2019年高考化學一輪綜合復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 課時3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習.doc
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課時3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ) 課時跟蹤訓練 一、選擇題 1．下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( ) A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗Na＋ 解析 鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價的變化，故A、B、C項都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。 答案 D 2．在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是( ) ①大氣通過閃電固氮 ②硝酸分解?、蹖嶒炇矣寐然@和消石灰制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③ 答案 D 3．(2017黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是( ) ①X被氧化?、赬是氧化劑?、踄2－是還原產(chǎn)物?、躕2＋具有氧化性?、軾2－具有還原性?、轞單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 解析 根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。 答案 C 4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是( ) A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2O B．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2O C．反應(yīng)中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原 D．反應(yīng)中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中－3價N元素被氧化，＋6價Cr元素被還原，只有B正確。 答案 B 5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析?、貶2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2＋>NO，還原性由強到弱的順序為H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故選A。 答案 A 6．下列有關(guān)說法正確的是( ) A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D．含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 解析 在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則A項錯誤；在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項錯誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項錯誤；NO＋H＋具有強氧化性，能氧化Fe2＋，D項正確。 答案 D 7．下列說法正確的是( ) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) C．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D．生石灰用作食品抗氧化劑 解析 A項Zn與Cu2＋的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)，A錯；B項中的兩個反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯。 答案 C 8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析 根據(jù)還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項反應(yīng)能夠發(fā)生，B項反應(yīng)不能發(fā)生。 答案 B 9．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 解析 反應(yīng)(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl作還原劑，選項A錯誤；反應(yīng)(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強于HIO3，I2的還原性強于HCl，故選項D正確、選項C錯誤。 答案 D 10．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是( ) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 解析 由已知的兩個化學方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤；③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 答案 B 11．將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 molL－1的MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是( ) A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋ 解析 恰好完全反應(yīng)時，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價為＋n，則0.02(5－n)＝0.06，解得n＝2，A項符合題意。 答案 A 12．(2016西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 解析 設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol2＋2 mol3＝12 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2＋、Fe3＋結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol2＋2 mol3＝12 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)＝5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)＝16 mol，故本題選B。 答案 B 二、填空題 13．Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下： 實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 molL－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。 (2)實驗②的化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________ ______________________________________________________________。 (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是______________________________________________________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。 解析 (1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強氧化性，能將I－氧化為I2，同時生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)實驗①中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝20.002 mol＝0.004 mol，(3)根據(jù)實驗①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實驗②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO－與Cl－在酸性條件下會生成有毒的Cl2。 答案 (1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol (3)SO下載提示(請認真閱讀)
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