2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc
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第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成,知道共價(jià)鍵的特征具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類,會(huì)分析鍵和鍵的形成及特點(diǎn)。3.會(huì)判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。一、共價(jià)鍵的特征飽和性和方向性1共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)(1)概念:原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。(2)形成:以H2分子的形成為例當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí),它們?cè)榆壍腊l(fā)生重疊,導(dǎo)致兩個(gè)氫原子的電子更多的處于兩個(gè)原子核之間,即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增加。體系的能量降低,形成化學(xué)鍵。(3)鍵的本質(zhì):高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。(4)鍵的形成條件:非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。(5)共價(jià)鍵的表示方法用一條短線表示一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵,如HH。用“=”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵,如C=C。用“”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵,如CC。2共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論,一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子,便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵,這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱外,其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的越多,電子在核間出現(xiàn)的概率越大,所形成的共價(jià)鍵就越牢固,因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成,所以共價(jià)鍵具有方向性。共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用(1)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2)共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型,并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性,如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒有方向性。例1下列有關(guān)共價(jià)鍵的成因說法錯(cuò)誤的是()A若成鍵后兩原子的原子核距離更近些,體系的能量會(huì)更低B成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊C共用電子對(duì)在形成共價(jià)鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大D形成化學(xué)鍵,體系的能量降低答案A解析成鍵的兩原子相互靠近,且兩原子的原子軌道重疊,共用電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大;兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),體系的能量最低,若成鍵后原子核距離更近些,則兩個(gè)帶正電荷的原子核之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量升高,A項(xiàng)錯(cuò)誤。例2下列說法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子僅存在于兩核之間答案A解析S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性,形成的氫化物為H2S,A項(xiàng)正確;H2O能結(jié)合1個(gè)H形成H3O,不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)閟軌道為球形,所以H2分子中的HH鍵沒有方向性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子只是在兩核之間出現(xiàn)的幾率大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示(1)所有的共價(jià)鍵都有飽和性,但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性,如兩個(gè)1s軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性。(2)共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道和重疊程度無關(guān),而是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的。(3)H2S分子中兩個(gè)成鍵原子的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對(duì)電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)。二、共價(jià)鍵的類型1鍵與鍵按原子軌道重疊方式分類(1)鍵定義:形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊,這種共價(jià)鍵叫鍵。類型:ass鍵:兩個(gè)成鍵原子均提供s軌道形成的共價(jià)鍵。bsp鍵:兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵。cpp鍵:兩個(gè)成鍵原子均提供p軌道形成的共價(jià)鍵。鍵的特征:a以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對(duì)稱。b形成鍵的原子軌道重疊程度較大,故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。存在:共價(jià)單鍵為鍵;共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中存在一個(gè)鍵。(2)鍵定義:形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊,這種共價(jià)鍵叫鍵。特征:a每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè),如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面,它們互為鏡像,這種特征稱為鏡面對(duì)稱。