2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題1.9 元素及化合物知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)速記手冊(cè)素材.doc
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專題1.9 元素及化合物知識(shí)歸納一、??贾R(shí)歸納1、Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),氧化劑、還原劑都是Na2O2,且質(zhì)量比為11。2、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過(guò)多。7、HClO的結(jié)構(gòu)式為ClOH,具有酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性。8、加碘鹽中加的是KIO3,可通過(guò)加KI、淀粉、酸來(lái)檢驗(yàn);通過(guò)電解KI溶液制取。9、H2O2可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料,水溶液介于弱酸性,遇MnO2迅速分解放出氧氣。長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲肼作燃料,四氧化二氮作氧化劑。 10、除去CO2中的SO2可用飽和的碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液。11、NO2能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。12、制NH3可用氯化鈣與熟石灰共熱,或濃氨水與CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷干燥。二、無(wú)機(jī)題突破口歸納1、物質(zhì)的特殊顏色有色固體a紅色:Cu、Cu2O、Fe2O3;b紅褐色:Fe(OH)3;c黃色:AgI、Ag3PO4;d淡黃色:S、Na2O2或AgBr;e藍(lán)色:Cu(OH)2;f黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;g紫黑色:KMnO4、I2;h白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。有色溶液:Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe3與苯酚(紫色)、Fe3與SCN(血紅色)、I2與淀粉(藍(lán)色)等。 3、物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系Z(氣體)X(鹽)Y(氣體)。X可能為弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3等。三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:化合物化合物單質(zhì)化合物這類反應(yīng)主要有:COH2O(g)CO2H2、Fe2O33CO2Fe3CO2等。化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D。這類反應(yīng)主要有:CO22Mg2MgOC;F2O33H22Fe3H2O;Fe2HClFeCl2H2;CH2O(g)H2CO;3Fe4H2O(g)Fe3O44H2等。4、特殊反應(yīng)條件具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng),大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)。高溫、高壓和催化劑條件:N23H22NH3等。加熱、催化劑條件:4NH35O26H2O4NO;2SO2O22SO3等。通電條件:2Na+C2H2O2NaOHH2Cl2;2H2O2H2O2等。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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