《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性（練）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性（練）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性（第一課時） 1．常溫下，在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中，水的離子積是( ) A．1.010－14 B．1.010－13 C．1.3210－14 D．1.3210－15 【答案】A 【解析】水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW＝1.010－14。 2．(雙選)下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) A．水的電離是一個吸熱過程，升高溫度會促進水的電離平衡向電離方向移動 B．水的電離受溫度的影響，但溫度改變時，水電離出的離子濃度的乘積是一個定值 C．多元弱酸的電離是分步進行的，第二步電離的程度比第一步電離要小得多 D．當溫度一定時，任何溶液中水電離出的H＋和OH－離子濃度的乘積是一個定值 【答案】BD 3．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中( ) A．c(H＋)/c (OH－)增大 B．c(H＋)減小 C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大 【答案】A 【解析】NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－溶液呈酸性，c(H＋)增大，c(OH－)減小，故A正確。 4．將1 mL 0.1 molL－1的H2SO4溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于( ) A．1.010－3 molL－1 B．1.010－11 molL－1 C．1.010－7 molL－1 D．1.010－13 molL－1 【答案】B 【解析】制成200 mL溶液后，c(H2SO4)=(0.1 molL－11 mL)200 mL=5.010－4 molL－1，即c(H+)酸=1.010－3 molL－1，KW=c(H+)酸c(OH－)水=1.010－14，則c(OH－)水=1.010－11 molL－1。 5．水的電離過程為H2OH++OH-，在25 ℃時水的離子積為KW=1．010-14，在35 ℃時水的離子積為KW=2．110-14，則下列敘述正確的是( ) A．c(H+)隨著溫度的升高而降低 B．35 ℃時c(H+)>c(OH-) C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小 D．水的電離是個吸熱過程 【答案】D 6．已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=5．510-13，這說明( ) A．100 ℃時水的電離程度較小 B．前者c(H+)較后者大 C．水的電離過程是一個吸熱過程 D．100 ℃時0．1 molL-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍 【答案】C 【解析】由題意知，隨水溶液溫度的升高，KW也隨之增大。即c(H+)c(OH-)較大。c(H+)c(OH-)較大，說明H2OH++OH-向右進行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩項錯誤，C項正確；當改用重水作溶劑時，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同)，所以室溫時重水的離子積c(D+)c(OD-)不一定等于110-14，也不能將普通水在100 ℃時的離子積常數(shù)應用于重水溶液，盡管DCl是強酸，在重水溶液中能夠完全電離，題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù)，所以無法得出c(OD-)，也就是說無法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度，所以D項錯誤。 7．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列敘述正確的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(H+)降低，KW減小 D．將水加熱，KW增大，pH不變 【答案】B 8．在由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) A．K+、Fe2+、S、Mn B．Na+、Cl-、N、S C．Al3+、N、Cl-、S D．Na+、Al、Br-、Cl- 【答案】B 【解析】由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性(有大量H+)，也可能顯堿性(有大量OH-)。A項中，在酸性條件下Mn具有強氧化性，能把具有還原性的Fe2+和S氧化而不能共存，在堿性條件下Fe2+不能存在；B項中，各離子與H+或OH-都能大量共存；C項中，Al3+、N和OH-反應，分別生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能共存；D項中Al與H+、H2O反應生成Al(OH)3沉淀而不能共存。 9．水的電離平衡曲線如圖所示： 若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點， 則此時水的離子積從 增加到 ，造成水的離子積增大的原因是 。 【答案】110-14 110-12 水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水電離出來的c(H+)與c(OH-)增大，KW增大。 【解析】25 ℃時，KW=c(H+)c(OH-)=110-14，100 ℃時，KW=c(H+)c(OH-)=110-12，故水的離子積增大，原因是溫度升高，水的電離程度增大，水電離出來的c(H+)與c(OH-)增大，KW增大。 10．勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋OH－)，填寫下列表格(除④外，其余都假設溶液溫度不變)： 改變條件 平衡移動方向 c(H＋)的變化 c(OH－)的變化 Kw ①加入醋酸 ②加入燒堿 ③加入CH3COONa ④升高溫度 【答案】①向左 變大 變小 不變 ②向左 變小 變大 不變 ③向右 變小 變大 不變 ④向右 變大 變大 變大