2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題8.2 溶液的酸堿性與pH計算(含解析).doc
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溶液的酸堿性與pH計算1 25 時,水的電離達到平衡:H2OHOH H0,下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變C向水中加入少量固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H)降低D將水加熱,KW增大,pH不變【答案】B225 時純水的電離度為1,pH2的醋酸溶液中水的電離度為2,pH12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為4。下列關系式中正確的是( )A2341B3214C2314 D1234【解析】水為極弱的電解質(zhì),存在電離平衡,酸、堿抑制水的電離,而加入能消耗H或OH的物質(zhì)能促進水的電離,等濃度的H和OH對水的抑制作用相同,所以231;而醋酸與NaOH等體積混合后,所得溶液為醋酸、醋酸鈉的混合溶液,溶液呈酸性,對水的電離起抑制作用,但較原醋酸對水的電離的抑制作用弱,所以2341。【答案】A3常溫下,某溶液中由水電離出的c(H)和c(OH)的乘積是11020,下列說法中正確的是( )A該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B該溶液的pH一定是10C該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽【解析】由水電離的c(H)c(OH)11010 molL1,故水的電離受到抑制,而NaHCO3能促進水的電離,故溶質(zhì)不可能為NaHCO3,A項正確;B項,該溶液的pH可能為10或4;C項,若該溶液pH4時,溶質(zhì)可以是NaHSO4;D項,正鹽對水的電離平衡可能促進,可能無影響,故溶質(zhì)不可能是正鹽。【答案】A4現(xiàn)有pH5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A向溶液中加水稀釋至10 LB加入一定量的NaOH固體C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入一定濃度的鹽酸【答案】B5物質(zhì)AE都是由下表中的離子組成的,常溫下各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關系如圖所示,其中A與D反應得到E。請回答下列問題。陽離子NH、H、Na陰離子OH、CH3COO、Cl (1)根據(jù)pH的變化關系,寫出物質(zhì)的化學式:B_,C_。(2)寫出A與C反應的離子方程式:_?!窘馕觥扛鶕?jù)各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL后pH的變化圖象知,B和C溶液的pH變化為3,A和D溶液的pH變化小于3,則B為強堿,A為弱堿或強堿弱酸鹽,C為強酸,D為弱酸或強酸弱堿鹽,可先確定B為NaOH,C為HCl。結(jié)合A與D反應得到E,而E的pH不變,則E可能是NaCl或醋酸銨,結(jié)合B為NaOH,C為HCl,則推出E只能為醋酸銨,所以A為NH3H2O,B為NaOH,C為HCl,D為CH3COOH。 【答案】(1)NaOH HCl(2)NH3H2OH=NHH2O6(雙選) 25 時,用2a molL1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1氫氟酸溶液,得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )ApH3時,溶液中:c(Na)c(HF)時,溶液一定呈堿性CpH3.45時,NaOH溶液恰好與HF完全反應DpH4時,溶液中:c(HF)c(Na)c(H)c(OH)n(T2)D當HT和T2物質(zhì)的量濃度相等時,溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度【解析】葡萄酒中存在酒石酸鹽,A正確;由圖可知pH3時,c(H2T)c(HT),H2THTH的Ka,故Ka103,B正確;當pH3.7時,由圖中信息可看出H2T的體積分數(shù)小于T2的體積分數(shù),C不正確;由圖中信息可知,當HT與T2物質(zhì)的量濃度相等時,溶液pH在45之間,溶液顯酸性,HT的電離程度大于T2的水解程度,水的電離受到抑制,D正確?!敬鸢浮緾8現(xiàn)有常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液,下列敘述中正確的是( ) A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中的c(Na)C若兩溶液混合后pH7,則有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14【答案】B9 25 時,水中存在電離平衡:H2OHOH,下列關于水的說法正確的是( )A將水加熱,Ksp增大,pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體,c(H)增大,KW不變C向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,c(OH)增大【解析】將水加熱時,電離平衡右移,電離出的c(H)、c(OH)均增大,pH減小,A項錯誤;加入NaHSO4,c(H)增大,平衡逆向移動,溫度未變化,KW不變,B項正確;加入NaOH,c(OH)增大,平衡逆向移動,C項錯誤;加入NH4Cl,NH水解使平衡正向移動,c(OH)減小,D項錯誤。 17將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】水的電離H2OHOH為吸熱過程,升高溫度平衡右移,H和OH濃度都變大,故Kwc(H)c(OH)變大,pHlg c(H)變小,但c(H)c(OH),故溶液呈中性。18常溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是( )A某H2SO4溶液中1.0108,由水電離出的c(H)11011 molL1B將0.02 molL1 HCl溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12C將0.1 molL1的NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)保持不變DpH3的H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH1 mol/L時一般不用pH來表示溶液的酸堿度,D錯誤。 23 (1)常溫下,如果取0.1 molL1 HA與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH8?;旌先芤褐杏伤婋x出的OH濃度與0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的OH濃度之比為_。(2)常溫下,將a molL1的氨水與0.1 molL1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(NH)c(Cl)時,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_ molL1?!敬鸢浮?1)1071 (2)24.已知水在25 和95 時,其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時,將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(2)95 時,若100體積pHa的某強酸溶液與1體積pHb的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應滿足的關系是_。(3)曲線A所對應的溫度下,pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用1、2表示,則1_2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH7,判斷的理由是_(用離子方程式表示)。(4)在曲線B所對應的溫度下,將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH_?!敬鸢浮?1)101 (2)ab14 (3)小于 BH2OBOHH (4)10- 配套講稿:
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