2018高考化學第一輪復習 專題 化學鍵與化學反應學案 魯科版.doc
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專題 化學鍵與化學反應 【本講教育信息】 一. 教學內容： 高考第一輪復習：《化學必修2》 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應 1. 化學鍵與物質變化。 2. 化學鍵的類型。 3. 化學鍵與物質構成。 4. 化學與化學反應中的能量變化。 二. 教學目的 1. 了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和含義，知道離子鍵和共價鍵的形成。 2. 了解化學反應中物質變化和能量變化的實質。 3. 了解化學能與熱能的相互轉化。 三. 教學重難點 1. 復習重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵含義和對化學反應的實質的理解。 2. 復習難點：離子鍵、共價鍵的本質。 四. 考點分析 化學鍵與化學反應部分的考點主要有兩個：第一是化學鍵化學反應中的物質變化。 第二是化學鍵以化學反應中的能量變化。第一部分主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和含義，離子鍵共建、離子鍵的形成和化學反應中物質變化的實質。第二部分考查化學反應中能量變化的實質和化學能與熱能的轉化。 五. 知識要點 化學反應中不僅有物質變化，還伴隨著能量變化。研究化學反應有時是為了制取所需要的物質，有時是為了利用反應所放出的能量?；瘜W反應中為什么會發(fā)生物質變化？又為什么會發(fā)生能量變化呢？ （一）化學鍵與物質變化 1. 化學鍵 （1）定義 物質內相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用叫做化學鍵。 （2）化學反應中物質變化的實質 了解化學鍵概念后，可以根據(jù)化學鍵的觀點來分析化學反應的過程。如：氫氣、氯氣化合生成氯化氫。H2+Cl2=2HCl氫氣、氯氣分子內化學鍵斷裂，氫原子和氯原子間形成新的化學鍵。其他化學反應與其類似，都是反應物中的化學鍵斷裂，形成生成物中的化學鍵。 2. 化學鍵的類型 （1）共價鍵 原子間通過共用電子對形成的化學鍵，叫做共價鍵。 a. 成鍵元素：非金屬原子之間或某些不活潑的金屬和非金屬原子之間。 b. 成鍵微粒：原子。 c. 成鍵性質：共用電子對與兩原子的電性作用。 d. 成鍵條件：成鍵原子提供電子形成共用電子對，相互間通過共用電子對結合形成共價鍵。 （2）離子鍵 陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。 a. 成鍵元素：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素。 b. 成鍵微粒：陰、陽離子。 c. 成鍵性質：陰、陽離子之間的靜電作用。 d. 成鍵條件：成鍵原子之間發(fā)生電子得失，形成陰、陽離子。 3. 化學鍵與化合物種類 （1）共價化和物 a. 共價化合物的定義：把只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。 b. 共價化合物的判斷：共價化合物中一定沒有離子鍵，故只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 （2）離子化合物 a. 離子化合物的定義：把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。例如：NaCl、KOH、CaO、MgCl2等。 b. 離子化合物的判斷，凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 4. 化學鍵的表示方法 （1）電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子或離子的價電子層電子的式子，叫做電子式。例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH等的電子式 ，，，，，， a. 用電子式表示共價鍵的形成過程 例如：H2的形成： Cl2的形成： HCl的形成： H2O的形成： b. 用電子式表示離子鍵的形成過程 例如：NaCl的形成： MgBr2的形成： Na2S的形成： （2）結構式法：結構式法一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵。此法只需把“:”改為“—”即可，孤單電子不再畫出，例如： （二）化學鍵與化學反應中的能量變化 1. 化學鍵與反應過程中的能量變化。 化學鍵的斷裂和生成是化學反應中能量變化的主要原因。如，可以從以下兩點理解： （1）反應需要點燃才發(fā)生，是由于斷開H—H鍵，O—O鍵需要能量。 （2）反應釋放能量，是因為反應過程中斷開舊鍵需要的總能量小于生成新鍵釋放的總能量。 （3）如果反應物所具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應物轉化為生成物時化學反應放出能量，反之，化學反應吸收能量。 2. 化學反應中能量變化的實質 （1）化學反應的特征是由新物質生成，生成物與反應物所具有的能量不同。 （2）反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)，則反應為吸熱或放熱反應。 3. 常見的吸熱、放熱反應（或過程） （1）放熱反應：a. 燃燒反應；b. 中和反應；c. 物質的緩慢氧化；d. 原電池反應；e. 活潑金屬與水或酸的反應；f. 部分化合反應等。 放熱過程：濃硫酸溶于水、生石灰溶于水、固體的NaOH溶于水（即新化學鍵的形成），非金屬原子得電子成為離子等等。 （2）吸熱反應：a. 銨鹽與堿反應；b. 弱電解質的電離；c. 大多數(shù)鹽的分解反應；d. 大多數(shù)氫化物的分解反應等等。 吸熱過程：化學鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水、金屬原子失電子成為離子等。 【典型例題】 例1. 現(xiàn)有如下各說法： ①在水中氫、氧原子均以化學鍵相結合。 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵。 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。 ④根據(jù)電離方程式：HCl＝H+ +Cl―可判斷HCl分子里存在離子鍵。 ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子，Cl原子形成離子鍵的過程。 上述各種說法正確的是（ ） A. ①②⑤正確 B. 都不正確 C. ④正確，其他不正確 D. 僅①不正確 分析：水中存在分子內的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學鍵只指分子間相鄰原子間強烈的相互作用。故①敘述不正確。 離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故②敘述不正確 在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。 HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確 化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵。故⑤不正確。 答案：B 例2. 下面所熟悉的物質：O2、金剛石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4 （1）這些物質中，只含共價鍵的是_______；只含離子鍵的是_______；既含共價鍵又含離子鍵的是_______。 （2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4 中的______，寫出其電離方程式__________________。 分析：Na2CO3、NaHSO4一類物質，酸根離子內含共價鍵，酸根離子和金屬離子（或NH4+）之間存在離子鍵；NaHSO4電離時，Na+與HSO4―之間的離子鍵遭破壞，HSO4―中H與O之間的共價鍵也受到破壞。 答案：（1）O2 金剛石 H2SO4，NaBr Na2S，Na2CO3 NaHSO4 （2）離子鍵、共價鍵，NaHSO4=Na++H++SO42- 例3. 下列說法中正確的是（ ） A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化 C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量 分析：物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，物質發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量（設為x）與生成物的總能量（設為y）之間的關系為：①x>y，化學反應為放熱反應；②x
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