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2019-2020年中考化學專題復習十 質量守恒定律導學案 考試目標學習目標： l 認識質量守恒定律；能說明常見化學反應中的質量關系；用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。 l 能正確書寫簡單的化學反應方程式，知道化學方程式的含義及應用。 l 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 學習策略： l 這一部分知識理論性較強，首先復習相關的知識要點，之后利用相關的練習題加以鞏固。不過要特別注意，練習題一定要精選，由簡單到復雜，循序漸進，強化知識。 二、學習與應用 知識點一： 認識質量守恒定律；能說明常見化學反應中的質量關系；用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。 質量守恒定律： 。 定律實質：構成參加反應的各物質的原子， 、 、 都沒有改變，只是組合發(fā)生了變化。因此反應中組成各物質的元素 、 也不發(fā)生任何變化。 定律推論：根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質和反應生成的各物質質量關系 ，即質量呈 。 知識點二： 能正確書寫簡單的化學反應方程式，知道化學方程式的含義及應用。 化學方程式的書寫步驟： （1）寫出 ； （2） ； （3）注明 ，如 、 、 、 等。 化學方程式的應用主要有： （1）推斷反應物或生成物的 ； （2）求反應物、生成物各物質間的 比及反應物、生成物各物質間的 ； （3）根據(jù)化學方程式的計算； （4）判斷所屬基本反應類型或其他反應類型等。 知識點三： 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 洞察考向： 考點一：質量守恒定律 例1．發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進劑，其完全反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為（ ） A．N2 B．H2 C．O2 D．CO 解析：該題目考查質量守恒定律在化學方程式中的應用。利用質量守恒定律——參加反應的各物質質量總和等于 ，化學反應過程是原子重新組合的過程，原子的 、原子的 、原子的 沒有變化。根據(jù)反應方程式的左右兩邊原子種類和數(shù)目不變，發(fā)現(xiàn)方程右邊少了 ，因X前的系數(shù)是3，故X為 。 舉一反三： 【變式1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表 物 質 甲 乙 丙 丁 反應前質量(g) 4 1 42 10 反應后質量(g) 待測 20 6 31 關于此反應，下列認識正確的是（ ） A．該變化的基本反應類型一定是置換反應 B．參加反應的甲、丙的質量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9 D．甲反應后的質量為8g 解析：由表可以發(fā)現(xiàn)反應后乙物質的質量 ，丙物質的質量 ，而丁物質的質量 。 【變式2】在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為（ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 考點二：化學方程式的書寫及含義 例2．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ） A．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O C．工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O D．證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 解析：該題目考查化學反應方程式的書寫。判斷化學反應方程式書寫是否正確，首先看物質化學式書寫是否正確，再看是否配平，最后看反應條件、氣體或沉淀符號是否標注。 舉一反三： 【變式3】下列化學方程式與事實相符且正確的是 （ ） A．治療胃酸過多： Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2O B．用鐵和硫酸銅溶液反應制備銅： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵： Fe2O3 + CO 2Fe+CO2 D．洗去試管壁上附著的銅： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ 【解析】胃酸中含有的是 ，在胃液中少量的鹽酸可以幫助消化，但胃酸過多會 導致胃部不適，需要服用一些能和胃酸反應，但對人體無害的藥品，如： 、 、 等；選項C中，化學方程式沒有 ，所以不對；選項D中， 由于銅在金屬活動順序中，排在氫的后面，所以銅和硫酸不反應，不能洗去試管壁上 附著的銅；而選項B中鐵排在銅的前面，可以從它的鹽溶液中將銅 出來。 ☆【變式4】 物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究： （1）提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。 （2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如圖11—2A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如圖11—2B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 ①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為： 小劉的實驗： 小李的實驗： ②實驗結論： 小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等； 小李認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。 ③你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是： ④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因： ⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是 和 （填化學式）[注：以上四種藥品均不能再用] 解析：該題考查學生的活動探究能力和知識靈活運用能力。學生需明確在做質量守恒實驗時，若反應有氣體產生則必須在 中進行。 三、總結與測評 要想學習成績好，總結測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力。 規(guī)律方法： （一）要理解和掌握質量守恒定律的意義和應用。 理解質量守恒定律抓?。骸拔鍌€不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。 “五個不變”： （1）反應物、生成物 不變， （2）元素 不變， （3）原子 不變， （4）原子 不變， （5）原子 不變。 “兩個一定改變”： （1） 一定改變， （2） 一定改變。 “一個可能改變”： 可能改變。 應用質量守恒定律要抓住關鍵，主要有： （1）解釋一些化學現(xiàn)象； （2）推斷某反應物、生成物的組成元素； （3）推斷某反應物、生成物的化學式、質量比等； （4）判斷化學方程式寫得是否正確等，隨著學習的深入，表現(xiàn)形式更加豐富。 同時應注意： （1）質量守恒定律只解釋 變化，而不解釋 變化； （2）質量守恒只強調“質量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒； （3）“質量守恒”指化學反應中 的各物質的質量和生成的各物質的質量，不包括 的物質的質量，也不包括 ； （4）很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質質量”總和包括 、 、 三種狀態(tài)的物質，不能因為生成了 而誤認為質量減少不符合質量守恒定律。 （二）書寫化學方程式注意避免出現(xiàn)以下錯誤。 （1）錯寫物質的化學式； （2）臆造事實上不存在的化學方程式，如對復分解發(fā)生的條件理解不透，寫出一些不能進行的反應； （3）化學方程式沒有配平； （4）錯標或遺漏氣體生成物（↑）或沉淀物（↓）； （5）錯寫或漏寫反應條件。 （三）理解化學方程式表示的意義及應用。 化學方程式表示的意義： （1） 質的方面： ①表示 ； ②表示反應物的一種性質； ③生成物的一種制法。 （2） 量的方面： ① ； ② 。 化學方程式以客觀事實為依據(jù)、遵循質量守恒定律以及化學方程式所表示的意義是化學方程式應用的依據(jù)。