2018-2019學年高中化學(期末復習備考)每日一題 有效碰撞理論(含解析)新人教版選修4.doc
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有效碰撞理論高考頻度: 難易程度: 下列說法正確的是A增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學反應速率一定增大B升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大C活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大 【參考答案】B 【備注】(1)為了把“有效碰撞”概念具體化,人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,同時把活化分子所多出來的那部分能量叫做活化能,因此活化能是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的差值。(2)活化能相當于化學反應的“門檻”,對于同一化學反應,其活化能越低,反應速率越大。催化劑就是通過參與反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來提高化學反應速率的。(3)活化分子百分數(shù)(濃度)增加,化學反應速率一定增大。 1有效碰撞 2活化分子與活化能(1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)解釋化學反應的過程 (3)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系 1下列說法正確的是A增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù),從而增大反應速率D升溫能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)2下列說法正確的是A升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能,增大化學反應速率B反應物活化分子間的碰撞一定是有效碰撞C增大壓強,可以使單位體積內活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增大。D焓就是指反應熱3下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是A增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)B升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化劑可降低活化能,提高活化分子百分數(shù) 1【答案】D 2【答案】C【解析】本題主要考查影響化學反應速率的條件。A升高溫度不能改變反應的活化能,故A錯誤。B反應物活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞,故B錯誤。C增大壓強,可以使單位體積內活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增大,故C正確。D焓是指在恒壓條件下的反應熱,故D錯誤。3【答案】A【解析】本題主要考查活化分子的性質。A增加氣體反應物的濃度可以增加單位體積活化分子數(shù),但是不能提高活化分子百分數(shù),故A不正確。B升高溫度增加活化分子總數(shù),可增加單位體積活化分子數(shù),故B正確。C發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,故C正確。D使用催化劑可降低活化能,增加活化分子總數(shù),提高活化分子百分數(shù),故D正確。- 配套講稿:
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