b形成鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成鍵時(shí)小,鍵沒有鍵牢固。存在:鍵通常存在于雙鍵和叁鍵中。2極性鍵和非極性鍵按共用電子對(duì)是否偏移分類類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵同種元素兩原子電負(fù)性相同,共用電子對(duì)不偏移兩原子都不顯電性極性鍵不同種元素共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性,電負(fù)性較小的原子顯正電性(1)共價(jià)鍵的分類(2)鍵和鍵的比較鍵的類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊,特征為軸對(duì)稱沿鍵軸方向“肩并肩”重疊,特征為鏡面對(duì)稱原子軌道重疊部位兩原子核之間,在鍵軸處鍵軸上方和下方,鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大、穩(wěn)定較小、易斷裂化學(xué)活潑性不活潑活潑類型ss、sp、pppp鍵的存在共價(jià)單鍵為鍵,共價(jià)雙鍵、叁鍵中有一個(gè)鍵共價(jià)雙鍵、叁鍵分別有一個(gè)、兩個(gè)鍵(3)極性鍵和非極性鍵共價(jià)鍵極性判斷:同種元素的原子間形成非極性鍵,不同種元素的原子間形成極性鍵。共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱判斷:電負(fù)性差值越大,鍵的極性越強(qiáng)。如鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FHOHNHP。例3下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是()Ass 鍵與sp 鍵的對(duì)稱性不同B分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)鍵C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH,則乙炔分子中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC)D乙烷分子中只存在鍵,即6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵,不存在鍵答案C解析ss 鍵無方向性,sp 鍵軸對(duì)稱,A項(xiàng)正確;在含有共價(jià)鍵的分子中一定有鍵,可能有鍵,如HCl、N2等,B項(xiàng)正確;單鍵都為鍵,乙烷分子結(jié)構(gòu)式為,其6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵,D項(xiàng)正確;共價(jià)叁鍵中一個(gè)為鍵,另外兩個(gè)為鍵,故乙炔(HCCH)分子中有2個(gè)CH 鍵,CC鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)。方法規(guī)律鍵和鍵的判斷思路化學(xué)式結(jié)構(gòu)式例4(2017佛山期中)下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中,不正確的是()A由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C化合物中不可能含有非極性鍵D當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子偏向氟原子一方答案C解析不同元素的原子吸引電子的能力不同,形成極性鍵;同種元素的原子形成的雙原子分子中,兩原子吸引電子的能力相同,形成非極性鍵。某些化合物中,如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強(qiáng)于氧原子,二者成鍵時(shí)共用電子偏向氟原子。共價(jià)鍵1下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()AH2O2:HO=OHBCH3COOOH:CCH4S:DSiHCl3:答案A解析由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子之間不可能形成雙鍵,B項(xiàng)是過氧乙酸,含有過氧鍵“OO”,C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子,D項(xiàng)中Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。2下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中,不正確的是()A共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案D解析原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵,就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵,故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性,這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù),A項(xiàng)正確;形成共價(jià)鍵時(shí),為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度,成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系,這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型,故B、C項(xiàng)正確,D項(xiàng)不正確。3關(guān)于鍵和鍵的比較,下列說法不正確的是()A鍵是軸對(duì)稱的,鍵是鏡面對(duì)稱的B鍵是“頭碰頭”式重疊,鍵是“肩并肩”式重疊C鍵不能斷裂,鍵容易斷裂DH原子只能形成鍵,O原子可以形成鍵和鍵答案C解析鍵較穩(wěn)定,不易斷裂,而不是不能斷裂?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。4(2017寧夏大學(xué)附中期末)共價(jià)鍵HH鍵、HF鍵、HO鍵、NH鍵、PH鍵中,鍵的極性由弱到強(qiáng)的順序正確的是()A BC D答案C解析元素周期表中,同一周期的主族元素原子,從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng),題中涉及的元素原子吸引電子的能力由弱到強(qiáng)的順序是N、O、F;同一主族從上到下,元素原子半徑逐漸增大,吸引電子的能力逐漸減弱,故吸引電子的能力:NP;HH鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。所以C項(xiàng)正確。5根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()A兩者都為ss 鍵B兩者都為pp 鍵C前者為pp 鍵,后者為sp 鍵D前者為ss 鍵,后者為sp 鍵答案C解析氫原子的核外電子排布式為1s1,氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5,p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子軌道重疊形成的pp 鍵,HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的1個(gè)p軌道形成的sp 鍵。