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2019-2020年人教版高中化學必修一 4-4-1 氨 教案 教學目標 知識與技能 （1） 認識氨的物理性質和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學性質； （2） 理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理； （3） 能夠應用所學基本知識和化學基本技能去檢驗銨離子； （4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。 過程與方法 通過設計和評價二氧化氮與水反應的裝置簡圖，及參與觀察實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力 情感態(tài)度價值觀 有效的教學必須確保學習主體的參與，使課程變?yōu)閷W生“自己的課程”，喚起學生自我需求，引發(fā)學生求知的興趣，產(chǎn)生愉快學習的心理體驗。學生通過對氨的學習，可以增強環(huán)保意識、關注社會的意識和社會責任感，并且學生通過一系列的實驗操作，學生可以養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度及主動參與交流、團隊合作的精神。 教學重點、難點 重點：氨的物理性質、化學性質及銨鹽的化學性質 難點：對“噴泉”實驗的理解、氨氣的實驗室制法 教學過程 【新課引入】諾貝爾化學獎與合成氨有關，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。既然氨那么重要，今天我們就共同來學習有關氨的知識。 【板書】一、氨氣 【講授新課】展示一瓶氨氣，請學生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度。 【實驗】完成實驗4-8（噴泉實驗） 【思考討論】①燒瓶里為什么會形成噴泉？ ②膠頭滴管的作用是什么？ ③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？ 【歸納原因】①燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。 ②引發(fā)“噴泉”實驗 ③水溶液呈堿性，有OH-離子存在 【歸納】實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。 實驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。 結論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。 【板書】3、氨氣的物理性質： 無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小， 極易溶于水（1︰700）。易液化。 【講述板書】4、氨的化學性質： （1）與水的反應： NH3+H2O NH3.H2O （一水合氨） 其中的NH3.H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O 【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？ NH3H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。 NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- （2）氨與氧氣反應： 4NH3+5O24NO+6H2O; 【探究實驗】濃氨水與濃鹽酸反應 【歸納板書】（3）與酸的反應 NH3+HCl= NH4Cl（白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應放出白煙 【練習】1、試分析如何檢驗氨氣？ 2、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應的化學方程式： 【過渡】氨氣與酸反應生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質有那些呢？ 【指導閱讀】閱讀教材P98：總結銨鹽的性質 【歸納整理】二、銨鹽 1、物理性質：白色固體或白色晶體，易溶于水。 2、化學性質： 微熱 強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性： (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ (2)遇堿性物質有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O 【自學歸納】1、工業(yè)制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O; 2NO+O2===2NO2; 3NO2+H2O=====2HNO3+NO 2、氨與氧氣的反應：4NH3+5O24NO+6H2O; 【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等 【講述板書】氨氣制法： （1）工業(yè)制法: （2）氨氣的實驗室制法： ①原料：NH4Cl與Ca(OH)2 ②條件：混合加熱 ③原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 制取裝置：固+固加熱裝置 （試管向下傾斜） 收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用：防止空氣對流） 驗滿：a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體） b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。 尾氣處理: a:濃硫酸吸收多余的氨氣。 B:水——裝置：倒扣漏斗 干燥裝置: 用堿石灰干燥。 【自主學習課外閱讀】氨的用途和自然界中氮的循環(huán) 氮是蛋白質的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領域。 氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。 固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復雜的生物轉化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質。 動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白質。動植物死亡后遺骸中的蛋白質被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。 【小結】本節(jié)課我們主要學習了氨的化學性質及其制法，重點要掌握的是氨與水的反應和氨氣實驗室制法的原理和裝置。 【鞏固練習】例題1、下列關于氨性質的敘述中正確的是（ B） A、氨氣可用排水法收集 B、氨水呈堿性 C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化 例題2、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為 氨氣的方法是（ AC ） A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口 板書設計 氨 一、 氨氣 1、物理性質： 無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700），易液化。 2、化學性質： （1）氨與水的反應：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- （2）氨與氧氣反應：4NH3+5O24NO+6H2O; （3）氨與酸的反應：NH3+HCl＝NH4Cl 3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等 二、銨鹽 1、物理性質： 白色固體或白色晶體，易溶于水。 2、化學性質： 微熱 強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性： (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ (2)遇堿性物質有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O 三、 氨氣的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 驗滿：①潤的紅色石蕊試紙，變藍； ②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生白煙。