2018年高考化學第一輪復習 專題 化學平衡狀態(tài)及化學平衡常數(shù)習題 蘇教版.doc
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化學平衡狀態(tài)及化學平衡常數(shù)【模擬試題】(答題時間:60分鐘)1、在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應:A(固)2B(氣) C(氣)D(氣)已達平衡的是A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度 C、B的物質的量濃度 D、氣體總物質的量2、在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應中,下列不屬于平衡狀態(tài)的是A、反應物的轉化率等于生成物的產率。B、NO2在混合氣體中體積分數(shù)保持不變。C、平衡體系的顏色不再改變。D、單位時間內有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有2 mol NO2變?yōu)镹2O43、在一定溫度下,可逆反應:A2(氣)B2(氣)2AB(氣),達到平衡的標志是A、容器的總壓強不隨時間而變化B、單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成C、單位時間內有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解D、單位時間內生成nmolA2的同時就有2nmolAB生成4、在一定溫度下,可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A、C的生成速度與C的分解速度相等B、單位時間生成n mol A,同時生成3n mol BC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:25、下列反應在密閉容器中進行,aA(g)bB(g)mC(g)nD(g),表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是A、平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為mn/abB、用物質A表示的反應速度與物質C表示的反應速度之比為a/mC、物質B的濃度不隨時間而改變D、單位時間內x mol B參加反應同時有x mol B生成 6、在恒溫、恒容下,當反應容器內總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是A、A(氣)B(氣)C(氣) B、A(氣)2B(氣)3C(氣)C、A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) D、以上都達到平衡7、可逆反應在2A(g)3B(g)3C(g)一定條件下,使一定量的A和B反應達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是A、平衡混合物的體積是反應剛開始時的3/5B、平衡混合物中各物質的濃度比為2 :3 :3C、單位時間內若消耗了a mol A,必須同時也消耗了1.5 a mol 的CD、平衡混合物中各物質的濃度相等8、在恒溫下的密閉容器中, 有可逆反應:2NOO22NO2(正反應為放熱反應), 不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是A、正反應生成 NO2 的速率和逆反應生成 O2 的速率相等B、反應容器中壓強不隨時間的變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變D、混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化9、可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是:一個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂 一個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂其它條件不變時,混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時,體系壓強不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時,密度保持不變正反應速率v(H2)=0.6mol/Lmin,逆反應速率v(NH3)=0.4mol/LminA、全部 B、只有 C、 D、只有10、在一固定容積的密閉容器中加入2 L X氣體和3 L Y氣體,發(fā)生如下反應:nX(g)+3Y(g)2R(g) ;H0,反應達平衡時,測知X和Y的轉化率分別為30%和60%,則化學方程式中的n值是A、1 B、2 C、3 D、411、在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)2B(g) 2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為:A、40% B、50% C、60% D、70%12、一定條件下,在2L密閉容器中加入一定量A發(fā)生變化并建立如下平衡:,測得平衡時c(A)=0.3 molL1,c(B)=0.2 molL1,c(C)=0.05 molL1,則最初向容器中加入的A是A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol13、實驗室制取甲酸乙酯的反應為:反應在該條件下進行時各物質的濃度(mol/L)隨時間的變化如下表:時間(min)HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關物質在101.3K Pa時沸點如下: HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點()10178.554100(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=_。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小_(選填“能”或“不能”)。(2)表中,a=_ mol/L。50時,K=,在20min時,反應是否達到平衡_(選填“是”或“否”)。(3)在1020min時,用乙醇表示的平均反應速率為_mol/(Lmin)。該反應速率比010min的平均反應速率小,其原因是_。(4)在起始濃度相同的情況下,要提高甲酸乙酯的產率,可采取的措施是_。14、在一容積為10 L的密閉容器內加入3 mol H2和1 mol N2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N23H22NH3,H0,20 min后容器內各物質的濃度不再發(fā)生變化。并測得H2為2.4 mol。(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=_。(2)反應開始至達到平衡時,平均速率(NH3)為_mol/(Lmin)。(3)反應達到平衡后,第30 min時,若降低溫度,化學平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),正反應速率_,逆反應速率_,H2的物質的量變化正確的是_(用圖中ac的編號回答)。若加入鐵觸媒,則NH3的物質的量變化正確的是_(用圖中df的編號回答)。(4)反應達到平衡后,第30 min時,容器內各物質的物質的量變化如圖所示。其變化的原因可能是_。(A)升高溫度 (B)增加壓強 (C)加入NH3 (D)加入H215. 在一個體積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)其中,H2O、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如下圖所示。(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式: 。(2)計算第1min內v(H2O)= 。(3)反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。(4)若反應進行至2min時,改變了溫度,使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化,則溫度是_(填“升高”、“降低”或“不變”),正反應是 (填“吸”或“放”)熱反應。(5)反應至5min時,若也只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是下述中的 (填寫編號)。增加了CO 增加了水蒸氣加了催化劑 擴大了容器體積 【試題答案】1、BC2、A3、D4、A5、CD6、A7、C8、A9、C10、A11、A12、B13、(1)K = ,不能(2)0.63 是(3)0.003,反應物濃度下降。 (4)適當升高溫度(5478.5之間)將甲酸乙酯蒸出。14、(1)(2)2103 mol/Lmin (3)增大;減小;減?。籧 e (4)B 15、(1)K=(2)0.1molL1min1(3)1min2min,3min5min(4)升高,吸(5)- 配套講稿:
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