2019年高考化學一輪復習 專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物押題專練.doc
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專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物1下列說法中正確的是()ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn)B鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕,生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應的進一步進行2所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,如表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點()97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析:選CNa的沸點 883 ,而Fe的熔點為 1 535 ,當Fe熔化時,Na已汽化,二者不會形成合金。3工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳,通常采用的方法是()A炭還原法B鋁熱法還原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析:選B工業(yè)上用鋁熱法冶煉活潑性比Al差的、熔點較高的金屬,如釩、鉻、錳等。4利用如圖裝置做鋁熱反應實驗,下列說法不正確的是()A該反應的化學方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B該反應會產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光C根據(jù)鋁熱反應的原理,可以冶煉某些金屬D若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol解析:選DA項,鋁是活潑金屬,高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵,正確;B項,鋁熱反應放出大量的熱,產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光,正確;C項,高熔點的金屬可采用鋁熱法冶煉,正確;D項,鐵元素的化合價從3價降低到0價,因此1 mol Fe2O3在反應中得到6 mol電子,則若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5 mol,錯誤。5已知下列轉(zhuǎn)化關系中,M、N均為單質(zhì),則M可能是()MNQQ溶液MNANa BAlCFe DCu6從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是()ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuCl2Cu(NO3)2解析:選CA項,Cu與濃HNO3反應生成NO2,NO2是有毒氣體,污染環(huán)境,錯誤;B項,Cu與稀HNO3反應生成NO,NO是有毒氣體,污染環(huán)境,錯誤;C項,發(fā)生反應2CuO22CuO,CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O,過程中沒有有毒氣體生成,不污染環(huán)境,正確;D項,硝酸銀成本較高,不經(jīng)濟,錯誤。7氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種反應物在4050 時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()A這里的“另一種反應物”具有還原性BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒)DCuHHCl=CuClH2(常溫)8如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化,其中物質(zhì)a、b、c、d對應的物質(zhì)正確的是()選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液解析:選D稀硫酸與Fe(OH)3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色,稀硫酸遇酚酞溶液不變色,A項錯誤,C項錯誤;稀硫酸與Fe2O3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色,B項錯誤;稀硫酸與Cu(OH)2反應得到的CuSO4溶液呈藍色,稀硫酸與Ba(NO3)2反應得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸與FeO反應得到的FeSO4溶液呈淺綠色,稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅,D項正確。9氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2、H、SO、Mg2、Al3、Fe2)經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體:已知:該實驗條件下,各金屬離子沉淀的pH如圖所示。下列判斷正確的是()A沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3B溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2C將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體D若不加入NaClO溶液,對制得硫酸銅晶體的純度將無影響10銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是()A圖1中,A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B圖1整個過程中共生成0.18 g水C圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是AD圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO解析:選B0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol,若全部生成CuO,質(zhì)量為0.01 mol80 gmol10.8 g,所以A點是CuO;若全部生成Cu2O,質(zhì)量為0.005 mol144 gmol10.72 g,所以B點是Cu2O,D項錯誤;根據(jù)4CuO2Cu2OO2可知,A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,A項錯誤;根據(jù)Cu(OH)2CuOH2O、4CuO2Cu2OO2可知,水的物質(zhì)的量為0.01 mol,質(zhì)量為0.01 mol18 gmol10.18 g,B項正確;CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關系(以CuO的質(zhì)量為10 g計算)為:CuOCu80 6410 g 8 g觀察圖2可知,B曲線符合上述質(zhì)量關系,表示的是CuO,C項錯誤。11下列關于金屬元素的敘述正確的是()A金屬元素的單質(zhì)只有還原性,其離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價均相同D大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導體12下列關于金屬的一些說法不正確的是()A工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應B工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析:選B。冶煉鋁由化合態(tài)變游離態(tài),有化合價變化屬于氧化還原反應,A正確;Mg在工業(yè)上用電解法冶煉,Cu用熱還原法冶煉,B錯誤;金屬冶煉的實質(zhì)是Mnne=M,C正確;金屬越活潑,則金屬離子的氧化性越弱,越難被還原,D正確。13. 某些金屬遇到某些酸會形成一層致密的“膜”,使金屬不致溶解,以下不屬于這種情況的是()A鋁與濃硫酸 B鐵與濃硝酸C銅與稀硫酸 D鉛與氫氟酸解析:選C。鋁、鐵在濃硝酸、濃硫酸中均鈍化;鉛制容器能盛放氫氟酸,實際上也是形成一層致密的膜。