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2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (II) 　 一、單項選擇（請將答案填寫在答題卡中，否則不記分，本題共20小題，共60分） 1．（3分）（xx春?海珠區(qū)期末）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。? 　 A． 碳酸鈣受熱分解 B． 乙醇燃燒 　 C． 鋁與氧化鐵粉未反應 D． 氧化鈣溶于水 　 2．（3分）（xx秋?宜昌期末）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C?2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　?。? 　 A． 14CO2 B． 14CO2、14CO 　 C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO 　 3．（3分）（xx?唐山二模）下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　?。? 　 A． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol 　 B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol 　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol 　 D． CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol 　 4．（3分）（xx秋?紅花崗區(qū)校級期末）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復至室溫釋放的熱量為（　　） 　 A． 2912kJ B． 2953kJ C． 3236kJ D． 3867kJ 　 5．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在不同條件下分別測得2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（　?。? 　 A． υ（SO2）=4 mol/（L?min） B． υ（O2）=0.1 mol/（L?s） 　 C． υ（O2）=3mol/（L?min ） D． υ（SO2）=0.1 mol/（L?s） 　 6．（3分）（xx秋?赫山區(qū)校級期中）下列各關(guān)系式中能說明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　?。? 　 A． 3υ正（N2）=υ正（H2） B． υ正（N2）=υ逆（NH3） 　 C． υ正（N2）=3υ逆（H2） D． 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 　 7．（3分）（xx?汕頭模擬）可逆反應達到平衡的重要特征是（　?。? 　 A． 反應停止了 B． 正、逆反應的速率均為零 　 C． 正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D． 正、逆反應的速率相等 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解（2NO2?2NO+O2），達到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　?。? 　 A． 40% B． 20% C． 60% D． 5% 　 9．（3分）（xx春?渭濱區(qū)校級期末）對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（　?。? 　 A． 提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 　 B． 以同樣程度改變正逆反應的速率 　 C． 增大正反應速率，減小逆反應速率 　 D． 改變平衡混合物的組成 　 10．（3分）（xx秋?黑龍江期末）如圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（　　） 　 A． 升高溫度，同時加壓 　 B． 降低溫度，同時減壓 　 C． 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 　 D． 增大反應物濃度，同時使用催化劑 　 11．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（　?。? 　 A． A2﹣ B． HA﹣ C． H+ D． H2A 　 12．（ 3分）（xx秋?隆回縣校級期中）區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　?。? 　 A． 溶解度的大小 　 B． 屬于離子化合物還是共價化合物 　 C． 是否存在電離平衡 　 D． 導電性的強弱 　 13．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）下列說法正確的是（　　） 　 A． PH小于7時一定為酸性 　 B． 水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān) 　 C． c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液 　 D． 加入酸或堿促進水電離 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）相同溫度下，下列溶液導電性最強的是（　?。? 　 A． 1L0.1mol/L醋酸 B． 2L0.1mol/L亞硫酸溶液 　 C． 0.1L 0.1mol/L硫酸溶液 D． 0.5L 0.1mol/L鹽酸 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 溶液中加入氫氧化鈉固體 B． 溶液中通入HCl氣體 　 C． 使醋酸溶液的溫度升高 D． 加入純醋酸 　 16．（3分）（xx秋?雨城區(qū)校級期末）下列溶液一定呈酸性的是（　?。? 　 A． pH小于7的溶液 B． 含有H+的溶液 　 C． 滴加酚酞顯無色的溶液 D． c（H+）＞c（OH﹣）溶液 　 17．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級期末）下列說法正確的是（　　） 　 A． HCl溶液中無OH﹣ 　 B． NaOH溶液中無H+ 　 C． KCl溶液中既無OH﹣也無H+ 　 D． 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=110﹣14 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱為：（　?。? H2 Cl2 HCl 鍵能/（KJ/mol） 436 243 431 　 A． +183.0 KJ/mol B． ﹣366.0 KJ/mol 　 C． +211.0 KJ/mol D． ﹣183.0 KJ/mol 　 19．（3分）（xx春?臨江市校級期中）下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是（　?。? 　 A． 增大壓強 B． 升高溫度 　 C． 增大反應物的量 D． 減小生成物的濃度 　 20．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級期末）已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　?。? 　 A． 升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加 　 B． 