有的分子數(shù)為,則 該氣體在標準狀況下的體積是( ) A. B. C. D. 5.下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相同的是() A.同體積、同密度的CO和N2 B.同溫度、同體積的CO和N2 C.同質(zhì)量、同密度的C2H4和C3H8 D.同壓強、同密度的N2O和CO2 6.下列實驗所選裝置不合理的是( ) A.粗鹽提純,選①② B.用CCl4提取碘水中的碘,選③ C.分離Na2CO3溶液和CCl4,選④ D.用FeCl3液吸收Cl2,選⑤ 7.英國物理學家約翰?丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中,不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是( ) ①雞蛋清溶液 ②蒸餾水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴人飽和FeCl3溶液 ⑥肥皂水 A.②④B.①③C.⑤⑥D(zhuǎn).④ 8.向100mL沸水中逐滴加入5 ~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。下列有關分析正確的是( ) A.所得液體屬于純凈物 B.該紅褐色液體能產(chǎn)生丁達爾效應 C.所得液體中分散質(zhì)粒子只有Fe(OH)3 D.上述實驗過程中沒有發(fā)生化學變化 9.能在水溶液中大量共存的一組離子是( ) A.H+、I-、NO3-、CO32- B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3- 10.下列物質(zhì)分類正確的組合是( ) 選項 混合物 純凈物 單質(zhì) 電解質(zhì) A 鹽酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空氣 Fe(OH)3膠體 鐵 Na2CO3 C CuSO45H2O CaCl2 水銀 銅 D 氯水 KNO3晶體 O3 NaCl A.AB.BC.CD.D 11.下列反應的離子方程式錯誤的是( ) A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉溶液: B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合: C.硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液的反應: D.過量通入氫氧化鈉溶液中: 12.在下列三個化學反應中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是( ) ① ② ③ A.①②③B.②①③C.③②①D.③①② 13.實驗室制的反應為 (濃) ,下列說法錯誤的是() A.還原劑是,氧化劑是 B.每生成1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 C.每消耗1,起還原劑作用的為4 D.生成的中,除含有一些水蒸氣外,還含有雜質(zhì) 14.下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.鈉和冷水反應:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑ B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑ C.金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑ D.鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+Fe3++H2↑ 15.取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( ) ①金屬鈉先熔化 ②在空氣中燃燒,放出黃色火花 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤ 16.下列關于鐵礦石的說法正確的是() A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同 C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色 D.FeO俗稱鐵紅 17.下列試劑中,不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是( ) ①氯氣 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤鹽酸 ⑥NaNO3溶液 A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥ 18.已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結(jié)束后,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A.燒杯中有銅、無鐵B.燒杯中有鐵、無銅 C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無 19.下列物質(zhì)屬于合金的是( ) A.硬鋁B.四氧化三鐵C.黃金D.金剛石 20.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應完成的是() A.Si→SiO2B.CO2→C C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3 21.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是() A.圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完 B.圖Ⅱ:僅證明新制氯水具有酸性 C.圖Ⅲ:產(chǎn)生了棕黃色的霧 D.圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色 22.無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的氣體甲經(jīng)過圖中實驗的處理,最后得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成為() A.NO2、N2B.NO、CO2C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2 23.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是( ) ①KMnO4(H+,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq) A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是 24.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是( ) A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置 25.