2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 5 化學平衡常數(shù)同步練習 蘇教版選修4.doc
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第二單元 化學反應的方向和限度 5 化學平衡常數(shù)(答題時間:20分鐘)1. 下列關于平衡常數(shù)的說法中,正確的是()A. 在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用初始濃度,生成物濃度用平衡濃度B. 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關,而與溫度、壓強、催化劑等無關D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度2.(寧夏理綜)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:NH4I(s)NH3(g)+H I(g)2HI(g)H2(g)+ I 2(g)達到平衡時,H2=0.5mmL1,HI=4molL1,則此溫度下反應的平衡常數(shù)為()A. 9 B. 16 C. 20 D. 253. t時,將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g);H = 196.6 kJmol。2min時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_。(填標號,下同)A. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化(2)從反應開始至達到化學平衡,生成SO3的平均反應速率為_;反應放出的熱量為kJ。(3)該條件下反應平衡常數(shù)為_。4. 某溫度下,氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數(shù)是50,已知碘蒸氣起始濃度為1molL1,達到平衡時有0.9molL1碘化氫生成,求氫氣的起始濃度和平衡濃度。5. PCl5的熱分解反應如下:PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式;(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。(3)在相同的容器中起始時充入5.00mol PCl5,達到平衡后,PCl5的分解率是多少?1. D 解析:在平衡常數(shù)表達式中,反應物、生成物取用的都是平衡濃度,A項錯誤;化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與濃度、壓強、催化劑等無關,溫度改變了,平衡常數(shù)也發(fā)生變化,故B項、C項不正確。從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應的程度,平衡常數(shù)越大,反應的轉化率越大,反應進行的程度越大,D項正確。2. C解析:根據(jù)題意 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡濃度:4molL-1 0.5molL-1起始濃度:c(HI)=平衡量+變化量=4molL-1+0.5molL-12=5molL-1則c(NH3)=c(HI)起始濃度=5molL-1根據(jù)平衡常數(shù)定義:K=c(NH3)c(HI)=5molL-14molL-1=20,故C項正確。3. (1)AB (2)0.1mol.L1min1 393.2 (3)0.31 解析:由還剩余0.8 mo1 O2知:反應消耗0.4mol SO2和0.2 mol O2,生成0.4mol SO3,反應熱為196.60.2=39.32kJ,平衡常數(shù)為0.16。4. 氫氣起始濃度為0.48molL1,平衡濃度為0.03molL1。解析:設H2的起始濃度為x。x=0.48molL1設氫氣的平衡濃度為y:5. (1)(2)K0.45(3)60解析:(1)平衡常數(shù)是在一定條件下,可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以表達式為。(2) PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)起始濃度(mol/lL) 0.2 0 0轉化濃度(mol/l) 0.15 0.15 0.15平衡濃度(mol/L0 0.05 0.15 0.15所以K(3) PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)起始濃度(mol/lL)0.50 0轉化濃度(mol/l)x xx平衡濃度(mol/L0 0.5x xx所以K解得x0.3所以轉化率是0.30.510060- 配套講稿:
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