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2019-2020年中考化學復習 專題八《溶液》講學案 考綱要求： 1、 理解溶液的概念，知道溶液的組成、特征。 2、 理解水的組成，知道水是重要的溶劑，知道水污染及防治方法。了解處理“三廢”的必要性及一般原則。 3、 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 4、 理解溶液、溶質、溶劑之間的關系，會進行簡單的計算。 5、 能區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液。理解溶解、結晶和沉淀等現象。 中考重難點突破 一、1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質：被溶解的物質?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)， 2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。 3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 4、、溶質和溶劑的判斷： ⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質 ⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質 二、乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） （考點二）物質溶解時的熱效應 ①溶解吸熱：如NH4NO3溶解 ②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 ③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解 三、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 四、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 注意：溶解度是指溶質的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） 大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3 五、溶質的質量分數 100% 溶質質量分數= 100 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 2、計算類型： ⑴根據概念計算：直接利用公式求溶液中溶質質量分數（或三個量中的其他任意一個量） ⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮 ⑶與化學方程式計算結合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢） S 100+S 3、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度） 即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。 4、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 　 考點突破 例題1．（xx?宜昌）下列實驗能用如圖表示的是（　?。? A．向硫酸銅溶液中加入鐵粉 B．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳 C．向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣 D．向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 【分析】A、根據鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵進行解答； B、根據向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，且二氧化錳難溶于水進行解答； C、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，水的質量減少進行解答； D、根據向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會繼續(xù)溶解，當達到飽和后不再繼續(xù)溶解硝酸鉀進行解答． 【解答】解：A、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液的質量不斷減少，當反應完畢后質量不變?yōu)橐欢ㄖ担蔄錯誤； B、向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，且二氧化錳難溶于水，所以溶液的質量不斷減少，當反應完畢后質量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故B錯誤； C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，水的質量減少，且反應放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，所以溶質質量也會減少，溶液的質量會減少，故C錯誤； D、向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會繼續(xù)溶解，當達到飽和后不再繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以溶液的質量不斷增大，當達到飽和后溶液的質量不再增加，故D正確． 故選：D． 例題2．（xx?廣州）某溫度下，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（　?。? A．該溫度下，KNO3的溶解度為30g B．乙溶液的質量分數為30% C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大 【分析】根據題意，某溫度下，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g﹣30g=80g水，形成110g飽和溶液，進行分析判斷． 【解答】解：某溫度下，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g﹣30g=80g水，形成110g飽和溶液． A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量某溫度下，30g硝酸鉀溶于80g水，形成110g飽和溶液，則該溫度下，KNO3的溶解度大于30g，故選項說法錯誤． B、乙溶液的質量分數為100%＜30%，故選項說法錯誤． C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，故選項說法正確． D、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質量分數都不變，故選項說法錯誤． 故選：C． 例題3．（xx?淄博）一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（　?。? A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量分數變大 C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大 【分析】根據溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質質量分數有關考慮本題． 【解答】解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤； B、因為溶質質量分數=100%，所以溶質質量分數的大小只與溶質質量和溶劑質量有關，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質的質量分數是變大還是變小，故B錯誤； C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質的質量增加，故C正確； D、溶質溶解度與溫度有關，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤． 