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專題12 電解質溶液 1．【廣東省七校聯(lián)合體2018屆高三第三次聯(lián)考】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 molL－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是 A． 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線 B． A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 molL－1 C． 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B D． D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－) 【答案】D 【解析】 【詳解】A.由分析可以知道，曲線②代表0.100 molL－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，故A錯誤； B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na+)=0.05mol/L，故B錯誤； C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl，A點溶質為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，故C錯誤； D. D點溶液中，存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，定量分析可以知道， c(Na+)=1.5c(Cl－)，將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)+c(H＋)，即c(Cl－)+ 2c(H＋)＝ 2c(OH－)，所以D選項是正確的； 綜上所述，本題正確答案為D。 2．【漳州市2018屆高三考前模擬】25 ℃時，將濃度均為0.1 molL－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是 A． Ka(HA)＝110－6 B． b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+) C． a→c過程中水的電離程度始終增大 D． c點時，隨溫度升高而減小 【答案】D 【解析】 【分析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，則BOH是弱堿。 【點睛】 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各個數(shù)據(jù)含義及各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，易錯選項是B，b點溶液中的水電離出的 c（H+）＞10-7mol/L，因為部分氫離子和酸根離子結合生成HA而導致 c（H+）=10-7mol/L。 3．【江西師大附中2018屆高三年級測試（最后一卷）】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A． 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK) B． N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+) C． N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-) D． Kb1(N2H4)=10-6 【答案】A 詳解：A、由N2H5+的電離方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝ ，則Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即為反應 N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A錯誤； B、N2H5C1溶液中存在的電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正確。 C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正確； D、由圖象可知當-lg(OH-)=6時，N2H4和N2H5+的物質的量分數(shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝，D正確；答案選A。 點睛：本題的難點是寫出聯(lián)氨的電離方程式，類似于NH3H2O的電離，根據(jù)電離方程式，結合圖象中交叉點的含義，就能正確解答。 4．【吉林省實驗中學2018屆高三下學期第十次模擬】室溫下，在一定量0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A． a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+ B． Ksp[Al(OH3)]=10-32 C． c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-) D． d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 5．【甘肅省靖遠縣2018屆高三第四次聯(lián)考】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。 下列說法正確的是 A． 丙酸的酸性比甲酸強 B． CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88 C． 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33 D． 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中: c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 詳解： 由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)1 C． 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D． 實線M表示pOH與的變化關系 【答案】B 詳解：Na2XO3溶液加水稀釋，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均減小，溫度不變，Kw不變，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀釋，一直增大，A錯誤；= [c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)][c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)]=Kh/Ka1，根據(jù)圖像當=0時，溶液的pOH=4，水解大于電離，溶液顯堿性，所以Kh/Ka1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正確；向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝ c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C錯誤；Na2XO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，分兩步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度較大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值較大，當c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4時，溶液的堿性最強，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9時，溶液的堿性最強，pOH=0；所以實線M表示pOH與的變化關系，D錯誤；正確選項B。 7．【宿州市2018屆高三第三次教學質量檢測】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是 A． pH=4時，c(HAˉ)c(A2-)，故A錯誤；調節(jié)溶液PH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B錯誤；根據(jù)圖示c(H2A)= c(HAˉ)時，pH=1.3，所以Ka1== 10-1.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2-)= c(HAˉ)時，pH=4.3， Ka2=，HAˉ的水解常數(shù)= ，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯誤。 電解：酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法：若HAˉ的電離平衡常數(shù)大于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性；若HAˉ的電離平衡常數(shù)小于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈堿性。 8．【2018屆南通泰州揚州等七市高三化學三模試】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJmol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJmol-1 實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是 A． 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B． 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C． 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJmol-1 【答案】C 【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關系； B.根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關系； C.根據(jù)外界條件對平衡的影響分析； D.根據(jù)蓋斯定律計算。 詳解：A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A錯誤； B. Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，B錯誤； C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl—)減小，C正確； D. 已知①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝a kJmol-1，②Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①1/2+②得反應Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a/2+b) kJmol-1，D錯誤；答案選C。 9．【廈門外國語學校2018屆高三下學期5月適應性考試】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 A． Kb2的數(shù)量級為10-8 B． X(OH)NO3水溶液顯堿性 C． 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D． 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 10．【莆田市2018屆高三下學期第二次（5月）質量測試】向10mL 1 molL－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是 A． 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4 B． a、b兩點pH均為7 C． 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小 D． 混合溶液的導電性逐漸增強 【答案】B B. a點甲酸過量，水電離出的氫離子為10－7mol/L，溶液pH＝7；b點氫氧化鈉過量，pH＞7，B錯誤； C. 從a點到b點，溶液中的溶質由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確； D. 溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質，所以混合溶液的導電性逐漸增強，D正確。答案選B。 11．【黃岡中學2018屆高三5月適應性考試】下列有關電解質溶液的說法正確的是( ) A． 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B． NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) C． 