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 　 C． 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 　 D． 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 　 　 二、題空題（本題共12空，每空3分，共計36分，答案寫在答題卡上） 21．（9分）（xx秋?隆回縣校級期中）50mL0.001mol/L鹽酸的pH=　　　　　　 50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=　　　　　　 100℃時，水的Kw=110﹣12，則該溫度下，純水的pH=　　　　　?。? 　 22．（12分）（xx秋?隆回縣校級期中）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （1）次氯酸：　　　　　　_． （2）硫酸氫鉀：　　　　　?。? （3）氫氧化鐵：　　　　　?。? （4）碳酸氫鈉：　　　　　?。? 　 23．（6分）（xx秋?隆回縣校級期中）某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In﹣（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈　　　　　　色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈　　　　　　色． 　 24．（6分）（xx秋?隆回縣校級期中）稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請在答題卡上相應空格處填上：正向移動、逆向移動或不移動． 加入的物質(zhì) NH4Cl NH3 NaOH 平衡移動的方向 （1） （2） （3） 　 　 三、計算題（14分） 25．（7分）（xx秋?隆回縣校級期中）試計算25℃時（Kw=110﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中： （1）c（H+）=？ （2）求該H2SO4溶液的pH值． 　 　  xx湖南省邵陽市隆回縣萬和實驗學校高二（上）期中化學試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、單項選擇（請將答案填寫在答題卡中，否則不記分，本題共20小題，共60分） 1．（3分）（xx春?海珠區(qū)期末）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　） 　 A． 碳酸鈣受熱分解 B． 乙醇燃燒 　 C． 鋁與氧化鐵粉未反應 D． 氧化鈣溶于水 考點： 吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答． 解答： 解：A、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確； B、乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤； C、鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤； D、氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題主要考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 　 2．（3分）（xx秋?宜昌期末）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C?2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　） 　 A． 14CO2 B． 14CO2、14CO 　 C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO 考點： 化學反應的可逆性． 專題： 化學平衡專題． 分析： 根據(jù)可逆反應分析．可逆反應是在同一條件下向正反應方向進行的同時向逆反應方向進行；最終達到化學平衡； 解答： 解：CO2+C?2CO，屬于吸熱反應，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有14C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO； 故選C． 點評： 本題考查可逆反應的概念分析和反應實質(zhì)，依據(jù)反應特征分析判斷，題目較簡單． 　 3．（3分）（xx?唐山二模）下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　?。? 　 A． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol 　 B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol 　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol 　 D． CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol 考點： 燃燒熱． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 從燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量． 解答： 解：A、氫氣與氯氣反應不是與氧氣反應，燃燒熱是指與氧氣反應，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，故A錯誤； B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故B錯誤； C、熱化學方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，故C錯誤； D、符合燃燒熱的定義，熱化學方程式中△H代表燃燒熱，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查燃燒熱的定義，題目難度不大，注意燃燒熱概念的理解． 　 4．（3分）（xx秋?紅花崗區(qū)校級期末）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復至室溫釋放的熱量為（　?。? 　 A． 2912kJ B． 2953kJ C． 3236kJ D． 3867kJ 考點： 有關(guān)反應熱的計算． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 根據(jù)熱化學反應方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比來解答． 解答： 解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1可知，1molCO燃燒放出的熱量為kJ=283kJ； 由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1可知， 3molCH4（g）充分燃燒放出的熱量為3890kJ=2670kJ； 所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒， 放出的熱量為2670kJ+283kJ=2953kJ， 故選B． 點評： 本題考查學生利用熱化學反應方程式的計算，明確物質(zhì)的量與反應中的熱量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 5．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在不同條件下分別測得2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（　?。? 　 