故選：C． 例題4．（xx?威海）化學知識中有很多“相等”，下列關于“相等”的說法正確的是（　?。? A．將食鹽加入水中，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量一定相等 B．溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質的溶液質量一定相等 C．將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等 D．化學反應前后，原子的種類和數目一定相等 【分析】A、根據溶液是由溶質和溶劑組成的，但當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液的質量不再改變，進行分析判斷． B、根據溶解度曲線的含義，進行分析判斷． C、根據分子間有間隔，進行分析判斷． D、根據化學變化的實質，進行分析判斷． 【解答】解：A、溶液是由溶質和溶劑組成的，將食鹽加入水中，但當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液的質量不再改變，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量不一定相等，故選項說法錯誤． B、溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質在一定溫度下溶解度相等，而不是溶液質量一定相等，故選項說法錯誤． C、將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和不一定相等，因為分子間有間隔，故選項說法錯誤． D、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類和數目都不變，故選項說法正確． 故選：D． 例題5．（xx?威海）溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是（　?。? A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液 C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液 【分析】A、根據溶液的基本特征、微觀粒子的基本性質，進行分析判斷． B、根據飽和溶液的概念，進行分析判斷． C、根據不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化，進行分析判斷． D、根據溶質是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷． 【解答】解：A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運動的，故選項說法錯誤． B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液，故選項說法正確． C、不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤． D、一種物質分散到另一種物質里不一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液，故選項說法錯誤 故選：B． 考點過關 1．（xx三明）4．水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是（　?。? A．可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B．河水經沉淀、過濾后得到的水仍是混合物 C．水由氫原子和氧原子構成 D．水再通電條件下分解成氫氣和氧氣 2．（xx?棗莊）如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是（　　） 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃時，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到不飽和溶液 B．20℃時，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為30% C．兩物質的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應出現交點 D．可以采用降溫結晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉 3．（xx山東省臨沂市）把下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　?。? A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油　 4．東營市自今年5月1日起施行居民生活用水階梯價格制度，發(fā)揮價格機制對用水需求的調節(jié)作用，提高水資源利用效率．下列說法不正確的是（　?。? A．水是寶貴的自然資源，生活中我們要做到一水多用，及時關閉水龍頭，以節(jié)約用水 B．黃河水經過沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等物理凈化方法可得到自來水 C．“蒸餾法”是人類向海水要淡水的一種方法．這祥得到的淡水為純凈物 D．通過應用新技術減少水污染物的產生，對產生的生活污水，工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染 5．（xx鎮(zhèn)江）下列實驗設計正確的是（　?。? A．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B．用加碘食鹽檢驗淀粉 C．用l0mL量筒量取5.62mL水 D．用點燃的方法除去CO2中的CO 6．（xx?衡陽）下列說法正確的是（　?。? A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污 C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 D．5g某物質完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質質量分數一定是5% 7．（xx山東省泰安市）下列關于空氣和水的說法不正確的是（　?。? A．造成空氣污染的主要氣體有CO，CO2，SO2等 B．空氣的主要成分是氮氣和氧氣 C．凈化水的常用方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等 D．人類可用的淡水資源十分有限，所以我們應當愛護水資源 8．（xx?永州）在裝有水的燒杯中分別加入以下物質，其中形成的溶液溫度降低的是（　?。? A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．硝酸銨 9．（xx浙江省臺州市）8. 利用如圖所示的儀器和藥品，測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積，同學們展開了討論．（不考慮雜質對實驗的影響） （1）小柯提出，在量筒內倒入一定量的水，然后將一定質量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是　 　． （2）同學們討論后提出，只要將量筒內的水換成另一種液體（只能利用圖中的儀器和藥品），實驗就能取得成功，該液體是 　． 10．（(xx葫蘆島）18．空氣和水是人類生命活動離不開的物質． （1）空氣中氧氣的體積分數約是　 　 （2）下列行為能導致空氣中PM2.5含量增加的是　 ?。ㄌ钭帜福? A．大量使用化石燃料 B．露天焚燒垃圾 C．發(fā)展軌道交通，低碳出行 （3）自來水廠在凈化過程中使用活性炭是利用它的　 　性． （4）酸堿度過大或硬度過大的水都不宜飲用，實驗室可用　 　測定水的酸堿度；生活中可通過　 　降低水的硬度． （5）面對日益匱乏的淡水資源，節(jié)約用水已成為每個公民的責任，請你寫出一種生活中節(jié)約用水的做法　 ?。? 