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.810-2，Ka2(H2SO3)＝6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.610-10 D． 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－) 【答案】D 詳解：10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體,滴加完畢后鹽酸完全反應,碳酸鈉過量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)，A錯誤；由于銨根離子、碳酸氫根離子均發(fā)生水解，因此根據(jù)物料守恒規(guī)律可知；c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B錯誤；常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得 c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常數(shù) Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此計算c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中 c(Ca2+)≈c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=710-5610-5=4.210-9, C錯誤；若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，說明NaX水解能力強于NaY，堿性：NaX>NaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根據(jù)電荷守恒關系：c(X－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+), c(Y－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)可知，兩溶液中c(Na+)相等，所以c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，D正確；正確選項D。 12．【宜賓市高2018屆高三第三次診斷】25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是 A． H2A的電離方程式為H2AH++HA - B． B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/L C． C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-) D． 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為 【答案】B 即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應為0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-） =10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++ H2OH++ NH3H2O，該反應的水解常數(shù)為Kh= == =210-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為 =510-10，故D錯誤；故選B。 13．【重慶市第一中學、合肥八中、石家莊市第一中學2018屆高三下學期高考模擬】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7) A． a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-) B． b點橫坐標數(shù)值大約為10.3 C． c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-) D． 溶液中水的電離程度：ac(H+),溶液中存在電荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C錯誤；D.a、b、c三點溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次減少，越弱越水解，對水的電離促進越大，即溶液中水的電離程度：a②>③ B． HA的電離常數(shù)Ka =4.9310?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A?) C． NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小 D． 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中： c(Na+) – c(F?) >c(K+ ) ? c(CH3COO?) 【答案】A 15．【衡水中學2018屆高三第二十次模擬】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖，以下說法正確的是 A． 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL B． 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C． 交點b處c(OH)=6.410-5 D． 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) 【答案】C 16．【天津市南開區(qū)2018屆高三三?！肯铝袛⑹稣_的是 A． 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) B． Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 C． 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降 D． pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 【答案】C 【解析】分析：A項，C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性；B項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變；C項，AgCl轉化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降；D項，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L。 詳解：A項，C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（C6H5O-）c（OH-）c（H+），A項錯誤；B項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變，B項錯誤；C項，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl轉化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，發(fā)生的反應為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C項正確；D項，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L，兩溶液中c（H+）相等，D項錯誤；答案選C。 點睛：本題考查溶液中離子濃度大小的比較、外界條件對鹽類水解平衡和水的離子積的影響、沉淀的轉化、溶液pH的計算。注意水的離子積只與溫度有關，溫度升高水的離子積增大。 17．【華中師范大學第一附屬中學2018屆高三5月押題考】下列溶液中有關說法正確的是 A． 室溫下，0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度的關系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) B． 向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量濃硫酸，不引起明顯體積變化，則c(NH4+)與c(SO42-)均增大 C． 已知Ksp(CuS)=1.310-36，則將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.310-35mol/L D． 常溫下，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) 【答案】B 18．【石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試（二）】25℃時，向100mL 0.01molL-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01molL-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是 A． 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6 B． 水的電離程度：N＞M＞P C． 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2 D． P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-) 【答案】C 19．【深圳市2018屆高三年級第二次調研】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。 己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是 A． 曲線m表示pH與的變化關系 B． 當溶液呈中性時，c(Na+)= +2 C． Ka1(H2CO3)=1.010-6.4 D． 25℃時，CO32-+H2O+OH－的平衡常數(shù)為1.010－7.6 【答案】C 【解析】A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，根據(jù)圖像，推出曲線m表示的是，故A錯誤；B、根據(jù)電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋ 2c(CO32－)＋c(Cl－)，因為溶液顯中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即得出c(Na＋) =c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋ c（Cl－)，故B錯誤；C、n曲線代表的是，根據(jù)N點，c(HCO3－)/c(H2CO3)=10，此時 c(H＋)=10－7.4molL－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)為 =1010－7.4=10-6.4，故C正確；D、該反應的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點，c(HCO3－)/c(CO32－)=10，c(H＋)=10-9.3molL－1，c(OH－)=10－4.7molL－1，代入數(shù)值，得出此反應的化學平衡常數(shù)為10－3.7，故D錯誤。 20．【江蘇省海安高級中學2018年第一次模擬】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是 A． n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-) B． n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-) C． n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-) D． 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol 【答案】BC 詳解：NH4Cl和Ca（OH）2固體混合共熱發(fā)生的反應為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中得到的溶液中氨和Ca（OH）2皆為0.05mol，開始NH4Cl和Ca（OH）2物質的量都為0.1mol，則反應后的殘渣中含有NH4Cl、Ca（OH）2和CaCl2；反應后的殘渣溶于水時發(fā)生的反應為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3H2O，生成0.05mol的氨，殘渣中有0.05molNH4Cl，加熱時反應的NH4Cl為0.05mol、消耗的Ca（OH）2為0.025mol、生成的CaCl2為0.025mol，殘渣的組成為0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，殘渣溶于水后得到的溶液中含0.05mol氨、0.05molCa（OH）2和0.05molCaCl2，向溶液中加入鹽酸時Ca（OH）2先反應。A項，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa（OH）2恰好完全反應得到含0.1molCaCl2和0.05mol氨的混合液，溶液呈堿性， 點睛：本題考查化學計算、溶液中粒子濃度的大小關系，解題的關鍵是殘渣組成的判斷和加入鹽酸后溶液組成的判斷。確定溶液中粒子濃度大小關系時，先確定溶液的組成，巧用電荷守恒、物料守恒。