(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(十一)點(diǎn)點(diǎn)突破 活潑金屬的3種典型代表(鈉、鎂、鋁)(含解析).doc
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跟蹤檢測(十一) 點(diǎn)點(diǎn)突破活潑金屬的3種典型代表 (鈉、鎂、鋁)1(2019唐山模擬)下列說法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3解析:選BNaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不易分解,故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。2下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是()A制鈉:以海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液B制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵C制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂D制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁解析:選B工業(yè)制鈉通常是電解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2NaCl2,而電解純凈的NaCl溶液:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,得不到鈉,故A錯誤;工業(yè)制鐵通常是CO還原鐵礦石:3COFe2O32Fe3CO2,故B正確;工業(yè)制鎂通常是電解熔融氯化鎂:MgCl2(熔融)MgCl2,故C錯誤;工業(yè)制鋁通常是電解熔融的氧化鋁:2Al2O3(熔融) 4Al3O2,氯化鋁是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,故D錯誤。3過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng),其化學(xué)方程式為2K2O22H2O=4KOHO2,當(dāng)0.5 mol KO2與足量H2O完全反應(yīng)后,下表對生成物O2的敘述中錯誤的是()選項(xiàng)KO2的質(zhì)量O2的敘述A57 gO2的質(zhì)量為9 gB57 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6 LC114 gO2的摩爾質(zhì)量是32 gmol1D57 g生成0.25 mol O2解析:選C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KO22H2O=2KOH2K18OH 18O2,故生成的氧氣的摩爾質(zhì)量是36 gmol1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氧氣的體積為5.6 L,其質(zhì)量為9 g,物質(zhì)的量為0.25 mol,故C錯誤,A、B、D正確。4已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2 800 、604 ,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析:選D從經(jīng)濟(jì)效益上看,用石灰乳沉淀Mg2比用NaOH成本低,電解MgCl2比電解MgO成本低。5(2018北京石景山期末)侯氏制堿原理:NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析:選CA項(xiàng),氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解生成氨氣和HCl,溫度稍低時二者又可化合生成氯化銨;B項(xiàng),氣體應(yīng)長管進(jìn),短管出;C項(xiàng),從溶液中分離固體,可用過濾的方法;D項(xiàng),碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,不能直接加熱干燥,且不能在燒杯中加熱干燥固體。6某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是()A實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COCa2=CaCO3解析:選BCO的水解程度大于HCO,Na2CO3溶液的pH較大,A項(xiàng)錯誤;實(shí)驗(yàn)前兩溶液中都存在Na、CO、HCO、H、OH,B項(xiàng)正確;題圖中左、右兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為COCa2=CaCO3、Ca22HCO=CaCO3H2OCO2,右邊試管中HCO不足,生成的沉淀比左邊試管中的沉淀少,故C、D項(xiàng)均錯誤。7已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸變癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4C2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2DAl34OH=Al(OH)4解析:選D向集滿CO2的鋁罐中加入過量NaOH濃溶液,首先CO2與NaOH反應(yīng),離子方程式為CO22OH=COH2O,表現(xiàn)為鋁罐變癟;接著過量的NaOH再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2,則罐壁又重新凸起;因鋁罐表面有氧化膜Al2O3,則又能夠發(fā)生反應(yīng)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4,根據(jù)分析可知,過程中發(fā)生了A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)的反應(yīng),沒有發(fā)生D項(xiàng)的反應(yīng)。8某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2,進(jìn)行一系列操作將它們分離:加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等。依次加入試劑的最佳方案是()ANaOH溶液、鹽酸、氨氣B硫酸、NaOH溶液、鹽酸CNaOH溶液、鹽酸、CO2D水、鹽酸、NaOH溶液解析:選ANaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2,不能溶解Fe2O3,過濾分離出Fe2O3;之后加鹽酸,Na2SiO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,不能溶于過量鹽酸中,而NaAlO2經(jīng)酸化后生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)加鹽酸會溶于過量鹽酸中生成AlCl3,此步通過過濾分離出H2SiO3,經(jīng)脫水后生成SiO2;此時溶液中含有AlCl3,通氨氣后生成Al(OH)3沉淀,過濾后再加熱,Al(OH)3分解得到Al2O3,故A項(xiàng)符合題意。