參考答案 1、【分析】A、根據硬水與軟水的檢驗方法進行分析判斷． B、根據河水中有可溶性雜質進行分析判斷． C、根據分子的基本性質進行分析判斷． D、根據電解水的實驗結論進行分析判斷． 【解答】解：A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項說法正確． B、河水經沉淀、過濾后只能把不溶性雜質去掉，不能去掉可溶性雜質，仍是混合物水，故選項說法正確． C、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故選項說法錯誤． D、電解水時在正極氧氣，負極上產生氫氣，故選項說法正確． 故選C． 2、【分析】A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進行分析解答； B、根據溶質質量分數=溶質質量/溶液質量進行分析； C、根據兩物質的溶解度曲線變化趨勢進行分析； D、根據碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大進行解答． 【解答】解：A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，將100g水加入30g碳酸鈉中將會有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故錯誤； B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為：30g/（100g+30g）100%=23.1%，故錯誤； C、根據兩物質的溶解度曲線變化趨勢可以看出在20℃﹣30℃之間兩曲線應出現交點，故正確； D、碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純；而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，可通過蒸發(fā)結晶的方法提純，故錯誤； 故選C． 3、【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液． 【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤． B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤． C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項正確． D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤． 故選：C． 4、【分析】A、根據節(jié)約用水的措施進行解答； B、根據凈水的方法進行解答； C、根據蒸餾得到的水為蒸餾水進行解答； D、根據應用新技術減少水污染物的產生，對產生的生活污水，工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染進行解答． 【解答】解：A、生活中我們要做到一水多用，及時關閉水龍頭，可以節(jié)約用水，故A正確； B、黃河水經過沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等凈化方法可得到自來水，但是殺菌消毒屬于化學方法，而不是物理方法，故B錯誤； C、蒸餾得到的水為蒸餾水，蒸餾水屬于純凈物，故C正確； D、應用新技術減少水污染物的產生，對產生的生活污水，工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染，故D正確． 故選：B． 5、【分析】A、根據肥皂水在硬水和軟水中的不同現象進行分析； B、根據淀粉遇到碘單質變藍色進行分析； C、根據量筒的精確度是0.1mL進行分析； D、根據一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點燃進行分析． 【解答】解：A、取樣品，加入肥皂水，振蕩，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水，現象不同，可以鑒別，故A正確； B、淀粉遇到碘單質變藍色，所以用加碘食鹽檢驗淀粉不能變色，故B錯誤； C、量筒的精確度是0.1mL，所以用l0mL量筒不能量取5.62mL水，故C錯誤； D、一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點燃，故D錯誤． 故選：A． 6、【分析】A、均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液；B、洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑的乳化作用；C、根據溶液的濃稀與是否飽和沒有關系；D、根據物質溶于水，是否能與水反應考慮． 【解答】解：A、均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液，均一的、穩(wěn)定的液體，不一定是混合物，例如蒸餾水，不一定是溶液，故A錯； B、洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑的乳化作用，故B錯； C、溶液的濃稀與是否飽和沒有關系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C正確； D、有的物質溶于水，能與水反應，例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以5g氧化鈉完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質質量分數一定大于5%，故D錯． 故選C． 7、【分析】A、從造成空氣污染的主要氣體有CO、NO2、SO2等去分析； B、從空氣的成分去分析； C、從沉淀、過濾、吸附、蒸餾等都是凈化水的常用方法去分析； D、從人類可用的淡水資源十分有限，不到地球總水量的1%，去分析 【解答】解：A、造成空氣污染的主要氣體有CO、NO2、SO2等，二氧化碳是空氣的成分之一，不是空氣污染物，故A錯誤； B、空氣的成分按體積分數計算大約是：大約是氮氣占（78%），氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質占（0.03%）．所以空氣的主要成分是氮氣和氧氣，故B正確； C、沉淀、過濾、吸附、蒸餾等都是凈化水的常用方法，故C正確； D、人類可用的淡水資源十分有限，不到地球總水量的1%，所以我們應當愛護水資源，故D正確． 故選：A． 8、【分析】根據常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可． 【解答】解：A、生石灰和水反應放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項錯誤； B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項錯誤； C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，故選項錯誤； D、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故選項正確． 故選：D． 9、【分析】（1）根據食鹽易溶于水進行分析； （2）根據所選液體不能溶解食鹽分析． 【解答】解：（1）因為食鹽易溶于水，所以不能將一定質量的食鹽晶體放入盛有一定量的水的量筒內，來測量食鹽的體積； （2）將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水中，食鹽不會溶解，所以讀取液面刻度的變化值可知食鹽晶體的體積； 故答案為：（1）食鹽易溶于水；（2）食鹽飽和溶液． 10、【分析】根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途． 【解答】解：（1）空氣中氧氣的體積分數約是21%， （2）下列行為能導致空氣中PM2.5含量增加的是A．大量使用化石燃料 B．露天焚燒垃圾 （3）自來水廠在凈化過程中使用活性炭是利用它的吸附性． （4）酸堿度過大或硬度過大的水都不宜飲用，實驗室可用PH試紙測定水的酸堿度；生活中可通過煮沸降低水的硬度． （5）面對日益匱乏的淡水資源，節(jié)約用水已成為每個公民的責任，生活中節(jié)約用水的做法有用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等；