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專題2.4 氧化還原反應
考綱解讀
了解氧化還原反應的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。
考綱解讀
氧化還原反應是高考的高頻知識點，和2016年大綱相比，沒有變化。2019年應關注社會熱點，特別關注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護和能源的開發(fā)和利用與氧化還原反應的結(jié)合點。試題的考查形式主要有兩種，一種是通過氧化還原反應規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過氧化還原反應確定某物質(zhì)含量。本講內(nèi)容與能量變化、電化學基礎有很強的關聯(lián)性，和它們一起進行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應滴定原理測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應方程式的書寫的命題趨勢較強。
考點突破
考點1 氧化還原反應基本概念
【例1】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。下列有關判斷正確的是
A．反應中被氧化的元素有Li和S B．SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C．還原產(chǎn)物包括LiCl和S D．生成標況下1.12L SO2時，反應轉(zhuǎn)移電子為0.2mol
【答案】D
【解析】
【詳解】
D.反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D正確；
答案選D。
考點2 物質(zhì)氧化性和還原性強弱的比較
【例2】已知還原性Cl－
Fe3＋；（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋反應中氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，所以Tl3＋＞Ag＋>Fe3＋＞Fe2＋，D正確；
綜上所述，本題選D。
【點睛】
氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，還原劑對應的氧化產(chǎn)物具有氧化性，所以氧化性比較是氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑具有還原性，氧化劑對應的還原產(chǎn)物具有還原性，所以還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，體現(xiàn)了氧化還原反應的以強制弱規(guī)律。
4．國產(chǎn)第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應的下列說法正確的是( )
A．Zn得到電子 B．CuSO4被氧化
C．NaOH是還原劑 D．CuSO4是氧化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】
5．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是( )
A．X的化學式為Ag2S
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1 mol X，反應轉(zhuǎn)移2 mol e－
【答案】C
【解析】
【詳解】
6．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列說法正確的是
A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵
B．在第1步反應中，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
C．機理中第2步反應為：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發(fā)生了
【答案】C
【解析】
【詳解】
A、H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；
B、第1步反應中，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.121mol=0.2mol，故B錯誤；
C、H2O2分解反應方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，根據(jù)第1步反應，推出第2步反應為2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正確；
D、Br2能與水反應生成Br－，因此該溶液中檢驗出Br－，不能說明第1步發(fā)生，故D錯誤。
【點睛】
易錯點選項B，注意H2O2中氧原子化合價，H2O2中O顯－1價，轉(zhuǎn)變成0價的氧原子，化合價變化1價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.121mol=0.1mol。
7．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是(設反應過程中溶液的體積不變)
A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2 2SO3
B．由反應過程可推知氧化性:O2>Fe3+>
C．溶液的pH:A>B>C
D．溶液A與溶液C成分相同，濃度之比也相同
【答案】B
【解析】
【分析】
本題主要考查二氧化硫的污染及治理。根據(jù)處理二氧化硫氣體的工藝流程可知，尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原，B溶液含有二價鐵離子，通入空氣會氧化亞鐵離子得到含三價鐵離子的溶液C，溶液C可以循環(huán)運用，據(jù)此進行解答。
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。
【詳解】
（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO－＞I2，實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42－，所以在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是SO42－＜I2＜ClO－。
2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.4 氧化還原反應基礎練測.doc
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