A． υ（SO2）=4 mol/（L?min） B． υ（O2）=0.1 mol/（L?s） 　 C． υ（O2）=3mol/（L?min ） D． υ（SO2）=0.1 mol/（L?s） 考點： 反應速率的定量表示方法． 專題： 化學反應速率專題． 分析： 首先換算為相同的單位，以SO2為標準，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進行比較． 解答： 解：A、υ（SO2）=4 mol/（L?min）； B、υ（O2）=0.1 mol/（L?s）=6 mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=26 mol/（L?min）=12 mol/（L?min）； C、υ（O2）=3mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=23mol/（L?min）=6mol/（L?min）； D、υ（SO2）=0.1 mol/（L?s）=6 mol/（L?min）； 故反應速率由快到慢的順序為：B＞C=D＞A； 故選B． 點評： 考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意選擇某一物質(zhì)為標準，都轉(zhuǎn)化該物質(zhì)表示的反應速率進行比較． 　 6．（3分）（xx秋?赫山區(qū)校級期中）下列各關(guān)系式中能說明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　　） 　 A． 3υ正（N2）=υ正（H2） B． υ正（N2）=υ逆（NH3） 　 C． υ正（N2）=3υ逆（H2） D． 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學平衡專題． 分析： 同種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等或不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡狀態(tài)． 解答： 解：A、υ正（N2）、υ正（H2）都表示正反應速率，所以始終按3υ正（N2）=υ正（H2）進行，不能說明到達平衡，高于A錯誤； B、不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡狀態(tài)，υ正（N2）=υ逆（NH3）即υ正（N2）：υ逆（NH3）=1：1≠1：2，不能說明到達平衡，故B錯誤； C、υ正（N2）=3υ逆（H2）即υ正（N2）：υ逆（H2）=3：1≠1：3，不能說明到達平衡，故C錯誤； D、2υ正（H2）=3υ逆（NH3）即υ正（H2）：υ逆（NH3）=3：2，等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡，故D正確； 故選D． 點評： 考查利用速率進行化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，對于不同物質(zhì)表示的正逆反應速率，可以利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示正逆速率． 　 7．（3分）（xx?汕頭模擬）可逆反應達到平衡的重要特征是（　?。? 　 A． 反應停止了 B． 正、逆反應的速率均為零 　 C． 正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D． 正、逆反應的速率相等 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學平衡專題． 分析： 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數(shù)的關(guān)系． 解答： 解：A、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故A錯誤； B、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，故B錯誤； C、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，是動態(tài)平衡，故C錯誤； D、正逆反應速率相等，是反應達到平衡狀態(tài)時的本質(zhì)特征，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應速率相等，此點是高考的熱點． 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解（2NO2?2NO+O2），達到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　?。? 　 A． 40% B． 20% C． 60% D． 5% 考點： 化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用． 專題： 化學平衡專題． 分析： 根據(jù)體積變化，利用方程式差量法計算參加反應的NO2的體積，再根據(jù)NO2的轉(zhuǎn)化率=100%計算． 解答： 解：令參加反應的NO2的體積為V，則： 2NO2?2NO+O2 體積增大△V 2 （2+1）﹣2=1 V 1.2L﹣1L=0.2L 所以：2：1=V：0.2L 解得：V=0.4L 所以NO2的轉(zhuǎn)化率=100%=40% 故選A． 點評： 考查化學平衡的有關(guān)計算，難度中等，注意差量法的理解與利用． 　 9．（3分）（xx春?渭濱區(qū)校級期末）對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（　?。? 　 A． 提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 　 B． 以同樣程度改變正逆反應的速率 　 C． 增大正反應速率，減小逆反應速率 　 D． 改變平衡混合物的組成 考點： 催化劑的作用． 專題： 化學平衡專題． 分析： 根據(jù)催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題．一定能改變化學反應速度，在有的反應中加快反應速度，有的反應中減慢反應速度，在化學反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量． 解答： 解：A、催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤； B、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確； C、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C錯誤； D、催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學性質(zhì)． 　 10．（3分）（xx秋?黑龍江期末）如圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（　?。? 　 A． 升高溫度，同時加壓 　 B． 降低溫度，同時減壓 　 C． 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 　 D． 增大反應物濃度，同時使用催化劑 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動． B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動． C、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動． D、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動． 