6有下列十種物質(zhì):CH4C2H6ON2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO請(qǐng)按要求回答下列問題(填序號(hào)):(1)只有鍵的有_,既有鍵又有鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_,含有叁鍵的有_。(4)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_mol,含有鍵的數(shù)目為_ mol。答案(1)(2) (3)(4)31解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為、NN、HCl、O=C=O、HCCH、HOOH、。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型:單鍵只能是鍵,雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵,叁鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵;同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。1個(gè)甲醛HCHO中含有3個(gè)鍵,1個(gè)鍵,所以1 mol HCHO分子中含有3 mol 鍵,1 mol 鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1共價(jià)鍵的形成特征1某元素原子的最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是()A一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵D以上說法均不正確答案C2原子間形成分子時(shí),決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A共價(jià)鍵的方向性 B共價(jià)鍵的飽和性C形成共價(jià)鍵原子的大小 D共價(jià)鍵的穩(wěn)定性答案B3下列說法正確的是()ACl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價(jià)鍵的方向性決定的BH2O與H2S的空間構(gòu)型一樣,都是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小答案C解析共價(jià)鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ss 鍵沒有方向性,C項(xiàng)正確;兩原子軌道發(fā)生重疊使電子出現(xiàn)在兩核間的概率增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA B C D全部答案B解析非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。Na和Cl:3.00.92.11.7;Mg和Cl:3.01.21.81.7;Al和O:3.51.52.01.7;Al和Cl:3.01.51.51.7;H和O:3.52.11.41.7;C和Cl:3.02.50.51.7,故不能形成共價(jià)鍵,可形成共價(jià)鍵。題組2共價(jià)鍵的類型5下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()AF2 BC2H2 CNa2O2 DNH3答案B解析F2是單質(zhì),不是化合物;C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH,含有非極性鍵,符合題意;Na2O2是離子化合物;NH3含三個(gè)NH鍵,沒有非極性鍵。6下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是()ACH4與NH3 BC2H6與C2H4CH2與Cl2 DCl2與N2答案A解析A項(xiàng)中全是sp 鍵;B項(xiàng)C2H6分子中只存在鍵,而C2H4分子中存在鍵和鍵;C項(xiàng)H2分子中的鍵為ss 鍵,Cl2分子中的鍵為pp 鍵;D項(xiàng)與B項(xiàng)類似。7下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是()A2個(gè)s原子軌道重疊形成ss 鍵Bs原子軌道與p原子軌道可以形成sp 鍵,不能形成sp 鍵C2個(gè)p軌道不能形成鍵,只能形成pp 鍵DHCl分子里含一個(gè)sp 鍵答案C解析s原子軌道只能形成鍵,不能形成鍵,A正確;s原子軌道與p原子軌道,可以形成sp 鍵,不能形成sp 鍵,B正確;2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成鍵,若以“肩并肩”的方式重疊形成鍵,故C不正確;HCl分子中,H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成鍵,故HCl分子里含一個(gè)sp 鍵,D項(xiàng)正確。8下列分子中既不存在sp 鍵,也不存在pp 鍵的是()AHCl BHFCCO2 DSCl2答案D解析A項(xiàng)和B項(xiàng),HCl和HF分子中都含有H原子,能提供s電子云與p電子云形成sp 鍵;C項(xiàng),CO2分子中含有C=O鍵,應(yīng)有鍵存在;D項(xiàng),SCl2分子中只存在2個(gè)pp 鍵()。9下列物質(zhì)中鍵和鍵數(shù)目比為12的是()AO2 BHCNCCO2 DN2答案D解析O2的結(jié)構(gòu)式是O=O,分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵,分子中鍵和鍵數(shù)目比為11,A錯(cuò)誤; HCN的結(jié)構(gòu)式是HCN,分子中鍵和鍵數(shù)目比為11,B錯(cuò)誤; CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,分子中鍵和鍵數(shù)目比為11,C錯(cuò)誤;N2的結(jié)構(gòu)式是NN,分子中鍵和鍵數(shù)目比為12,D正確。題組3關(guān)于共價(jià)鍵的綜合考查10下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是()A由上圖可知?dú)浞肿又袃蓚€(gè)氫原子的核間距為0.074 nmBH2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵C氫分子中共價(jià)鍵沒有方向性D形成共價(jià)鍵后共用電子只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)答案D解析由題圖可知,兩個(gè)氫原子相互靠近的過程中,在相距0.074 nm時(shí)體系能量最低,體系最穩(wěn)定,此時(shí)形成穩(wěn)定的氫分子,A項(xiàng)正確;H2O2分子中既存在HO極性鍵,又存在OO非極性鍵,B項(xiàng)正確;氫分子中兩個(gè)氫原子的未成對(duì)電子均為1s電子,s軌道在空間呈球形對(duì)稱,故s軌道之間的重疊不具有方向性,C項(xiàng)正確;形成共價(jià)鍵后共用電子在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率增大,并不是只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。11下列說法不正確的是()A共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊B在CH2=CHCN分子中含6個(gè)鍵,3個(gè)鍵C2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中,只能有一個(gè)是鍵,而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)Ds電子與s電子間形成的鍵一定是鍵,p電子與p電子間形成的鍵一定是鍵答案D解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵;以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵。鍵是軸對(duì)稱,而鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵。12由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,易分解。下列有關(guān)說法正確的是()A為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnO4溶液B等物質(zhì)的量的T、X分子中含有鍵的數(shù)目均為NACX分子中含有的鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的鍵個(gè)數(shù)的2倍DT分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵答案A解析由球棍模型可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3,則Y為氧化劑,可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO4溶液,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量并不一定是1 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為5,T分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、X分子中均只含有極性鍵,無非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜合強(qiáng)化13回答下列問題:(1)有以下物質(zhì):AHFBBr2CH2ODN2EC2H4FC2H6GH2HH2O2IHCNJCO2KHCHO既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是_(填字母,下同);既有鍵又有鍵的是_;含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成鍵的是_;水分子是H2O而不是H3O,是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有_性;水分子的鍵角接近104.5,是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有_性。(2)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_。A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2答案(1)EFHDEIJKACEFHIK飽和方向(2)A解析(1)根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型:單鍵只能是鍵,雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵,叁鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵;同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型,共價(jià)鍵的飽和性決定分子中所連接的原子的數(shù)目。(2)A項(xiàng),由碳酸亞乙烯酯的結(jié)構(gòu)及C、O原子的成鍵特點(diǎn)可知,該物質(zhì)的分子式為C3H2O3;B項(xiàng),分子中C=O鍵和C=C鍵各含有1個(gè)鍵,CO鍵和CH鍵都是鍵,故1個(gè)分子中含有8個(gè)鍵;C項(xiàng),該物質(zhì)分子中C=O、CO和CH鍵都是極性鍵,而C=C鍵是非極性鍵;D項(xiàng),8.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol,完全燃燒后生成0.3 mol CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72 L,但題目未指明CO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。14甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下:甲:CH2=CHCCH乙:丙:COCl2()?。篊H2=CHCN(1)甲分子中有_個(gè)鍵,_個(gè)鍵。(2)乙分子中有_個(gè)鍵,_個(gè)鍵,_(填“有”或“沒有”)非極性鍵。(3)丙分子中每個(gè)碳原子形成_個(gè)鍵,_個(gè)鍵。(4)丁分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。答案(1)73(2)82有(3)31(4)21解析(1)除5條單鍵全是鍵外,雙鍵中1個(gè)是鍵,另1個(gè)是鍵,叁鍵中1個(gè)是鍵,另2個(gè)是鍵。故該有機(jī)物分子中鍵總數(shù)為7,鍵總數(shù)為3。(2)乙分子中有3個(gè)CH 鍵,2個(gè)CC 鍵,2個(gè)CO 鍵,1個(gè)OH 鍵;C=C和C=O鍵中分別有1個(gè)鍵;有C=C、CC非極性鍵。(3)丙分子中C與O原子之間形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵,C與兩個(gè)Cl原子之間分別形成1個(gè)鍵。(4)丁分子中含有1個(gè)CC鍵和1個(gè)CN鍵;3個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵,故丁分子中共有6個(gè)鍵和3個(gè)鍵。15有A、B、C、D、E五種元素,已知:它們分別位于3個(gè)不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大。E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(單位:kJmol1)I1I2I3I44964 5626 9129 543A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或21形成化合物。B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式:_、_。(2)B2A2分子中存在_個(gè)鍵和_個(gè)鍵。(3)分別寫出和中按原子個(gè)數(shù)比11和12形成的化合物的化學(xué)式:_、_、_、_。答案(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽) (2)32(3)H2O2Na2O2CO2NO2解析根據(jù)五種元素分別位于3個(gè)不同的短周期,可知A為H元素;根據(jù)E的電離能數(shù)據(jù)可知E為第A族的堿金屬元素,為Na元素;H、Na和O均能形成原子個(gè)數(shù)比為11或21的化合物,所以D為O元素;原子序數(shù)比O小的且與O可以按照原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物的元素為C元素和N元素,所以B、C分別為C元素和N元素。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3 2018 2019 高中化學(xué) 化學(xué)鍵 分子 間作 用力 共價(jià)鍵 模型 課時(shí) 魯科版 選修
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