(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用章末綜合檢測(一)新人教版.doc
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第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用章末綜合檢測(一)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1三聚氰胺又名蛋白精分子式為C3N3(NH2)3,相對分子質(zhì)量:126是一種低毒性化工產(chǎn)品,嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說法正確的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol三聚氰胺的體積為22.4 LC三聚氰胺含氮量約為10%D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g解析:選A。三聚氰胺為固體,摩爾質(zhì)量為126 gmol1,1分子三聚氰胺中含有6個氮原子,含氮量約為66.7%。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A14 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NAB常溫下,11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAD0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA解析:選A。A乙烯和環(huán)丙烷的通式為CnH2n,14 g混合物中總原子的物質(zhì)的量為3n mol3 mol,故正確;B常溫下氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1,故錯誤;CFe2H=Fe2H2,失去電子的物質(zhì)的量為2 mol0.2 mol,故錯誤;D沒有說明體積,故錯誤。3將30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀釋到500 mL。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是()A該溶液中OH濃度為0.03 molL1B該溶液中含Na個數(shù)為0.015NAC向原溶液中加入470 mL蒸餾水即可 D該溶液中含有氧原子個數(shù)大于0.015NA解析:選C。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則30 mL0.5 molL1500 mLc,c0.03 molL1,A正確;稀釋前后Na物質(zhì)的量不變,為0.015 mol,B正確;應(yīng)在500 mL容量瓶中定容配制,C錯誤;溶液中水分子中也含有氧原子,D正確。4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關(guān)說法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁解析:選A。量筒只能精確到0.1 mL,B錯誤;托盤天平只能精確到0.1 g,C錯誤;用膠頭滴管定容時,滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部,引起誤差,D錯誤。5在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時,下列說法中正確的是()A兩種氣體的壓強相等 B兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C兩種氣體的分子數(shù)目相等 DO2比O3質(zhì)量小解析:選B。根據(jù)可知,V、相同時,O2和O3的質(zhì)量相同,D錯;等質(zhì)量的O2和O3中氧原子數(shù)之比為1,B正確;,則分子數(shù)不相等,C錯;根據(jù)可知,兩種氣體壓強不相等,A錯。6在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL1)()AdBdCdDd解析:選A。根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式:Fe2(SO4)3=2Fe33SO,可得溶液中含n(SO)n(Fe3)0.075 mol,溶液的體積V103 LmL1,因此c(SO)d molL1。7等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為111解析:選B。A項,三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,等溫等壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比,所以三者體積之比為111,錯誤;B項,CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1,等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則密度之比為282826141413,正確;C項,三種氣體分子的物質(zhì)的量相等,CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1,根據(jù)mnM知,質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413,錯誤;D項,1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為112,錯誤。8質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c molL1的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原溫度,若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?)A大于2c molL1 B等于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1解析:選A。設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的密度為x gmL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的密度為y gmL1,則:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a% KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1,氫氧化鉀溶液濃度越大,密度越大,則x2c。9硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索濃度對反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下,若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g,則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量均正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()選項二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA解析:選D。該反應(yīng)為S2O在酸性條件下的歧化反應(yīng),S2O中硫的化合價為2,1 mol S2O參加反應(yīng)生成1 mol單質(zhì)硫和1 mol SO2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故常溫常壓下反應(yīng)生成16 g(即0.5 mol)單質(zhì)硫時,必生成0.5 mol SO2,同時轉(zhuǎn)移1 mol電子,需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol,故只有D項正確。10在t 時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析:選C。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%,A錯誤;在計算時氨水中的溶質(zhì)是NH3,而不是NH3H2O,將w100%代入公式c,化簡可得c mol/L,B錯誤;氨水中含有的陽離子為H和NH,含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知C正確;由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題,共50分)11(9分)計算后填空:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,這種氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3)0.2 molL1,c(Cl)1 molL1。則c(Na)為_。(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,則R的相對原子質(zhì)量為_。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3m g,則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_、_。(6)如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_。