2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)4 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系題型沖關(guān)練習(xí).doc
《2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)4 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系題型沖關(guān)練習(xí).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)4 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系題型沖關(guān)練習(xí).doc(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
課時(shí)4電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系1常溫下a molL1稀氨水和b molL1稀鹽酸等體積混合,對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是()A若ab,則c(NH)c(Cl)B若ab,則c(NH)c(Cl)C若ab,則c(OH)c(H)D若ab,則c(OH)c(H)解析A項(xiàng),若ab,由于NH的水解,應(yīng)是c(NH)c(Cl);B項(xiàng),若ab時(shí),c(NH)不一定大于c(Cl),“大于”、“小于”、“等于”均可能出現(xiàn);C項(xiàng),ab時(shí),酸性、堿性、中性均可能出現(xiàn);D項(xiàng),ab時(shí),c(OH)c(H),當(dāng)ab時(shí),c(OH)更小。答案D2下列各溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A(NH4)2SO4溶液中:c(SO)c(NH)c(H)c(OH)BNaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C氨水中,c(OH)c(NH)DNH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析A項(xiàng),根據(jù)(NH4)2SO4的組成和水解是微弱的,溶液中應(yīng)有c(NH)c(SO)c(H)c(OH);B項(xiàng),根據(jù)物料守恒可知:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO);C項(xiàng),氨水中的電荷守恒式為c(OH)c(NH)c(H),故c(OH)c(NH);D項(xiàng)中等式為物料守恒式,正確。答案D3(名師改編)室溫下,對(duì)于c(ClO)0.1 molL1的Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是()A加水稀釋后,溶液中增大B溶液中c(ClO)c(HClO)c(OH)c(H)C溶液中c(Ca2)c(H)c(ClO)c(OH)D若溶液的pH12,則ClO的水解百分率為10%解析由Kh變形得,因稀釋過程中溶液中c(HClO)減小,Kh不變,故增大,A項(xiàng)正確;由ClOH2OHClOOH及H2OHOH知,c(OH)c(HClO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒知C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)pH12時(shí),發(fā)生水解的c(ClO)接近0.01 molL1,ClO的初始濃度約為0.11 molL1,故其水解程度小于10%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4(2016天津理綜,6)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時(shí),三種溶液中:c(A)c(B)c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析A項(xiàng),根據(jù)圖像知,在未滴加NaOH溶液時(shí),0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH,說明三種酸均為弱酸,且HA的pH最小、酸性最強(qiáng),HD的pH最大、酸性最弱,因酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大,故KHAKHBKHD,正確; B項(xiàng),滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等,且溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于B水解程度,故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH),正確;C項(xiàng),pH7時(shí),三種離子的濃度分別等于c(Na),然而三種溶液中陰離子水解程度不同,加入的NaOH的體積不同,故三種陰離子的濃度也不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出,三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),正確。答案C5(2016貴陽監(jiān)測)室溫下,某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液體積(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010910a7下列判斷一定正確的是()A實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中:c(K)c(A)c(H)c(OH)B實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中:c(OH)c(A)c(K)c(H)C實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中:c(A)c(HA)0.1 molL1D實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)解析由題給條件可知,等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性,則HA為弱酸,KA為強(qiáng)堿弱酸鹽,離子濃度關(guān)系為c(K)c(A)c(OH)c(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可得:c(K)c(H)c(A)c(OH),B項(xiàng)正確;混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1,根據(jù)物料守恒可知,混合過程相當(dāng)于對(duì)HA溶液進(jìn)行稀釋,故實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中c(A)c(HA)c(OH)c(CH3COO)c(H)BB點(diǎn)時(shí),c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)CC點(diǎn)時(shí),c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DAD間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析隨著醋酸的滴入,在B點(diǎn)以前會(huì)有c(CH3COO)c(OH),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn),醋酸恰好與NaOH反應(yīng)生成CH3COONa,由物料守恒可得c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn),pH7,由電荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;AD間任意一點(diǎn)都滿足電荷守恒,則c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),D選項(xiàng)正確。答案D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)4 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系題型沖關(guān)練習(xí) 2019 年高 化學(xué) 一輪 綜合 復(fù)習(xí) 水溶液 中的 離子 平衡 課時(shí) 電解質(zhì) 溶液 粒子 濃度
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6125702.html