解答： 解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤； B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤； C、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故C正確； D、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故D錯誤． 故選：C． 點評： 本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關(guān)鍵． 　 11．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（　?。? 　 A． A2﹣ B． HA﹣ C． H+ D． H2A 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： H2A溶液中存在：H2A?HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，加水稀釋，促進電解質(zhì)電離，n（H2A）減小，n（HA﹣）、n（H+）、n（A2﹣）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（H2A）、c（HA﹣）、c（H+）、C（A2﹣）都減小，根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大． 解答： 解：H2A溶液中存在：H2A?HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，加水稀釋，促進電解質(zhì)電離，n（H2A）減小，n（HA﹣）、n（H+）、n（A2﹣）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（H2A）、c（HA﹣）、c（H+）、C（A2﹣）都減小，但溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大， 所以微粒濃度減小得最多的是H2A． 故選D． 點評： 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意從電離方程式H2A?HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，進行判斷． 　 12．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　?。? 　 A． 溶解度的大小 　 B． 屬于離子化合物還是共價化合物 　 C． 是否存在電離平衡 　 D． 導電性的強弱 考點： 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 電解質(zhì)必須是化合物．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等．根據(jù)定義即可解答． 解答： 解：A．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯誤； B．氯化氫是共價化合物，是強電解質(zhì)，醋酸也是共價化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關(guān)，故B錯誤； C．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確； D．水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導電能力弱，而氯化氫是強電解質(zhì)，其水溶液導電能力強，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了強、弱電解質(zhì)的判斷，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵．難度不大． 　 13．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）下列說法正確的是（　?。? 　 A． PH小于7時一定為酸性 　 B． 水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān) 　 C． c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液 　 D． 加入酸或堿促進水電離 考點： 溶液pH的定義；離子積常數(shù)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)； B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)； C．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，當C（H+）=c（OH﹣）時溶液呈中性； D，水電離出氫離子和氫氧根離子，向水中加入酸或堿能增大氫離子或氫氧根離子濃度而抑制水的電離． 解答： 解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)，所以pH小于7時不一定為酸性，故A錯誤； B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故B錯誤； C．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，當C（H+）=c（OH﹣）時溶液呈中性，C（H+）＞c（OH﹣）時呈酸性，C（H+）＜c（OH﹣）時呈堿性，故C正確； D．酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了溶液的酸堿性判斷、影響水的離子積常數(shù)的因素等知識點，難度不大，易錯選項是A，注意溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)． 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）相同溫度下，下列溶液導電性最強的是（　?。? 　 A． 1L0.1mol/L醋酸 B． 2L0.1mol/L亞硫酸溶液 　 C． 0.1L 0.1mol/L硫酸溶液 D． 0.5L 0.1mol/L鹽酸 考點： 電解質(zhì)溶液的導電性． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 溶液導電性強弱取決于溶液中離子濃度大小；醋酸、亞硫酸使弱酸，硫酸和鹽酸是強酸，同濃度溶液強電解質(zhì)導電能力大于弱電解質(zhì)溶液 解答： 解：A、1L0.1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；溶液中離子濃度小于0.2mol/l； B、2L0.1mol/L亞硫酸溶液，亞硫酸是中強酸，存在電離平衡；溶液中離子濃度小于0.3mol/L； C、0.1L 0.1mol/L硫酸溶液，硫酸是強電解質(zhì)完全電離，溶液中離子濃度等于0.3mol/l； D、0.5L 0.1mol/L鹽酸溶液中，氯化氫是強電解質(zhì)完全電離，溶液中離子濃度等于0.2mol/l， 比較以上數(shù)據(jù)可知C最大， 故選C． 點評： 本題考查了電解質(zhì)溶液的導電性強弱判斷，主要考查溶液中離子濃度大小的分析判斷和計算，區(qū)分強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 溶液中加入氫氧化鈉固體 B． 溶液中通入HCl氣體 　 C． 使醋酸溶液的溫度升高 D． 加入純醋酸 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)題意知，要使溶液中c（H+）減小，則加入的物質(zhì)要和H+反應或降低溫度抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答． 