《2019年高考化學一輪綜合復習 第4章 非金屬及其化合物 課時5 元素化合物綜合應用創(chuàng)新題題型沖關練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪綜合復習 第4章 非金屬及其化合物 課時5 元素化合物綜合應用創(chuàng)新題題型沖關練習.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時5　元素化合物綜合應用創(chuàng)新題 1．(2016山東淄博高三摸底，12)Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。 (1)NO2產生的環(huán)境問題有________________________________ (填一種)。 (2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________。 (3)氨氣與氯化氫氣體混合的現象是________________________________，該反應可用于_____________________________________________________。 (4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式________________________________________________________________，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________________________。 Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現象，得混合溶液M。 (5)若將下列各物質分別加入溶液M中，均可產生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。 a．氨水、NaOH溶液　　　　　 b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水　　 d．硫酸、溴水 (6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產生亞硫酸鋇沉淀，請用化學反應原理予以解釋(用離子方程式結合必要的文字) ________________________________________________________________。 解析?、?(1)NO2產生的環(huán)境問題有光化學煙霧污染、酸雨、臭氧空洞等。(2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應生成N2和H2O。(3)NH3與HCl反應生成NH4Cl固體，可觀察到產生白煙。該反應可以用于檢驗NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗滿等。(4)A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則只能是N和C1形成的化合物，根據N、Cl的原子結構，可以推斷出A為NCl3，電子式為。根據題中信息可寫出NCl3與H2O反應的化學方程式：NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。 Ⅱ.(5)a項，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉化為SO，最終生成BaSO3沉淀，原理相同，a項符合題意；b項，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理相同，b項符合題意；c項，加入H2S溶液，發(fā)生反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成的沉淀為S，加入氯水，Cl2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c項不符合題意；加入硫酸，SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，d項不符合題意。 答案　Ⅰ.(1)光化學煙霧污染(或酸雨、臭氧空洞等) (2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O (3)產生白煙　 管道泄露時驗滿或氨氣或氯氣檢漏[或答檢驗NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗滿等] (4)　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O) Ⅱ.(5)ab (6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3在水溶液中發(fā)生電離：H2SO3H＋＋HSO、HSOSO＋H＋，加入的CaCO3與H＋反應，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移動，c(SO)增大，SO與Ba2＋反應產生BaSO3沉淀 2．鋰、鉻、鈰、鎳均為金屬元素，這些金屬元素的化合物在工業(yè)生產中有著重要作用。 (1)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質，LiPF6中P的化合價為________________。 (2)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。＋6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將其還原為＋3價的Cr。完成并配平下列離子方程式： ________Cr2O＋________SO＋________===________Cr3＋＋________ SO＋________H2O (3)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏的制造中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________。 (4)如圖所示是由Ce3＋再生Ce4＋的裝置示意圖。電解總反應為2HSO＋4H＋＋4Ce3＋S2O＋4Ce4＋＋3H2O。 ①生成Ce4＋的電極反應式為______________________________________。 ②生成的含Ce4＋溶液從電解槽的________(填字母序號)口流出。 (5)NiSO4nH2O是一種綠色、易溶于水的晶體，廣泛應用于鍍鎳、電池制造等領域，為測定NiSO4nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.682 6 g樣品，配制成250.00 mL溶液，準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.040 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液25.50 mL。則晶體樣品的化學式為________________________________________________________________。 解析　(1)根據化合物中各元素化合價代數和為0的原則，計算P的化合價為＋5。(3)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，說明CeO2為氧化劑，H2O2為還原劑，由此可寫出化學方程式。(4)Ce3＋生成Ce4＋，Ce元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，應為陽極的反應，因此生成的含Ce4＋溶液從電解槽的a口流出。(5)根據物質的量關系式：NiSO4nH2O～Na2H2Y，列出計算式：0.040 000.025 5010(155＋n18)＝2.682 6，解得n＝6。 答案　(1)＋5　(2)1　3　8H＋　2　3　4 (3)2CeO2＋3H2SO4＋H2O2===Ce2(SO4)3＋4H2O＋O2↑ (4)①Ce3＋－e－===Ce4＋　②a (5)NiSO46H2O 3．工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 (一)提供的裝置 (二)NH3的制取 (1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。 ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣?、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱?、苡脽o水氯化鈣干燥氨氣?、萦脻恹}酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 (2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置： ________________________________________________________ (填序號)。 (3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是________________________________________________________________。 (三)模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題： (4)A中反應的離子方程式為______________________________________。 (5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。 a．CuSO4　　 b．H2O　　　　 c．CCl4　　 d．濃硫酸 (6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是_______________________________________________________________。 解析　實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G。(3)根據所選裝置寫出相應制備反應的化學方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)D中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排放。 答案　(1)①③⑤　(2)C(或G) (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　 [或CaO＋NH3H2O===NH3↑＋Ca(OH)2，與(2)的選取要對應] (4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)c　(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理