2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
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第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化(答題時(shí)間:20分鐘)一、選擇題1. 向飽和BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是()A. BaSO4的溶解度不變,Ksp不變B. BaSO4的溶解度減小,Ksp增大C. BaSO4的溶解度不變,Ksp增大D. BaSO4的溶解度增大,Ksp不變2. 在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后,則Mg(OH)2沉淀()A. 溶解 B. 增多 C. 不變 D. 無法判斷3. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A. 氫氧化鈉溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 氨水 D. 氧化鎂4. CuS沉淀可溶于()A. 熱濃硝酸 B. 濃氨水 C. 鹽酸 D. 醋酸5. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,可以采用的方法是()A. 1.0molL1 Na2CO3B. 加入2.0molL1 NaOH C. 0.10molL1CaCl2D. 降低溶液的pH值6. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀為淡黃色,再滴入Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系()A. AgClAgIAg2S B. AgClAgIAg2S C. AgClAgIAg2 S D. AgIAgClAg2S7. 在25 時(shí),F(xiàn)eS的Ksp6.31018,CuS的Ksp1.31036,ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是()A. 25 時(shí),CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 時(shí),飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D. 除去某溶液中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑二、填空題8. 在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1 mol/L,而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為:1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r(shí),首先析出的沉淀是_,最后析出的沉淀是_;當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí),溶液中Ag+的濃度是_9. 已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n 稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81012實(shí)驗(yàn)步驟如下:往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO33 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?,靜置,沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息知Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:。一、選擇題1. A解析:溶解度和溶度積常數(shù)均與溫度有關(guān)系,所以只有選項(xiàng)A正確,其余都是錯(cuò)誤的,答案選A。2. A解析:由于氯化銨電離出的NH4能結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH,生成難電離的氨水,所以促進(jìn)氫氧化鎂的溶解,答案選A。3. D解析:由于在除雜過程中,不能再引入新的雜質(zhì),而選項(xiàng)A、B中引入鈉離子,C中引入NH4,所以都是不正確;氧化鎂能消耗溶液中的氫離子,降低溶液的酸性,從而生成氫氧化鐵沉淀,所以正確的答案選D。4. A解析:由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,所以硫化銅可溶于濃硝酸中,其余均不能溶解硫化銅,答案選A。5. D解析:A、C兩個(gè)選項(xiàng)由于同離子效應(yīng)會(huì)降低CaCO3的溶解度。加入NaOH對(duì)CaCO3的溶解平衡無影響,只有D項(xiàng)降低溶液的pH值會(huì)促進(jìn)CO32的水解,這樣使CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),能增大CaCO3的溶解度。6. C解析:本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行,所以溶解度AgClAgIAg2S。7. D 解析:1 L溶液中溶解的CuS的質(zhì)量為101896 g,同理1 L溶液中溶解的ZnS的質(zhì)量為101297 g,所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,A、B錯(cuò)誤;FeS的Ksp大于ZnS的,所以C選項(xiàng)應(yīng)只有ZnS生成;D選項(xiàng)依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化,溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS。二、填空題8. AgIAgCl 4.11014 mol/L解析:本題中三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似,可以通過溶度積的大小比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?,得出它們的溶解能力:AgClAgBrAgI,因此首先析出的沉淀應(yīng)是AgI,其次為AgBr,最后是AgCl;利用溶度積的計(jì)算式,可以得出AgBr沉淀時(shí),銀離子的濃度為4.11015 mol2/L20.1 mol/L=4.11014 mol/L。9. (1)大(2)Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3 (3)洗去沉淀上附著的(4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解并放出無色無味氣體解析:由題中信息知Ksp越大,溶度積大,在水中的溶解度就大,故(1)答案為大;(2)化學(xué)方程式為:Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3,為什么可以發(fā)生反應(yīng)呢?根據(jù)資料可知,CaCO3 的Ksp比CaSO4要小很多,即更難溶于水,可以看成生成了更難溶的物質(zhì),即沉淀,符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件;(3)上層清液里有Na2SO4,故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42。(4)因?yàn)榍懊婕尤肓斯腆wNa2CO3,引入了新的雜質(zhì),要把它除去,應(yīng)向沉淀中加入足量的鹽酸,則沉淀完全溶解并放出無色無味氣體。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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