9某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg解析:選DA項(xiàng),能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3。B項(xiàng),由于NH4Cl溶液水解后顯酸性,故產(chǎn)生的氣體中含有H2。C項(xiàng),pH8.6的溶液顯堿性,故弱堿性溶液中Mg可被氧化。D項(xiàng),溶液中有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體是H2,是H將Mg氧化而不是OH將其氧化。10工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下:(注:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是()A操作增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B操作、為過濾,操作為灼燒C通入過量CO2的離子方程式為2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度解析:選C操作增大NaOH溶液用量可以使鋁土礦中的Al2O3充分溶解,從而提高Al2O3的浸取率,A正確;操作、為過濾,操作濾去的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉,操作得到固體Al(OH)3,操作為灼燒,目的是使Al(OH)3分解成Al2O3,B正確;向NaAlO2溶液中通入過量CO2后生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,C不正確;加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度,D正確。11生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()ANaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL1Bb點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含粒子種類相同Ca點(diǎn)溶液中存在的離子是Na、AlO、OH、HD生成沉淀的離子方程式為HCOAlOH2O=Al(OH)3CO解析:選A過量燒堿溶液處理后得到的濾液為NaOH、NaAlO2的混合液,加入NaHCO3溶液后發(fā)生的反應(yīng)依次為:NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O、NaHCO3NaAlO2H2O=Al(OH)3Na2CO3。由圖可知,加入40 mL NaHCO3溶液時沉淀量最大,此時NaAlO2剛好完全沉淀,b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液中均含有NaAlO2,故B、D正確;由圖可知,a點(diǎn)溶液呈堿性,其溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2,故C正確;n(NaHCO3)nAl(OH)30.032 mol,c(NaHCO3)1.0 molL1,故A錯誤。12化學(xué)小組為分析某鋁合金組成,用足量稀硝酸將合金溶解,用NaOH溶液調(diào)pH,在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀,在pH為5、9時分別過濾沉淀,繼續(xù)滴加NaOH無沉淀析出。下列說法錯誤的是()A在pH為9時過濾所得沉淀為Cu(OH)2B該合金中還含有金屬鐵C該合金的成分為Al和CuD等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣一樣多解析:選B鋁合金用足量稀硝酸溶解,加入NaOH調(diào)pH,在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀,由圖可知,合金中不含F(xiàn)e,在pH為5時過濾出的是Al(OH)3沉淀,在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀,繼續(xù)滴加無沉淀析出,則合金中不含金屬M(fèi)g。A項(xiàng),在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀,正確;B項(xiàng),合金中不含F(xiàn)e,錯誤;C項(xiàng),由以上分析可知,該合金中含有Al和Cu,正確;D項(xiàng),合金中只有Al與NaOH和H2SO4反應(yīng),等量的Al得到的H2一樣多,正確。13(2019衡水中學(xué)一調(diào))將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到7.84 L氣體B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(Na)1.5 molL1解析:選Cn(Na2O2)0.2 mol,n(Al)0.2 mol。投入水中,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2,生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.4 mol;再發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,由反應(yīng)方程式可知Al完全反應(yīng),生成NaAlO2的物質(zhì)的量為0.2 mol,剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.4 mol0.2 mol0.2 mol。n(HCl)0.3 mol,通入HCl氣體首先發(fā)生反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O,剩余HCl的物質(zhì)的量為0.3 mol0.2 mol0.1 mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl,NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl。過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣為0.2 mol0.1 mol,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣為0.2 mol0.3 mol,故反應(yīng)中生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(0.1 mol0.3 mol)22.4 Lmol18.96 L,A錯誤;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分是0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2,B錯誤;最終生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol,質(zhì)量為0.1 mol78 gmol17.8 g,C正確;根據(jù)原子守恒n(Na)2n(Na2O2)20.2 mol0.4 mol,最終得到的溶液中c(Na)2 molL1,D錯誤。