2018年高考化學第一輪復習 專題 鐵、銅的性質習題 蘇教版.doc
《2018年高考化學第一輪復習 專題 鐵、銅的性質習題 蘇教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018年高考化學第一輪復習 專題 鐵、銅的性質習題 蘇教版.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
鐵、銅的性質【模擬試題】(答題時間:60分鐘)1、下列物質混合時,鐵能溶解但無氣體產生的是A. 鐵粉與鹽酸B. 鐵屑與稀硫酸C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中2、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是:A. MgB. CuC. AgD. H23、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是:A. 將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別反應快慢B. 將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色C. 取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的質量D. 取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色4、由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中,含硫為a,則所含鐵的質量百分含量為 A. 3aB. (1002a)C. 20 D. 13a5. 質量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應產生氫氣體積最多的是:A. 鈉 B. 鋁 C. 鎂 D. 鋅6、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等. 則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是:A. 23B. 32 C. 12 D. 117、由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物,測得其鐵元素與氧元素的質量比為218,則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質的量之比可能是:A. 121 B. 211C. 111 D. 2258、某人設想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2 Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl33H2OO23FeCl33FeCl2Cl2這三個反應的聯合與循環(huán),主要用來生產能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體,該氣體是:A. O2B. Cl2C. HClD. H29、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍為a g,則原合金中鐵的質量分數為A. 52.4% B. 70% C. 47.6%D. 30%10、在含Fe3的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應發(fā)現溶液中Cu2存在,下列說法錯誤的是A. 容器中已肯定無Fe粉存在 B. 容器中肯定無Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多D. 溶液中可能存在Fe311、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現.若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物,能得到鐵的質量是:A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算12、根據FeCuCl2FeCl2Cu;2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2兩個反應,判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序為:A. Cu2+Fe2+Fe3+B. Fe3+Fe2+Cu2+C. Fe3+Cu2+Fe2+ D. Fe2+Fe3+Cu2+13、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現象是:A. 生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀 C. 有氣泡產生 D. 無變化14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板,欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液,需要下列試劑:蒸餾水、鐵粉、濃H2SO4、濃鹽酸、燒堿、濃氨水、Cl2中的:A. B. C. D. 15、把過量的氯氣通入FeBr2溶液中反應后生成物是:A. FeCl2B. FeCl3和Br2 C. FeCl2和Br2D. FeCl3和FeBr316、在高溫下,用一氧化碳還原m g氧化鐵,得到n g鐵,已知氧的相對原子量為16,則鐵的相對原子量為:A. B. C. D. 17、1.6gCu與50mL 8mol/L的充分反應,硝酸的還原產物有NO和,反應后混合溶液中H+濃度為amol/L(生成水的體積忽略不計),則此時溶液中所含NO3的物質的量為:A. (a+1)mol B. (0.4+0.05a)mol C. (a+0.05)mol D. 0.05(a+1)mol18、Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,金屬鐵是在高爐中冶煉的,高爐煉鐵除了加入鐵礦石外,還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨簩懗龃盆F礦主要成分的化學式: 。寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式: 。寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式: 。寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式: 。19、下圖中AL分別表示反應中的一種常見物質,E、F在通常狀況下是氣體單質,其中E為刺激性氣味的氣體,X、Y是常見的固態(tài)單質,參加反應的水及生成的水在圖中已略去。 B溶液的焰色反應為紫色,且A與B以21的物質的量之比進行反應。填寫下列空白: E是 ;J是 。 寫出下列反應的離子方程式:K+YL: ;G+K C +J+H: ;H+DG: 。20、已知常溫時反應:2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+在水溶液中能發(fā)生。將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中,使之發(fā)生反應。若固體恰好全部溶解,消耗硫酸的體積為VL,求V的取值范圍。若硫酸溶液過量,反應后溶液體積為1L,測得此溶液中Fe2+離子濃度為0.1mol/L,求原混合物中含銅多少克?【試題答案】1、C2、C3、C4、D5、B6、A7、CD8、D9、B10、B11、C12、C13、BC14、A15、B16、D17、D18、Fe3O4;Fe2O32Fe3CO2;CO22CO;CaCO3CaOCO2;CaO+SiO2CaSiO319、E:Cl2;J:Fe(OH)3;Fe2Fe33Fe2;3AlO2Fe36H2OFe(OH)33Al(OH)3;Al(OH)3OHAlO22H2O;20、300mL420mL;3.2g或14.4g- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2018年高考化學第一輪復習 專題 鐵、銅的性質習題 蘇教版 2018 年高 化學 第一輪 復習 性質 習題
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6129474.html