解答： A．向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，所以能減少c（H+），故A正確； B．向溶液中通入氯化氫氣體，鹽酸中含有氫離子，雖然能抑制醋酸電離，但溶液中增多的氫離子遠遠大于抑制醋酸電離的氫離子，所以溶液中c（H+）增大，故B錯誤； C．升高溫度，促進醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤； D．加入純醋酸，平衡向正反應方向移動，導致溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應的物質(zhì)就促進其電離． 　 16．（3分）（xx秋?雨城區(qū)校級期末）下列溶液一定呈酸性的是（　?。? 　 A． pH小于7的溶液 B． 含有H+的溶液 　 C． 滴加酚酞顯無色的溶液 D． c（H+）＞c（OH﹣）溶液 考點： 溶液pH的定義． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)； B．任何水溶液中都含有氫離子； C．常溫下，酚酞試液的變色范圍是8﹣10，其顏色分別為無色、淺紅色、紅色； D．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小． 解答： 解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A錯誤； B．無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，故B錯誤； C．常溫下，酚酞試液的變色范圍是8﹣10，其顏色分別為無色、淺紅色、紅色，所以溶液顏色為無色時，溶液可能呈堿性或中性，故C錯誤； D．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，當溶液中C（H+）＞c（OH﹣）時，溶液呈酸性，當C（H+）=c（OH﹣）時溶液呈中性，當C（H+）＜c（OH﹣）時，溶液呈堿性，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，注意溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)． 　 17．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級期末）下列說法正確的是（　?。? 　 A． HCl溶液中無OH﹣ 　 B． NaOH溶液中無H+ 　 C． KCl溶液中既無OH﹣也無H+ 　 D． 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=110﹣14 考點： 離子積常數(shù)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)． 解答： 解：A．氯化氫溶液中含有氫氧根離子，只是c（H+）遠遠大于c（OH﹣），故A錯誤； B．氫氧化鈉溶液中含有氫離子，只是c（H+）遠遠小于c（OH﹣），故B錯誤； C．氯化鉀溶液中既有氫離子又有氫氧根離子，且c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤； D．無論物質(zhì)是酸、堿還是鹽，任何物質(zhì)的水溶液中都含有H+和OH﹣，且常溫下Kw=c（H+）．c（OH﹣）=110﹣14，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查了c（H+）、c（OH﹣）和溶液的關(guān)系，注意任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，無論溶質(zhì)是酸、堿還是鹽，很多學生認為酸中沒有氫氧根離子，堿中沒有氫離子，為易錯點． 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱為：（　?。? H2 Cl2 HCl 鍵能/（KJ/mol） 436 243 431 　 A． +183.0 KJ/mol B． ﹣366.0 KJ/mol 　 C． +211.0 KJ/mol D． ﹣183.0 KJ/mol 考點： 反應熱和焓變． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來分析； 解答： 解：反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436KJ/mol+243 KJ/mol﹣431KJ/mol2=﹣183.0 KJ/mol，故選：D． 點評： 本題主要考查了反應熱的計算，抓住反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能即可完成，難度不大． 　 19．（3分）（xx春?臨江市校級期中）下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是（　　） 　 A． 增大壓強 B． 升高溫度 　 C． 增大反應物的量 D． 減小生成物的濃度 考點： 化學反應速率的影響因素． 專題： 化學反應速率專題． 分析： A、增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率加快； B、升高溫度，活增大活化分子數(shù)，反應速率加快； C、增加反應物的物質(zhì)的量，反應物的濃度不一定變化； D、對于正反應是吸熱反應的可逆反應，降低溫度，平衡向逆反應移動，生成物的濃度降低． 解答： 解：A、增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率加快，若沒有氣體參加，壓強對反應速率不影響，故A錯誤； B、升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應速率加快，故B正確； C、增加反應物的物質(zhì)的量，反應物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應速率不一定加快，故C錯誤； D、對于正反應是吸熱反應的可逆反應，降低溫度，平衡向逆反應移動，生成物的濃度降低，反應速率減慢，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查影響化學反應速率的常見因素，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意反應中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識． 　 20．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級期末）已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　?。? 　 A． 升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加 　 B． 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 　 C． 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 　 D． 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 影像化學反應速率的因素：升高溫度，化學反應速率升高，影響化學平衡移動的因素：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，增大壓強化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，減小壓強化學平衡向著氣體體積增大的方向進行． 