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2019-2020年中考化學一輪復習 13《溶液的酸堿性和常見的酸》教案 滬教版 課 題 一輪復習-13 溶液的酸堿性和常見的酸 復備人 教學時間 教學目標 1．知道酸堿指示劑，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性； 2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質； 3．能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質和用途； 教學重點 酸的性質 教學難點 運用酸的性質解決問題。 教學方法 討論、歸納、比較 教學媒體 電子白板 【明確目標】 一、回顧、預習與交流 1．溶液的酸堿性 （1）指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_________、_________。 （2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況 酸性 中性 堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色 能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？ 2．溶液的酸堿度-pH （1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強 性 性增強 （2）說說pH值最簡便測定方法。 （3）用pH試紙測定溶液酸堿度時，如先用水潤濕則對測定結果有沒有影響？如有影響你認為有怎樣的影響？ 3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”： 液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ） 無色粘稠、油狀液體 氣味 無 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口 ) (敞口置于空氣中，瓶口 ) 特殊性質 具有 性，可作干燥劑。 具有_______性，能使木材、紙張變黑。 （在使用時若不慎濺到皮膚上，立即用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。） 溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將 倒入_____中，并用__________攪拌以及時散熱。 二、合作、研討與點撥 活動一．稀鹽酸和稀硫酸的化學性質 （1）請以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學性質，除與指示劑反應外均用化學方程式表示，并歸納其反應規(guī)律。 （2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。 （3）酸有許多相似的性質（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會具有一些特殊的性質？ 活動二、某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。瑢Ψ磻蠓磻鲀鹊氖Ｓ嗳芤旱娜苜|成分產生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。 【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫。 【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫。 乙同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：______________________ 反應的化學方程式是： ____________________________ 丙同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象：______________________ ____________________________ 結論：剩余溶液中一定含有： 和 。 【拓展提升】（1）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應如何操作？請設計實驗，說明主要操作過程，寫出相關化學方程式。 （2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像 （3）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標系中繪制出生成沉淀和氣體質量隨滴加碳酸鈉質量變化的圖像 三、總結、反思與提升 特性： 鹽酸 常見的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1．與指示劑反應 2． 相似的化學性質 3． 4． 5． （提升）根據你所學知識區(qū)別下列物質 ① 鹽酸與食鹽水 ② 鹽酸與硫酸 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】： 【課后作業(yè)】： 【板書設計】 【教學反思】