解析:(6)設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol,反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為13,反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3 mol,反應(yīng)后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1 mol,發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O,設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,若氫氣過量,則:,解得xy72;若氧氣過量,則:,解得xy45。答案:(1)32(2)0.4 molL1(3)24(4)(5)6.4 mol0.2 mol(6)72或4512(10分)實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能是_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準(zhǔn)確直接稀釋某一濃度的溶液E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是_。解析:(1)配制溶液時不用圓底燒瓶和分液漏斗,還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液,容量瓶只有一個刻度線,只能用來測量所標(biāo)明容積的溶液的體積。(3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液,則m(NaOH)0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容時若仰視刻度線,則實際溶液體積偏大,則所配制溶液濃度偏低,即小于0.1 molL1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容,溫度冷卻到標(biāo)定溫度時,溶液體積偏小,導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大,即大于0.1 molL1。(4)濃硫酸的濃度為c molL118.4 molL1,則0.5 molL1500 mL18.4 molL1V,V13.6 mL,要注意濃硫酸稀釋的操作要點。答案:(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCDE(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌13(9分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 6.00 molL1的NaOH溶液(密度為1.2 gmL1)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1 mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比 n(Cl2)n(H2)_。解析:(1)根據(jù)c可知,原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%100%20%。(2)根據(jù)鈉元素守恒有n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH),故n(NaCl)0.1 L6.00 molL10.1 mol0.5 mol,所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量為 0.5 mol。(3)設(shè)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為x,由n(NaClO)0.1 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x0.1 mol,溶液中Cl來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),氯化氫提供的氯離子為0.5 mol0.1 mol0.4 mol,即反應(yīng)后的混合氣體中n(HCl)0.4 mol,根據(jù)氫元素守恒可知,n(H2)n(HCl)0.4 mol0.2 mol,而n(Cl2)n(NaOH)0.1 L6.00 molL10.3 mol,故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.3 mol0.2 mol32。答案:(1)20%(2)0.5(3)3214(10分)某同學(xué)用電解法測定某金屬氧化物MO中金屬M的摩爾質(zhì)量:稱取該氧化物MO質(zhì)量為W g,完全溶解于240 mL 6 molL1硫酸溶液中,再配成250 mL溶液;從250 mL該溶液中取出50 mL溶液,以鉑為電極電解,當(dāng)金屬剛好完全析出時,電極增重m g(已知氧化性:M2H)。(1)本實驗需要240 mL 6 molL1硫酸溶液,配制該溶液時需要98.3%(1.84 gcm3)的濃硫酸體積為_mL。(2)電解過程中,導(dǎo)線上通過_NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,另一極產(chǎn)生氣體的體積為_L。(4)M的摩爾質(zhì)量為_(用含W、m的表達式表示)。解析:(1)實驗室沒有240 mL容量瓶,要用250 mL容量瓶配制該硫酸溶液。025 L6 molL1V,V81.3 mL。(2)MOMAr16 ArW g 5m gAr,n(M) mol,根據(jù)M22e=M知,n(e) mol。(3)陽極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2,V(O2) mol22.4 Lmol1 L。(4)M gmol1。答案:(1)81.3(2)(3)(4) gmol115(12分)CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算:(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)某H2中含有2.40 mol CO2,將該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_。(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是_。(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4H2OCO3H2。已知:CO2H2CH3OH;CO23H2CH3OHH2O。300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_。解析:(1)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3H2ONH3CO2,從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后,所得氣體為NH3和CO2,且n(NH3)n(CO2)2n(NH4HCO3)22.00 mol4.00 mol,則V(混合氣體)4.00 mol22.4 Lmol189.6 L,即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6 L。(2)根據(jù)題意,2.40 mol CO2被完全吸收,NaOH也完全反應(yīng),則反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3(此時NaOH溶液的濃度最大)或NaHCO3(此時NaOH溶液的濃度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用極值思想分析兩種特殊情況:CO2NaOH=NaHCO3,n(NaOH)n(CO2)2.40 mol,則c(NaOH)1.20 molL1;CO22NaOH=Na2CO3H2O,n(NaOH)2n(CO2)4.80 mol,則c(NaOH)2.40 molL1;綜合可知,NaOH溶液的濃度范圍為1.20 molL1c(NaOH)2.40 molL1。(3)設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n,4KO24CO22H2O=4KHCO33O22n n 1.5n4KO22CO2=2K2CO33O292n 1.5(92n)根據(jù)題意生成氧氣9 mol,所以有1.5n1.5(92n)9 mol,解得n3 mol,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3 mol。(4)CH4H2OCO3H2300 mol 300 mol 900 mol設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為,CO的轉(zhuǎn)化率為CO2H2CH3OH300 mol600 mol 300 molCO23H2CH3OHH2O100 mol300 mol 100 mol根據(jù)題意,共生成350 mol甲醇,所以有300 mol100 mol350 mol根據(jù)題意,反應(yīng)后殘留氫氣120 mol,則實際參加反應(yīng)的氫氣為900 mol120 mol,所以有600 mol300 mol900 mol120 mol由式可得0.8,即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。答案:(1)89.6(2)1.2 molL1c(NaOH)2.4 molL1(3)3 mol(4)80%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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