《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時(shí)1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時(shí)1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)1　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1．了解電解質(zhì)的概念。(重點(diǎn)) 2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。 3．會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) [基礎(chǔ)初探] 教材整理1　概念 教材整理2　常見(jiàn)物質(zhì)類別 1． 2． [探究升華] [思考探究] 電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷 (1)①NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎？②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？ 【提示】?、貼aCl晶體中Na＋與Cl－不能自由移動(dòng)，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融時(shí)、HCl溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。 ②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。 (2)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎？ 【提示】　不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。 [認(rèn)知升華] 電解質(zhì)判斷的三個(gè)角度 (1)從物質(zhì)類別判斷 (2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電，條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。 (3)從是否自身電離看：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)自身發(fā)生電離，有些非電解質(zhì)如NH3、CO2等，溶于水也能導(dǎo)電，但都不是自身電離產(chǎn)生的離子。 [題組沖關(guān)] 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是(　　) A．NH3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．HNO3 【解析】　A項(xiàng)，NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離的不是NH3本身，故NH3不屬于電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，因電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NH4NO3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，但NH4NO3屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3的水溶液導(dǎo)電，但HNO3屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。 【答案】　A 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 【解析】　NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。 【答案】　C 【題后反思】　 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)要注意的四個(gè)“不一定” (1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件： ①在水溶液里能導(dǎo)電； ②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)。 (3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 ①金屬也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)； ②電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。 (4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。 電 解 質(zhì) 的 電 離 [基礎(chǔ)初探] 1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離。 2．表示方法——電離方程式 (1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。 (2)堿的電離(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 (3)鹽的電離(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。 3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 4．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)―→導(dǎo)電 [探究升華] [思考探究] 探究1　電離方程式的書寫 判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確？不正確的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 (3)Na2SO4===Na＋SO (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO (5)NaHSO4===Na＋＋HSO (6)NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 【提示】　(1)不正確；改正：HNO3===H＋＋NO (2)不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正確；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (4)不正確；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (5)不正確；改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (6)不正確；改正：NaHCO3===Na＋＋HCO 探究2　電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系 (1)NaCl溶液導(dǎo)電的原因是什么？ 【提示】　NaCl在水中電離出自由移動(dòng)的Cl－和Na＋，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流。 (2)比較下列物質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱(填“＞”“＝”或“＜”) ①0.1 mol/L的NaCl溶液________0.1 mol/L KCl溶液。 ②0.1 mol/L的MgCl2溶液________0.1 mol/L NaCl溶液。 【提示】　①＝?、冢? [認(rèn)知升華] 升華1　電離方程式的書寫 (1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。 如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3＋，而不能寫Fe2＋；2個(gè)OH－寫成2OH－而不能寫成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必須拆成H＋和SO。 (2)質(zhì)量守恒：“===”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 (3)電荷守恒：正電荷總數(shù)＝負(fù)電荷總數(shù)。 升華2　電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系 (1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 [題組沖關(guān)] 題組1　電離方程式的書寫判斷 1．下列電離方程式中正確的是(　　) A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 【解析】　A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫電離方程式時(shí)不能拆開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH－，應(yīng)標(biāo)在OH－的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al＋3中的“＋”號(hào)應(yīng)放在3的后面。 【答案】　D 2．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。 (1)H2SO4　_____________________________________________________； (2)FeCl3　______________________________________________________； (3)BaSO4　_____________________________________________________； (4)Ba(OH)2　___________________________________________________。 【答案】　(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ (3)BaSO4===Ba2＋＋SO (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 題組2　溶液導(dǎo)電性的判斷 3．下列溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)的是(　　) A．0.1 mol/L CaCl2溶液　 B．0.1 mol/L NaCl溶液 C．0.1 mol/L鹽酸 D．0.1 mol/L的蔗糖溶液 【解析】　離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。 【答案】　A 4．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)： 則：(1)加水的燒杯為_(kāi)_______。 (2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。 【解析】　三個(gè)燒杯中只有B中沒(méi)有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí)，KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋與OH－生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。 【答案】　(1)B　(2)減弱