解答： 解；A、升高溫度，正向反應速率、逆向反應速率均增加，故A錯誤； B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確； C、達到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進行，增大壓強平衡正向移動，故C錯誤； D、達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題主要考查了影響化學反應速率的因素以及化學平衡的判斷，難度不大． 　 二、題空題（本題共12空，每空3分，共計36分，答案寫在答題卡上） 21．（9分）（xx秋?隆回縣校級期中）50mL0.001mol/L鹽酸的pH=　3　 50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=　11　 100℃時，水的Kw=110﹣12，則該溫度下，純水的pH=　6?。? 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 先計算c（H+），利用pH=﹣logc（H+）計算50mL0.001mol/L鹽酸的pH值； 先計算c（OH﹣），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=110﹣14，計算溶液中c（H+），再利用pH=﹣logc（H+）； 純水溶液中c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=110﹣12，計算溶液中c（H+），再利用pH=﹣logc（H+）． 解答： 解：50mL0.001mol/L鹽酸溶液中c（H+）=c（HCl）=110﹣3mol/L，所以該溶液的pH=﹣log110﹣3=3； 50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH﹣）=c（NaOH）=110﹣3mol/L，所以c（H+）=mol/L=110﹣11mol/L，所以該溶液的pH=﹣log110﹣11=11； 100℃時，水的Kw=110﹣12，則c（H+）?c（OH﹣）=110﹣12，純水中c（H+）=c（OH﹣），所以c（H+）=c（OH﹣）=110﹣6mol/L，該溫度下，所以純水的pH=﹣log110﹣6=6； 故答案為：3；11；6． 點評： 本題考查溶液pH值的計算、水的離子積等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握． 　 22．（12分）（xx秋?隆回縣校級期中）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （1）次氯酸：　HClO?H++ClO﹣　_． （2）硫酸氫鉀：　KHSO4=K++H++SO42﹣?。? （3）氫氧化鐵：　Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣　． （4）碳酸氫鈉：　NaHCO3=Na++HCO3﹣?。? 考點： 電離方程式的書寫． 專題： 離子反應專題． 分析： 寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答． 解答： 解：（1）次氯酸，為一元弱酸，部分電離，用可逆符號，電離出氫離子和次氯酸根離子，故答案為：HClO?H++ClO﹣； （2）硫酸氫鉀，是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離出K+、H+、SO42﹣離子，故答案為：KHSO4=K++H++SO42﹣； （3）氫氧化鐵，為三元弱堿，部分電離，用可逆符號，多元弱堿，只需一步書寫，電離出Fe3+、3OH﹣，故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣； （4）碳酸氫鈉是酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、HCO3﹣，因碳酸為弱酸，所以在溶液中的陰離子為HCO3﹣，電離方程式為NaKHCO3=Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3﹣． 點評： 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵． 　 23．（6分）（xx秋?隆回縣校級期中）某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In﹣（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈　紅　色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈　黃　色． 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 酸堿指示劑存在電離平衡，根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進指示劑電離還是抑制指示劑電離，如果促進指示劑電離，溶液呈黃色，如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色，從而確定溶液的顏色． 解答： 解：向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，使指示劑的電離平衡向逆反應方向移動，溶液呈紅色，若向此溶液中加入氫氧鈉，氫氧根離子和氫離子反應使指示劑電離平衡向正反應方向移動，所以溶液呈黃色． 故答案為：紅，黃． 點評： 本題以酸堿指示劑的顏色為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸堿指示劑中氫離子濃度的變化來確定溶液顏色，難度不大． 　 24．（6分）（xx秋?隆回縣校級期中）稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請在答題卡上相應空格處填上：正向移動、逆向移動或不移動． 加入的物質(zhì) NH4Cl NH3 NaOH 平衡移動的方向 （1） （2） （3） 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大，平衡就向減弱這種微粒的方向移動，從而確定平衡移動方向． 解答： 解：（1）向氨水中加入氯化銨后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動； （2）向氨水中加入氨氣后，氨氣濃度增大，平衡向正反應方向移動； （3）向氨水中加入氫氧化鈉后，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動； 故答案為：逆向移動、正向移動、逆向移動． 點評： 本題考查了化學平衡、電離平衡的移動，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可，難度不大． 　 三、計算題（14分） 25．（7分）（xx秋?隆回縣校級期中）試計算25℃時（Kw=110﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中： （1）c（H+）=？ （2）求該H2SO4溶液的pH值． 考點： pH的簡單計算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)硫酸化學式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=﹣lg[c（H+）]計算． 解答： 解：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=20.005mol/L=0.01mol/L， 答：c（H+）=0.01mol/L； （2）pH=﹣lg[c（H+）]=﹣lg（0.01）=2， 答：該H2SO4溶液的pH為2． 點評： 本題考查pH的計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．