14“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是()鈉與水反應生成NaOH和H2,所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹,性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁,也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A BC D15氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒,也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050 時反應可產(chǎn)生CuH。下列有關敘述錯誤的是()A“某物質(zhì)”具有還原性BCuH與鹽酸反應,可能產(chǎn)生H2CCuH與足量的稀硝酸反應:CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯氣中燃燒:CuHCl2CuClHCl解析:選D。Cl2具有強氧化性,能將CuH氧化成CuCl2,D錯誤。16擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能,將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應,產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關系為()An(鹽酸)n(稀硝酸)n(燒堿)Bn(燒堿)n(鹽酸)n(稀硝酸)Cn(燒堿)n(稀硝酸)n(鹽酸)Dn(稀硝酸)n(燒堿)n(鹽酸)17CuSO4是一種重要的化工原料,其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X中O2可能為0.75 molDY可以是葡萄糖解析:選C。根據(jù)反應式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知,硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是32,選項A正確;途徑中均生成大氣污染物,而沒有,所以選項B正確;1 mol硫酸銅可以生成0.5 mol氧化亞銅,轉(zhuǎn)移1 mol電子,所以生成0.25 mol氧氣,選項C不正確;醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,生成氧化亞銅,葡萄糖含有醛基,D正確。18下列選項中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì), 其中不能通過所列變化得到的是()ACuO2,CuOCuSO4溶液CuSO45H2OBAlO2, Al2O3Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3CFeSO4溶液FeSFeS晶體D. MgCl2溶液Mg(OH)2Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)26H2O解析:選C。FeS是可溶于酸的金屬硫化物,故硫酸亞鐵不能與硫化氫反應,不能制備硫化亞鐵,錯誤。19在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅,有下列兩種途徑:(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等,則下列有關說法符合實際情況的是()A消耗氧化銅的質(zhì)量不同B消耗鐵的質(zhì)量相同C消耗硫酸的質(zhì)量相同D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同20工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料制備CuSO45H2O的主要流程如下:(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是_(填字母)。(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_。(3)向粗銅中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應),混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為_。答案(1)bd(2)取少量熔渣裝入試管中,加入適量稀硫酸溶解,向溶液中加入KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,可證明熔渣中含有FeO(3)3221銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用,銅在化合物中的常見化合價有1、2。(1)工業(yè)上可用Cu2SO2=2CuSO2反應制取粗銅,反應中被氧化的元素是_,當消耗32 g Cu2S時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_(用NA表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在5060 ,通入O2,反應一段時間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應的離子方程式為_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式:_。(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化學方程式表示為:CuH2SO4(濃)_。乙同學認為:黑色固體除CuO外,還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是_(填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的b銅與濃硫酸在加熱條件下反應,還可能放出O2c濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能解析:(1)硫元素的化合價從2升到4,被氧化,當消耗32 g Cu2S時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是6NA1.2NA。(2)H2SO4、Cu和O2反應的離子方程式為2Cu4HO22Cu22H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,離子方程式:2Cu22ClSOH2O=2CuClSO2H。(3)按照甲同學猜想:銅被氧化得CuO,硫酸還原為SO2,化學方程式表示為CuH2SO4(濃),CuOSO2H2O。從化合價上分析,銅有可能升高到1價,而硫也有可能從6價降到2價,結(jié)合Cu2S和CuS均為黑色固體,故a、c符合。答案:(1)S1.2NA (2)2Cu4HO22Cu22H2O2Cu22ClSOH2O=2CuClSO2H(3)CuOSO2H2Oac22以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2H2OSO22HCl(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為_。檢驗“酸浸”后浸出液中的Fe3可用_溶液。(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)“濾渣2”的主要成分為_(填化學式);“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是_。(4)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是_。答案:(1)CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2OKSCN(2)Cl22Fe2=2Fe32Cl(3)Fe(OH)3防止Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解23某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO47H2O和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:回答下列問題:(1)寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式_。(2)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑相比,途徑明顯具有的兩個優(yōu)點是_ ,_。(3)進行途徑時,該小組用如圖所示裝置及試劑,將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是_(用離子方程式表示);為了避免沉淀D減少,應該在裝置和裝置之間增加一個盛有_的洗氣瓶。