下列有關氨及銨鹽的敘述中,不正確的是( ) A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用 B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和還原性 C.實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣 D.氨具有還原性,一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應 二、實驗題 26.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題: 1.三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。 2.三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。 A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水 C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小 3.三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________(用化學方程式表示)。 4.檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。 A.聞到有氨氣逸出 B.棉花被氣體沖出 C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍 D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅 5.三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 27.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。試回答下列問題: 1.A瓶中的試劑為( ) A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 2.若將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?則可以檢出的氣體產(chǎn)物是__________,不能檢出的氣體產(chǎn)物是__________ 3.若將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?則可以檢出的氣體產(chǎn)物是__________,不能檢出的氣體產(chǎn)物是__________ 28.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的試樣,用如圖所示的實驗裝置測定試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6molL-1硫酸、6molL-1鹽酸和蒸餾水) 回答下列問題: 1.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是__________ 2.裝置B的作用是__________,裝置C的作用是__________ 3.裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________ 4.若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為__________ 參考答案 一、單選題 1.答案：D 解析：晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間,是良好的半導體材料,可應用于制造太陽能電路板,故A正確; 石英、水晶、瑪瑙、沙子、玻璃的主要成分都是二氧化硅,故B正確; 硅為親氧元素,在自然界中硅元素都是以化合態(tài)的形式存在,其主要形式是二氧化硅和硅酸鹽,故C正確; 硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的硅酸干凝膠,硅膠不是液態(tài)的,故D錯誤 2.答案：D 解析：蒸餾時,溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處,而不能插人待蒸餾液體中,D項錯誤 3.答案：D 解析：分液操作中所用的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈),不需要用溫度計 4.答案：A 解析： 5.答案：A 解析：A項,同體積、同密度的N2和CO二者的質(zhì)量相同,因其摩爾質(zhì)量也相同,則其物質(zhì)的量相同,故二者所含原子數(shù)相同,正確; B項,同溫度、同體積的CO和N2,壓強可能不同, 即二者物質(zhì)的量可能不同,錯誤; C項,二者的質(zhì)量相同,設其質(zhì)量為m g,則C2H4中含有的原子數(shù)為3/14mNA,而C3H8中含有的原子數(shù)為1/4mNA錯誤; D項,同壓強、同密度的N2O和CO2,二者的質(zhì)量不一定相同,錯誤。 6.答案：C 解析：A項,祖鹽提純過程中有過濾、蒸發(fā)等操作,應選①②,正確;B項,碘易溶于有機溶劑,可用CCl4提取碘水中的碘,振蕩后靜置分液,應選③,正確;C項,Na2CO3溶液和CCl4不相溶,靜置后易分層,應選③,錯誤;D項.FeCl2溶液可吸收Cl2,長進短出,應選⑤,正確。 7.答案：D 解析：②是純凈物,不屬于分散系;①③⑤⑥是膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應;④是溶液,不能產(chǎn)生丁達爾效應 8.答案：B 解析：向100mL沸水中逐滴加入5 ~6滴FeCl,飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,得到Fe(OH)3膠體。膠體中含有分散質(zhì)、分散劑,屬于混合物,故A錯誤;膠體具有丁達爾效應,當用激光筆照射時,會有一條光亮的通路,故B正確;分散質(zhì)除Fe(OH)3外,還有HCl,故C錯誤;上述實驗過程中發(fā)生化學反應,故D錯誤 9.答案：C 解析：CO32-與氫離子不能大量共存,A項不正確;Ag+可與Cl-和SO42-反應生成難溶性物質(zhì)AgCl和微溶物Ag2SO4B項不正確;在堿性溶液中,Fe2+和HCO3-均可與OH-反應,因此D項也不正確。 10.答案：D 解析：A項,K2SO4溶液是混合物,不是電解質(zhì);B項,膠體是混合物;C項,CuSO45H2O是純凈物,不是混合物,銅是單質(zhì),其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 11.答案：A 解析：向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓ +CO32-+2H2O,故 A 錯誤; 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合發(fā)生的反應為 Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+ NH3 ? H2O + H2O,故B正確; 硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合,H+優(yōu)先反應: H++〇H-=H2O,故C正確; 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中,最終生成碳酸氫鈉,發(fā)生反應為CO2+OH-HCO3-,故D正確。 