2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第三單元 鹽類的水解課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版.doc
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第三單元 鹽類的水解課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBH2CO3HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析:選C。因?yàn)樗馐侨跛彡庪x子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H(或OH),破壞了水的電離平衡,從而使鹽溶液呈現(xiàn)堿性(或酸性),由此可判斷C項(xiàng)正確;A、B項(xiàng)為弱酸的電離,D項(xiàng)為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式,皆與題意不符,故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2常溫下,稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液,下圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量,則縱坐標(biāo)可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù) D溶液中c(NH)解析:選B。溫度不變,NH水解的平衡常數(shù)不變,故A項(xiàng)不符合題意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀釋,水解程度增大,但酸性減弱,溶液的pH將增大,溶液中NH數(shù)將減少,c(NH)也減小,故B項(xiàng)符合題意,C、D項(xiàng)不符合題意。3相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析:選B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大,水解生成的氫離子濃度大;醋酸鈉水解溶液顯堿性,且其堿性比Na2CO3溶液要弱。4下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析:選D。A項(xiàng),氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵,而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵,不正確;B項(xiàng),所加酸應(yīng)是稀硫酸,不能引入新雜質(zhì),不正確;C項(xiàng),加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3,不正確。525 時(shí),某一元酸(HB)對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是()AHB的電離方程式為HB=HBBNaB溶液中:c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中:c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水電離出的OH濃度大于107 mol/L解析:選D。NaB的水溶液呈堿性,說明HB是弱酸,A項(xiàng)中的電離方程式中應(yīng)用“”;B項(xiàng)應(yīng)為c(Na)c(B)c(OH)c(H);C項(xiàng)應(yīng)為c(Na)c(H)c(OH)c(B);D項(xiàng)中B水解促進(jìn)了水的電離,故水電離出的OH濃度大于107 mol/L。6(2018大連高三模擬)常溫下,下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()ANH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均增大B在NaHC2O4溶液中:c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中,c(H)相等D0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合,則c(Na) c(CH3COO)c(OH) c(H)解析:選A。A項(xiàng),Kw只與溫度有關(guān),溫度一定,Kw為定值,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)物料守恒有c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O),根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O),將兩式相減可得:c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4),正確;C項(xiàng),pHlg c(H),兩種溶液的pH相等,則其c(H)相等,正確;D項(xiàng),0.1 mol/L 的NaOH和CH3COOH溶液等體積混合后,溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO水解使溶液呈堿性,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na) c(CH3COO)c(OH) c(H),正確。7(2018咸陽高三模擬)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()pH2的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH42 L 0.25 molL1NH4Cl溶液與1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液中存在:HCOH2OH3OCOCH3COOH、CH3COONa等體積混合,一定存在c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)ABC D解析:選C。常溫下,強(qiáng)酸稀釋100 倍,pH增加2,正確;兩溶液中均存在NHH2ONH3H2OH,前者濃度小,相當(dāng)于稀釋,促進(jìn)水解,即水解程度大,NH物質(zhì)的量小,錯(cuò)誤;NaHCO3溶液中既存在HCO的水解,也存在HCO的電離,正確;由電荷守恒有c(CH3COO) c(OH)c(Na)c(H),c(Na)不一定大于c(CH3COOH),錯(cuò)誤。8(2015高考四川卷)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)解析:選C。濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3 的混合物。A.濾液pH1.0107 mol/L,常溫下Kw1.01014,所以c(NH)c(HCO)c(CO),D項(xiàng)正確。9(2015高考山東卷)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí),c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析:選D。A.a點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A水解,則溶液中的粒子濃度:c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液,a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)HA抑制了水的電離,所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH7時(shí),根據(jù)電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。D.b點(diǎn)酸過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A)c(HA)。10(2017高考全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AK2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析:選D。H2X的電離方程式為H2XHHX,HXHX2。當(dāng)1時(shí),即橫坐標(biāo)為0.0時(shí),K1c(H),K2c(H),因?yàn)镵1K2,故 c(H)c(H),即pHc(OH),C項(xiàng)正確;電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2),中性溶液中存在c(H)c(OH),故有c(Na)c(HX)2c(X2),假設(shè)c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)(見C項(xiàng)分析),則溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是_,上述四種離子濃度大小順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的大小關(guān)系是c(H)_c(OH)。解析:(1)CH3COONa溶液中CH3COO少部分水解呈堿性,故選。(2)中溶液顯酸性且c(CH3COO)c(Na),則以CH3COOH的電離平衡為主,CH3COO的水解平衡為輔,故溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。(3)混合后溶液呈中性,則反應(yīng)前CH3COOH稍過量,c(NaOH)小于c(CH3COOH);由于CH3COOH是弱酸少部分電離,NaOH為強(qiáng)堿完全電離,所以c(OH)c(H)。答案:(1)CH3COONa(2)CH3COONa和CH3COOH(3)小于小于14.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_(填編號(hào))。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析:(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH,a7時(shí)HA為強(qiáng)酸,a7時(shí)HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒,有c(Na)c(H)c(A)c(OH),因c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH7知A水解程度大于HA的電離程度,離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH),推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol/L。(5)注意題干中的電離方程式,一級(jí)電離為完全電離。A項(xiàng)為B元素的物料守恒式,C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒式。答案:(1)a7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a7時(shí),HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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