(4)通過途徑制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為_(用離子方程式表示)。(5)白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P(Cu為1價),與冷CuSO4溶液則析出Cu,反應方程式分別(均未配平)為:P4CuSO4H2O,Cu3PH3PO4H2SO4P4CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4若上述兩反應中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等,則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為_。(3)大理石和濃鹽酸反應生成的CO2中含有HCl,通入NaAlO2溶液中,反應生成的Al(OH)3和鹽酸反應生成AlCl3和H2O,離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。除去CO2中的HCl,用飽和NaHCO3溶液。(4)要得到硫酸銅晶體,先蒸發(fā)濃縮,然后冷卻結(jié)晶。加熱通入氧氣可以在酸性條件下把Cu氧化為Cu2,離子方程式為2CuO24H=2Cu22H2O。(5)兩化學方程式配平后得11P460CuSO460H2O,20Cu3P24H3PO460H2SO4,P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4,前一個反應中,有6 mol P4被氧化,消耗60 mol CuSO4,后一個反應中,有1 mol P4被氧化,消耗10 mol CuSO4,所以當被氧化的P4的物質(zhì)的量相等時,消耗的CuSO4的物質(zhì)的量比為11。答案:(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(3)Al(OH)33H=Al33H2O飽和NaHCO3溶液(4)蒸發(fā)濃縮2CuO24H=2Cu22H2O(5)1124銅器久置,表面會生成一層綠色固體,某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后,得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅。該小組同學利用如圖裝置進行實驗,探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請回答下列問題:(1)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(2)寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學方程式:_。(3)上述實驗步驟中反應的離子方程式為_。(4)實驗裝置最后的干燥管的作用是_。(5)已知:物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7若提供的藥品有:Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,試結(jié)合題給表格,簡述除去步驟溶液中Fe2的實驗步驟:_。(5)要除去Fe2,根據(jù)表格可知Fe2開始沉淀的pH為7.0,而Cu2完全沉淀的pH為6.7,所以當Fe2開始沉淀時Cu2已完全沉淀,要保證Cu2不被沉淀,只有把Fe2氧化為Fe3,再調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì),根據(jù)提供的氧化劑,只能選擇氯氣,為了不引入雜質(zhì),選擇CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,注意沉淀后一定要過濾。答案:(1)CuO(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(3)Cu2Fe=CuFe2(4)防止空氣中的CO2進入廣口瓶(5)通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3,加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7,過濾除去Fe(OH)325金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途,金屬鎂的冶煉有多種方法,其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3MgCO3)為原料,經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaOMgO),氧化物在還原爐中經(jīng)1 200 真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應前后化合價不變),鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂,粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖:(1)在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如圖,從圖中分析,還原反應的反應熱H_0(填“”或“”),理由是_。 (2)還原爐中需要在1 200 真空條件下反應,反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下。剩余壓強/mmHg7601010.1平衡時的溫度/2 3701 7001 4301 235真空條件對制備金屬鎂來講,可以達到的目的是_; _。 (3)含鎂礦物常見的有菱鎂礦(MgCO3)、白云石和光鹵石(KClMgCl26H2O),其中KClMgCl26H2O屬于_。 A復鹽B混合物C配合物(4)寫出下列反應的化學方程式:煅燒白云石:_。 CaOMgO與Si的反應:_。 答案: (1)升高溫度,Mg的產(chǎn)率增大,平衡向正反應方向移動,說明正反應為吸熱反應(2)降低反應所需溫度,節(jié)約能源防止Mg被空氣氧化(3)A(4)CaCO3MgCO3CaOMgO2CO22(CaOMgO)Si2Mg2CaOSiO226銅器久置,表面會生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。該小組同學利用下圖裝置進行實驗(部分夾持儀器略。)對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請回答下列問題:(1)綠色固體中含有的元素是 。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是 。(3)假設該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學式可能是 ,加熱分解的化學方程式為 。(4)上述實驗步驟中的反應的離子方程式為 。(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是 。(6)如果將B、C兩裝置對調(diào),能否達到實驗目的 (填“能”或“不能”),為什么? 。答案:(1)Cu、H、O、C(2) CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空氣中的CO2進入廣口瓶(6)不能因為對調(diào)后無法說明反應中有水生成27某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空:(1)方案一:以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點是 ;方案二的實驗中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為 。(2)方案三的實驗流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出,該氣體是 。隨著反應的進行,生成氣體速率加快,推測可能的原因是 。設計實驗證明你的推測: 。(3)方案四的實驗流程如圖所示。為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應為 ;對方案四進行補充完善,設計一個既能防止污染,又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)。答案:(1)不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體,制取等量的CuSO4溶液,消耗的硫酸量少Cu(2)O2反應產(chǎn)生的Cu2對H2O2分解有催化作用取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快(3)32- 配套講稿:
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