12.答案：A 解析：①中氮元素由0價升高到+2價,被氧化;②中中氮元素為+5價, 中氮元素為+4價,氮元素被還原;③中氮元素的化合價沒有變化。故選A。 13.答案：C 解析：在題給反應中,氯元素化合價由-1→0價,錳元素化合價由+4→+2價,故為還原劑, 為氧化劑,且每生成1,轉(zhuǎn)移電子2,A、B項正確;由方程式可知每消耗1,同時消耗4,但參加反應的只有被氧化,C項錯誤;因濃鹽酸具有揮發(fā)性,故生成的中會混有、雜質(zhì),D項正確。 14.答案：C 解析：A項應為2Na + 2H2O2Na++2OH-+H2↑;B 項應為2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- +3H2↑ ;D 項應為Fe+2H+Fe2+ +H2↑ 15.答案：C 解析：金屬鈉熔點低,放在燃燒匙里加熱,先熔化為小球,在空氣中燃燒火焰呈黃色,燃燒后生成淡黃色的。 16.答案：C 解析：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,化學式為Fe2O3,故A錯誤;鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦等,其中磁鐵礦的主要成分為Fe3O4,鐵銹的主要成分為Fe2O3,故B錯誤;磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,能溶于鹽酸生成Fe2+和Fe3+,所得溶液加入KSCN溶液變紅色,故C正確;Fe2O3為紅棕色粉末,俗稱鐵紅,故D錯誤, 17.答案：D 解析：要實現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,必須加強氧化性物質(zhì),②NaCl、⑤HCl均沒有強氧化性,⑥中的NO3-在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。 18.答案：B 解析：溶液中有Cu2+而Fe有剩余是不可能的,因為Fe能與Cu2+反應生成Cu,故B項錯誤。 19.答案：A 解析： 20.答案：C 解析：A 項,Si+O2SiO2;B項,CO2+2Mg2MgO+C;D項,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;C項,可通過SiO2→Na2SiO3→H2SiO3實現(xiàn),但不能通過一步轉(zhuǎn)化完成。 21.答案：D 解析：MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應,隨著反應的進行,濃鹽酸濃度變小,MnO2不與稀鹽酸反應,即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗完,A項錯誤;紫色石蕊溶液先變紅后褪色,故不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B項錯誤;銅絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙,C項錯誤 22.答案：B 解析：混合氣體甲無色,則氣體中不含NO2,氣體甲通過 Na2O2后顯紅棕色,說明原混合氣體甲中含有NO和CO2,最后通入水中,溶液呈酸性,且?guī)缀鯚o氣體剩余,說明氣體甲中不含N2,故 B項正確。 23.答案：D 解析：SO2使KMnO4(H+,aq)、溴水、碘水、氯水、Fe3+(aq)褪色表現(xiàn)的都是還原性。 24.答案：B 解析：因為氯化銨加熱時有假“升華”現(xiàn)象,因此不能用氯化銨加熱制備氨氣,①錯誤;防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸,但是不能沒入溶液中,②錯誤;用濃氨水和生石灰或者是氫氧化鈉溶液可以用該裝置制備氨氣,③正確;收集氨氣采取向下排空氣法,為防空氣對流應在試管口塞一團棉花,④錯誤。 25.答案：B 解析：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合反應產(chǎn)生氨氣,導致其肥效降低;氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水,不能體現(xiàn)氨的還原性;固體氯化銨與氫氧化鈣加熱可制得氨氣;氨中氮元素為-3價,在一定條件下可被氧化劑氧化。 二、實驗題 26.答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.BD; 3.乙;2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 4.C; 5.丙 解析：2.NH3極易溶于水,不能用排水法收集;NH3密度比空氣小,因此可用向下排空氣法收集。 3.濃硫酸能吸收NH3,化學方程式為2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。 4.NH3溶于水使溶液呈堿性,故NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 5.堿石灰能吸收CO2、H2O,因此丙能制得純凈干燥的NH3。 27.答案：1.B; 2.H2O; SO2,CO2 3.SO2,CO2; H2O 解析：1.A中的試劑為酸性KMnO4溶液,用來吸收混合氣體中的SO2。 2.澄清石灰水會吸收SO2和CO2,且吸收之后石灰水都會變渾濁,因此無法確定是哪種氣體,后續(xù)裝置也無法驗證其中是否含有SO2 3.氣體經(jīng)過②③時會帶出水蒸氣,無法證明產(chǎn)物中是否有水 28.答案：1.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2.除去CO2中的HCl; 干燥氣體 3.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3 4.78% 解析：1.裝置A用于制取二氧化碳。碳酸鈣和硫酸反應時,生成的硫酸鈣微溶于水,會覆蓋在碳酸鈣表面,使反應不能持續(xù)進行,所以選用鹽酸而不用硫酸,反應的化學方式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2.碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氣化氫氣體,可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去,所以裝置B的作用是除去CO2中的HCl;C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。 3.裝置D含有過氧化鈉和氧化鈉,過氧化鈉、氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, Na2O+CO2=Na2CO3 4.反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),即生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,則過氧化鈉的純度為78%