2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡習(xí)題 蘇教版.doc
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影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡【模擬試題】(答題時(shí)間:60分鐘)1、下列說法正確的是:A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B、在其它條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C、在其它條件不變時(shí),升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。D、在其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。2、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n(A):n(B):n(C)2:2:1。若保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷正確的是:A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、平衡不會發(fā)生移動(dòng)C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小3、在一真空密閉容器中,通入一定量氣體A,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)xC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a,下列關(guān)系正確的是:A、若x1,則paB、若x2,則paC、若x3,則pa D、若x4,則pa4、一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡:Ca(OH)2 Ca22OH,當(dāng)向懸濁液中加入少量的生石灰時(shí),下列說法正確的是:A、溶液中Ca2數(shù)目減少 B、Ca2濃度增大C、溶液pH保持不變 D、溶液pH增大5、在密閉容器中有可逆反應(yīng):nA(g)mB(g)pC(g);HQ(Q0)處于平衡狀態(tài)(已知nmp,Q0),則下列說法正確的是:升溫,c(B)/c(C)的比值變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小,A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為v(A),則B的反應(yīng)速率為v(A)n/mA、 B、 C、 D、6、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是:A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺C、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D、在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去。7、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯(cuò)誤的是:A、mnp B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)增加8、反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),開始充入A、B或C、D,下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變溫度T、壓強(qiáng)p對反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是圖一 圖二A、開始時(shí)充入A、B,m+np+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、開始時(shí)充入A、B,m+np+q,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C、開始時(shí)充入C、D,m+np+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D、開始時(shí)充入C、D,m+n0.6) B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D(x0.1)C、2mol A1mol BxmolD(x0) D、1mol A0.5mol B4.5mol Cxmol D(x0.7) 17、在一個(gè)固定容積的密閉容器中,加入m molA,n molB發(fā)生下列反應(yīng):mA(氣)n B(氣)pC(氣),平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若容器體積和溫度不變,起始時(shí)放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是:A、a:b:cm:n:p B、a:bm:n, ap/m+cpC、mc/pam, nc/pbn D、am/3, bn/3, c2p/318、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2,一定溫度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%,若再充入1mol N2O4,在溫度不變的情況下,達(dá)到新的平衡時(shí),測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是:A、xy B、xB B、平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率A BD、可逆反應(yīng)從開始到平衡,放出的熱量A 4m)【試題答案】1、BC2、AC3、D4、AC5、B6、AC7、BC8、D9、D10、BC11、D12、D13、A14、AB15、C16、CD17、BC 18、A19、BD20、a2、b1、c3、d2;A氣態(tài)、B非氣態(tài)、D氣態(tài);放熱21、加硝酸銀溶液;加水;增加,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),生成含有18O的SO3后,有部分重新分解生成了含18O的SO2,故SO2中18O的百分含量增加22、逆,因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)后,若平衡不移動(dòng),則D的濃度應(yīng)為原來的2.5倍,而現(xiàn)在D的濃度小于原來的2.5倍,說明增大壓強(qiáng)有利于D的消耗,即平衡逆向移動(dòng)正,此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍,而D的濃度增大為原來的2.2倍,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng)后,反應(yīng)物E的物態(tài)發(fā)生了改變,由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成非氣態(tài),使整個(gè)反應(yīng)變?yōu)檎磻?yīng),為氣體體積縮小的反應(yīng)。23、3a;2;6a編號起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a(1)1.5601.5a(2)00.510.5a(3)mg(g4m)2g8m(g3m)a24、- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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