14(2019寧夏育才中學(xué)月考)鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_,還生成少量的_。(填化學(xué)式)(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價為_,CH3MgCl水解時除生成甲烷外,還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3,不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下:溶解度:Ca(OH)2_(填“”或“Mg(OH)2?!办褵睍r稱取27.6 g白云石,高溫加熱到質(zhì)量不再變化,收集到的CO2為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol。由碳原子守恒可得,n(CaCO3)n(MgCO3)0.3 mol,100 gmol1n(CaCO3)84 gmol1n(MgCO3)27.6 g,解得n(CaCO3)0.15 mol,n(MgCO3)0.15 mol,若工藝中不考慮Ca、Mg損失,則Mg(OH)2的質(zhì)量為58 gmol10.15 mol8.7 g、CaCO3的質(zhì)量為100 gmol10.15 mol15 g。答案:(1)MgOMg3N2(2)22CH3MgCl2H2O=2CH4MgCl2Mg(OH)2(3)8.7 g15 g15有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟:按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈,加熱至不再產(chǎn)生氣體。打開活塞K1,緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入氮?dú)猓瑢y定結(jié)果的影響是_。E處干燥管中盛放的試劑是_,其作用是_,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為a g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m g、n g,則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、m、n的代數(shù)式表示)。解析:(1)由實(shí)驗(yàn)原理可知,實(shí)驗(yàn)需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰增加的質(zhì)量,計算生成的二氧化碳的質(zhì)量,通過測量C裝置增加的質(zhì)量,計算生成水的質(zhì)量,故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。裝置內(nèi)有空氣,含有水蒸氣和CO2,會影響對樣品生成的水蒸氣和CO2質(zhì)量的測定,實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)?,排出裝置中原有的水蒸氣和二氧化碳,減少誤差。(2)若加熱反應(yīng)后不鼓入氮?dú)猓伤魵赓|(zhì)量和CO2質(zhì)量測定結(jié)果會偏小,又碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算,而Na2CO310H2O的質(zhì)量是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的,則測得的NaHCO3和Na2CO310H2O的含量偏小而NaCl含量偏大。干燥管中盛放的是堿石灰,堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和CO2,若撤去E裝置,則D裝置中測得CO2的質(zhì)量偏大,使測定的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。若樣品質(zhì)量為a g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m g、n g,D裝置中增加的質(zhì)量為生成CO2的質(zhì)量,設(shè)NaHCO3分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x g,則2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 18 g 44 g x g n gx g,裝置C吸收的是水蒸氣,包括NaHCO3分解生成的水蒸氣和Na2CO310H2O分解生成的水蒸氣,故Na2CO310H2O分解生成的水蒸氣的質(zhì)量m g g,設(shè)Na2CO310H2O的質(zhì)量為y g,Na2CO310H2ONa2CO310H2O286 g180 gy gm g gy g,所以Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案:(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果偏大100%16(2018江蘇高考)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于_。700 焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是_。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。解析:(1)NaOH吸收過量SO2的離子方程式為SO2OH=HSO。(2)由已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ,不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于雜質(zhì)FeS2。700 焙燒時,F(xiàn)eS2中的硫元素生成SO2,添加CaO后,SO2會與CaO、O2反應(yīng)生成CaSO4而留在礦粉中。(3)用NaOH溶液堿浸后,Al2O3、SiO2溶解,轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3,通入過量CO2后,NaAlO2與CO2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式配平為16Fe2O3FeS211Fe3O42SO2,可得關(guān)系式FeS216Fe2O3,則理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)116。答案:(1)SO2OH=HSO(2)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)116- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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